在現(xiàn)代生活中.人們越來越注意微量元素的攝入.碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用.為預(yù)防碘缺乏病.我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50 mg KIO3.下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明:產(chǎn) 品 標(biāo) 準(zhǔn) 號GB5461―2000配 料 表氯化鈉.碘酸鉀.抗結(jié)劑氯化鈉含量 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入.碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用.為預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mg KIO3.下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明:

某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品.
(1)完成下列實驗報告:
實驗步驟  實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩. 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩. 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩. 溶液變成藍(lán)色
淀粉遇碘變藍(lán)
淀粉遇碘變藍(lán)
(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:
防止KIO3分解
防止KIO3分解

(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
.為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ),通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg.由此可判定該食鹽為
合格
合格
(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品.
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為
KI+3H2
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
;陰極附近pH值
增大
增大
(填“增大”、“減小”、“不變”).

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在現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40—50 mg KIO3。完成下列各題:

(1)加碘食鹽的包裝袋上通常標(biāo)有如下食用建議:勿長時間燉炒。其中包含的原理是____________________________________________________________________。

(2)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液?偡磻(yīng)方程式為:KI+3H2OKIO3+3H2↑,則兩極的電極反應(yīng)式分別為:陰極____________,陽極______________。

(3)為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有KIO3,某同學(xué)取食鹽樣品428 g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為______________。為進(jìn)一步確定該樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.030 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去18.00 mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)離子方程式為:I2+====2I-+),由此可判定該加碘食鹽為_______ (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

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在現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461-2000

配料表

氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑

氯化鈉含量

≥98.5%

含碘量(以I計)

20~50 mg/kg

儲藏方法

密閉、避光、防潮

食用方法

待食品熟后加入

包裝日期

見打印批號

某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

(1)完成下列實驗報告:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)

1.取食鹽少許置于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩

固體完全溶解

食鹽及碘酸鉀都能溶于水

2.向上述溶液滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩

溶液出現(xiàn)棕黃色

 

3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩

溶液變成藍(lán)色

 

(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入。其原因是

________________________________________________________________________。

(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉­KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00 mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-===2I+S4O62-),通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg。由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

 

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在現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入.碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用.為預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mg KIO3.下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明:

某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品.
(1)完成下列實驗報告:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩.固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩.溶液出現(xiàn)棕黃色______
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩.溶液變成藍(lán)色______
(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:______
(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為______.為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ),通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______ mg/kg.由此可判定該食鹽為______(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品.
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為
KI+3H2O 數(shù)學(xué)公式KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為______;陰極附近pH值______(填“增大”、“減小”、“不變”).

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(14分)在現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461 2000

配料表

氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑

氯化鈉含量

≥98.5%

含碘量(以I計)

20~50mg/kg

儲藏方法

密閉、避光、防潮

食用方法

待食品熟后加入

包裝日期

見打印批號

   某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

   (1)完成下列實驗報告:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)

1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩。

固體完全溶解

食鹽及碘酸鉀都能溶于水

2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩

溶液出現(xiàn)棕黃色

 

3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩

溶液變成藍(lán)色

 

   (2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入。其原因是:

                                                                              

   (3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為                            。

        為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00mL時藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6),通過計算核加碘食鹽中KIO3的含量為        mg/kg。由此可判定該食鹽為          (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

   (4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液?偡磻(yīng)方程式為KI+3H2O ===== KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為                         ;陰極附近pH值         (填“增大”、“減小”、“不變”)

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

C

A

D

A

A

C

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

B

B

D

A

B

BD

C

BD

19、(12分)(1)堿性(1分)   ClO + H2O  HClO + OH (2分)

   (2)氧化性,漂白性,不穩(wěn)定性(任寫兩個,每空1分)

   (3)CO2等酸性氣體、光和熱  (2分)

   (4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體) (1分)

   (5)鐵釘可能未被腐蝕,也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 (1分)

    用試管取出少量浸泡后的溶液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加幾滴KSCN溶液。(3分)

20、(12分)

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)

 

 

 

 

 

2IO3+5HSO3=== 3H+5SO42+H2O+I(xiàn)2 (2分)

 

 

該食鹽中含有碘元素  (1分)

(2)KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。(1分)

(3)5I+IO3+6H+ = 3I2+3H2O  (2分)   42.8 (2分)    合格 (1分)

(4)I+ 3H2O-6e = IO3+6H+      (2分)   增大。(1分)

21、(10分)(1)NaOH溶液和稀硫酸(2分)

(2)在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分);將濾渣F在空氣中灼燒(1分)

(3)由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。(2分)向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解(3分)

22、(14分)

   (1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分);ABC(2分)

   (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905.8kJ/mol (3分)

(2分)

   (3)CDE  (2分)

   (4)30%(或29.9%)(3分)

23、(8分,每空2分)(1)8Fe(OH)2+NO3+6H2O8Fe(OH)3+NH3↑+OH

(2)B,引入的Ca2+對人體無害,易被除去,并且價格便宜。

(3)c中還原劑來源廣泛,氧化產(chǎn)物為水,既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。

24、(12分,每空2分)(1)HgC142- ; HgC12

   (2)Hg2++2H2O    Hg(OH)2+2H+ ;在硝酸中配制

   (3)①Cu+Hg2+    Cu2++Hg ;②1.6×10-47mol/L

25、(9分)(1)C和E(2分)

(2) (2分)

氧化反應(yīng)(1分)

(4)C(1分)

    (5)

     

       (6)                                                         (2分)

     

    26、(10分)(1)C10H10O2      (2)A、C     (3)   

      (4)①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”,

     ③ 

    27、(10分)(1)H2O(2)C(3)D (4)Co3+ 1s22s22p63s23p63d6,三角錐形

     

     


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