A. 0-a段發(fā)生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c段反應：氧化產(chǎn)物為I2

D. 當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5 : 1時，加入的KIO3為1.lmol

A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離

D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl3

A.HA的電離方程式為：HA=H++A- B.MOH為一元弱堿

C.K點對應的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點對應的溶液中有：c(M+)=c(A-)

A.B.C.OH－D.

A. 0.4mol AgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.2NA

B. 6.4g CaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

C. 1 mol FeI2與一定量氯氣反應時，若已知有1mol Fe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

回答下列問題：

Ⅰ.制取莫爾鹽

(1)連接裝置，檢査裝置氣密性。將 0.1mol(NH4)2SO4晶體置于玻璃儀器中 __填儀器 名稱)，將 6.0g 潔浄鐵屑加入錐形瓶中。

(2)①打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞 K3，打開 K2、K1，加完 55.0mL2mol·L-1 稀硫酸后關閉K1。

②待大部分鐵粉溶解后，打開 K3、關閉 K2，此時可以看到的現(xiàn)象為__________；原因是____________。

③關閉活塞 K2、K3，采用 100℃水浴蒸發(fā) B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、_______________、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的 pH 在 1～2 之間， 其目的為_______________。

④裝置 C 的作用為 _____，裝置 C 存在的缺點是_____。

Ⅱ.測定莫爾鹽樣品的純度：取mg該樣品配制成 1L 溶液，分別設計如下兩個實驗方案，請回答：

方案一：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定。重復三次。

(1)已知：Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出此反應的離子方程式_____。

(2)滴定時必須選用的儀器是_____。

①②③④⑤⑥⑦

方案二：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。[(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr＝392，BaSO4，Mr＝233]

待測液→足量的 BaCl2 溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量→wg 固體

(3)莫爾鹽晶體純度為_____(用含 m、w 的式子表示,不用算出結果)。

(4)若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為_____。

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強下，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D點時v（正）＜v（逆）

C. 若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

已知：i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列問題

(1)A 的名稱是_______。

(2)反應①的化學方程式是_____。

(3)反應②的類型是_____。

(4)反應③中的試劑 X是_____。

(5)E 屬于烴，其結構簡式是_____。

(6)H 中所含的官能團是_____。

(7)反應⑥的化學方程式是_____。

(8)H 經(jīng)三步反應合成 K：H I→J→K，寫出中間產(chǎn)物 I和J的結構簡式_____。

(1)已知NH3(l)NH3(g) △H1；N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H2 。則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的△H=_______(用含 △H1、△H2的代數(shù)式表示)

(2)①在一定條件下，分別將 1mol N2和3mol H2置于恒壓容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中 兩容器起始容積相同充分反應，二者均達到平衡狀態(tài)，則兩容器中NH3 的體積分數(shù)是Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=” 。)

②上述容積恒定的密閉容器中，達化學平衡狀態(tài)時， 若NH3 的體積分數(shù)為10% ，若保持其他條 件不變，起始時改為充入2 mol N2和2molH2，達新平衡后，NH3的體積分數(shù)為_______10%填(“＞”、“＜”或“=”)。

(3)哈伯因證實 N2、H2 在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎。若用分別表示 N2、H2、NH3 和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是___________填字母序號)。

②由上述原理，在鐵表面進行 NH3 的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關系如圖。從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是_________________________；c0 后速率降低的原因可能是___________________。

(4)已知液氨中存在：2NH3(l)NH2－+NH4+。用 Pt 電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生 H2和 N2。陰極的電極反應式是_______。