已知：① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1

③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·mol-1

(1)H2的燃燒熱△H=________。

(2)寫出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：________。

(3)相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

計算x=________kJ·mol-1。

(4)某反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中虛線表示加入催化劑M時的情況。

①加入催化劑M后，△H________ (填“改變”或“不變”)。

②在使用催化劑的兩部反應(yīng)中，________ (填“第一步”或“第二步”)決定反應(yīng)速率。

（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如圖：

結(jié)合圖象，寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式：___。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計)。

①起還原作用的物質(zhì)是___。

②膜Ⅰ側(cè)所得氣體中=2，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1 min時達到平衡，在t2 min時改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是___。

A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數(shù)：φ(Ⅰ)<φ(Ⅱ)

C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D.t2min時改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2的混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關(guān)系如圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序為___。

②在T2、60MPa條件下，A點v正___(填“>”“<”或“=”)v逆，理由是___。

③計算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留2位有效數(shù)字)。

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

(1)25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為__________________。

(2)25 ℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)25 ℃時， pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

（已知：lg2 = 0.3）

(1)所選儀器連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。

(2)實驗時用石墨和鐵為電極，則鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。

(3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為 50.0 mL，則溶液中 OH－的濃度為_____。

CrO42—Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓

①中反應(yīng)為2 CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O。

下列說法正確的是

A.①中，酸化后廢水黃色變淺

B.②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1

C.③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D.①中，所加酸可以是鹽酸

A.酸性強弱：CH3COOH>HF

B.離子的總濃度：①>③

C.②中：c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)

D.②和④中c(CH3COO-)相等

A. C(s)+CO2(g)2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)