（1）酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜___________加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________________裝置。

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是____________。玻璃鋼具有__________等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作樹脂填料

c.用作燃料

d.用有機溶劑將其溶解，回收樹脂

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再______。

A.①為N N的斷裂過程

B.① ③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

A. 該有機物屬于芳香烴，與苯互為同系物

B. 該有機物的分子式為C18H18

C. 1 mol該有機物在常溫下最多能與9 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 該有機物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

【題目】是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電泡等。可由電鍍廢渣(除鎳元素外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下：

已知:①是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀；②已知，的。

（1）Ni的原子序數(shù)為28，則它在周期表中的位置為______，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式______。

（2）步驟②，向濾液I中加入適量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的離子方程式為______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

（3）步驟③的目的是除去Fe和Cr，溫度不能太高的原因是___________。若在時，調(diào)pH=4除去鐵，此時溶液中______________。

（4）粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述正確的是_ ___(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A．粗鎳作陽極，純鎳作陰極

B．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：

C．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Cu2+和

E．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

已知：ⅰ.A的分子式為C5H8O，其核磁共振氫譜顯示有兩組峰，其峰面積之比為1∶1；ⅱ.CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2；

CH3CHO+ CH3CHO ；

CH3CH=CHCHO+H2O。請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱為_______，B生成C的反應(yīng)類型為_______。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：__________。

（4）有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認為不合理，原因是_________。

（5）F是比M多一個碳原子的同系物，滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)③苯環(huán)上有2個取代基

（6）以2丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選)____。請用以下方式表示：

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti2＋基態(tài)電子排布式可表示為_____。

②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為_____。

③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。

（2）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數(shù)為_____。

（3）水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4＋離子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋離子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ鍵的數(shù)目為____。

（4）氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu)，某碳氮化鈦化合物，結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學(xué)式是_____。

Ⅰ.煤制得的化工原料中含有羰基硫(O===C===S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：①水解反應(yīng)：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)　ΔH1＝－94 kJ·mol－1，②氫解反應(yīng)：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)　ΔH2＝－54 kJ·mol－1。

（1）請計算CO(g)和H2O(g)生成H2(g)和CO2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝______。

（2）在定溫定容的密閉容器中進行反應(yīng)①，下列事實說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A．容器的壓強不再改變

B．混合氣體的密度不再改變

C．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

D．生成1 mol H—O鍵，同時生成1 mol H—S鍵

（3）反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。在T1 ℃時，向容積為5 L的密閉容器中加入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，充分反應(yīng)，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

Ⅱ.在容積為2 L的恒容密閉容器中，充入0.5 mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)，在不同溫度和壓強下進行實驗，結(jié)果如圖所示。

（4）圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序是______。

（5）在950 ℃，壓強為p3時，反應(yīng)經(jīng)30 min達到平衡，則平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______。

（6）在p2＝6 MPa，溫度為975 ℃時，請計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為_____(保留2位有效數(shù)字)。對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，pB＝p總×B的物質(zhì)的量分數(shù)，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___MPa。

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。