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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質,同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論:

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;

④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________

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【題目】一密閉容器中存在反應:H,實驗測得平衡時Fe3O4的轉化率α隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的H0

B.壓強PIP2

C.O2不斷分離出去可以提高Fe3O4的轉化率

D.a、b兩點的平衡常數(shù)大。KaKb

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【題目】反應Xg+Yg 2ZgH<0。一定條件下,反應物Y的轉化率與反應時間的關系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍b可采取的措施是

A.加入催化劑B.降低溫度C.增大壓強D.增大Y的濃度

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【題目】化學學習小組進行如下實驗。

[探究反應速率的影響因素]設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL

T/

2.0

0

4.0

50

2.0

0

4.0

25

1.0

a

4.0

25

(1)上述實驗①、②是探究__________對化學反應速率的影響;若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響,則a__________;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中應填寫__________。

[測定H2C2O4·xH2O x] 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液;

②取25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀H2SO4;

③用濃度為0.05 000 mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定。

(2)請寫出與滴定有關反應的離子方程式_____________________。

(3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是___________(選填 a、b)。

(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。

(5)滴定過程中眼睛應注視______。

(6)通過上述數(shù)據(jù),求得x=_______。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標準KMnO4溶液洗滴定管,引起實驗結果_____________(偏大、偏小或沒有影響)

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【題目】我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則:

(1)電源的負極材料是________,負極反應為___________;正極反應為___________

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。負極反應式為2CO2CO324e=4CO2,正極反應式為____________,電池總反應式為____________。

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

A.FeBr2溶液中通入過量Cl2:

B.鈉與水反應:

C.酸化KIO3KI的混合溶液:

D.將銅絲插入稀硝酸中:

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【題目】根據(jù)下述轉化關系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________;D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應的類型________;反應的條件________。

(3)寫出反應的化學方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應的化學方程式:_______________。

(5)反應還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結構簡式:_______________________________。

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【題目】某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法中正確的是(  )

①該化合物僅含碳、氫兩種元素 ②該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4

③無法確定該化合物是否含有氧元素 ④該化合物中一定含有氧元素

A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③

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【題目】有機物的結構簡式可以用“鍵線式”表示,其中線表示鍵,線的交點與端點處代表碳原子,并用氫原子補足四價,但C、H原子未標記出來。已知利用某些有機物之間的轉化可貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉化成四環(huán)烷(Q)的反應為(反應吸熱),下列敘述中錯誤的是(  )

A. NBD和Q互為同分異構體

B. Q可使溴水褪色

C. Q的一氯代物只有3種

D. NBD的同分異構體可以是芳香烴

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【題目】鋅錳電池在生活巾應用廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下:

回答以下問題:

1ZnFe2O4Fe的化合價是_______

2)為了提高酸浸效率,可采用的措施是_______(至少兩條)。

3)凈化I的過程中溫度不能太高,原因是________。

4X可以調節(jié)pH,X________。

5)凈化II中的離子反應方程式_______

6)本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有________

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