A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.升高溫度，反應(yīng)速率加快

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

【題目】某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列敘述中不正確的是

A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)

B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)

C.在Na2A溶液中c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)

D.在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)

（1）在基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

（2）常見(jiàn)的含氮微粒有、、等。與互為等電子體的分子為________（寫(xiě)出一種）。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可推知的空間構(gòu)型為________，比更容易液化的原因是________。

（3）將足量的氨水逐滴加入到溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物，該配合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式為________；中的硫原子雜化方式為________；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋的鍵角大于：________。

（4）碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成________形；與Te原子距離最近的Te原子有________個(gè)；若與Zn原子距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為________（列出計(jì)算式即可）。

（1）亞硝酰氯（結(jié)構(gòu)式為）是有機(jī)合成中的重要試劑，它可由和在常溫常壓條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

則 ________。

（2）在一個(gè)恒容密閉容器中充入和發(fā)生（1）中的反應(yīng)，在溫度分別為℃、℃時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量（單位：mol）與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：

①________（填“”“”或“”）。

②溫度為時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（化為最簡(jiǎn)式）。

（3）近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬、和依（）的催化作用下，可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（），其工作原理如圖所示。

①表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。

②若導(dǎo)電基體上的顆粒增多，造成的后果是________。

Ⅱ.利用電化學(xué)原理，將、和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法精煉銀，裝置如下圖所示。

（4）①甲池工作時(shí)，轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________。

②若用10A的電流電解50min后，乙中陰極得到，則該電解池的電解效率為________%。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為）

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列敘述正確的是

A.當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿(mǎn)足1∶2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4

C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2v正(Y)＝3v逆(Z)

D.達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動(dòng)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

【題目】已知。時(shí)，和的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀

B.當(dāng)和沉淀共存時(shí)，溶液中：

C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系是不穩(wěn)定的體系

D.通過(guò)直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量

A.W是所在周期中原子半徑最大的元素

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C.X、Y、Z組成的分子中只含有極性鍵

D.X、Y組成的化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成的化合物的沸點(diǎn)低

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功研制出鋁-石墨烯（）可充電電池，電解質(zhì)為陽(yáng)離子（）與陰離子（）組成的離子液體，該電池放電過(guò)程如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為：

B.放電時(shí)石墨烯為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電時(shí)石墨烯與電源的正極相連

D.充電時(shí)的總反應(yīng)為：