科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。
(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。
(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物:
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。
②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____。
③氨是___分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為___,氨的沸點(diǎn)高于PH3,原因是___。
(3)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為___。
(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體,元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是___。
(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=___nm。
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【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應(yīng)為:
Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
B.負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
C.電池工作時(shí),OH-向b電極移動(dòng)
D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-
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【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。河水01是主要的飲用水源,污染物通過(guò)飲用水可宵接毒害人體,也可通過(guò)食物鏈和溉溉農(nóng)田間接危及健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)純水在100℃時(shí),pH=6,該溫度下1molL-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=___molL-1。
(2)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為___。
(3)體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則相同溫度時(shí),HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是___。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
①25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____。
②向NaCN溶液中通人少量的C02,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)25℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH = 6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___molL-1(填精確值)。
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【題目】短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3).下列說(shuō)法正確的是( 。
A. A的離子半徑小于B的離子半徑
B. W、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同
C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性
D. B的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡
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【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)
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【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機(jī)高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機(jī)物A合成PET的路線如下圖所示:
已知:①;②。
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是_______,C所含官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
(3)A→D、B→C的反應(yīng)類型分別為_______ 、_______。
(4)寫出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(5)G是F的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。
(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。
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【題目】一氧化碳是一種重要的化工原料。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制取CH3OH:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
已知:①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.0kJ·mol-1
則△H1=___。
(2)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。
在太陽(yáng)能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)工業(yè)上還可通過(guò)CO和Cl2化合制取光氣(COCl2):Cl2(g) +CO(g)=COCl2(g) △H。向密閉容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g),反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。
①圖中Q點(diǎn)的含義是___,△H___0(填“>”或“<”)。
②某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(COCl2)=0.80molL-1,c(Cl2)=0.20molL-1,則平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)為___(保留2位小數(shù))。在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理如圖:
①b電極的名稱是___。
②生成丙烯(C3H6)的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示,(已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃),回答以下問(wèn)題:
(1)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是__。
方案 | A | B | C | D |
發(fā)生裝置 | ||||
所選試劑 | 70%H2SO4+K2SO3 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | NaHSO3固體 |
(2)以MnO2和濃鹽酸為原料制備Cl2的離子方程式為__。
(3)儀器f的作用是__。
(4)d的虛線框內(nèi)隱含兩個(gè)裝置,按氣流方向順序這兩個(gè)裝置的藥品分別是__。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來(lái)的方法是__。
(6)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脫水劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明脫水時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過(guò)量SOCl2,振蕩,往試管中加水溶解,滴加__或__溶液,證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
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【題目】由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為__個(gè),能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為___。
(2)磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構(gòu)型為__,推測(cè)其在CS2中的溶解度__(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因:__。
(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為__,已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)為__cm(用含ρ、NA的式子表示)。
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【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 一元酸HA為弱酸
B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
C. pH=7時(shí),c(Na+)>c(A-)+c(HA)
D. b點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
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