(1)在操作Ⅰ之前先將鋁土礦研磨成粉末，目的是：___________________；

(2)沉淀A的化學(xué)式是__________；

(3)步驟③中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為_________________________；

(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其反應(yīng)方程式為____________；

(5)在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是___________；

a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2

(6)我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型電池，用作海水標(biāo)志燈已研制成功。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。負(fù)極材料是鋁，正極材料可以用石墨。寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式___________。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_________________。

(2)脫碳。

方法一：在恒容密閉容器中將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

①下列條件可以判定該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D．反應(yīng)不再釋放熱量

方法二：讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)％]的影響如圖所示，回答下列問(wèn)題：

②圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是_________________，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系是____________。

③900℃、1.013MPa時(shí)，1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V L，CO2的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。

方法三：用NaOH溶液吸收CO2。

④在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此時(shí)溶液的pH=_______。(已知：室溫下，H2CO3的K1=4×10－7，K2=5×10－11。lg2=0.3)

(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)；室溫時(shí)，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na＋)____c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。

A.試管A中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)

B.熱源小、水量多，水浴升溫速度太慢

C.產(chǎn)物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流

D.產(chǎn)物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中

【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2TiCl4(g)+2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，氣體體積增大1.12L

D.當(dāng)有26g固體參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

【題目】對(duì)于反應(yīng)：（Q＞0），達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，以下有關(guān)分析正確的是

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大

B.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小

C.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

D.充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.X、R的最高化合價(jià)相同

B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

C.X、Y形成的化合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比一定是2:1

D.Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

(1) 甲裝置中通入乙醇的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

(2) 用上圖裝置電解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨電極上的電極反應(yīng)式是________，在Ag電極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

(3) 電解一段時(shí)間，當(dāng)甲池消耗了112 mLO2(標(biāo)況下)，此時(shí)乙裝置中溶液的pH為_______(忽略電解前后體積變化)。若要將該溶液完全恢復(fù)到電解前的濃度和pH，需要補(bǔ)充的物質(zhì)是_____________，其物質(zhì)的量為___________。

(4) 丙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

已知：①

②

③

(1)C中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為______，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_______。

(2)D→E的反應(yīng)方程式為______________________________________。

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。

(4)至少寫(xiě)出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________

①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③分子中含

(5)設(shè)計(jì)由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。______________________________

(1)儀器a的名稱(chēng)為_____________，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)試劑X是_______________________。

(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。

(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。

利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟： 55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。

①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為____________。

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為________，其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為__________（填選項(xiàng)字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。