【題目】氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?/span>3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定條件下，向10L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是_____。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的核外電子排布式______。

（2）上述反應(yīng)混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式______。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件的原因是：______。

（3）下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______（選填編號(hào)）。

a.增加焦炭用量 b.升高反應(yīng)溫度

c.增大氣體壓強(qiáng) d.向反應(yīng)容器中多充入氮?dú)?/span>

（4）下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是______（選填編號(hào)）。

a.c(CO)=3c(N2) b.v(CO)=3v(N2)

c.容器內(nèi)氣體的密度不變 d.氣體的壓強(qiáng)保持不變

（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____，平衡后增加氮?dú)鉂舛�，平衡�?/span>______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。若測(cè)得平衡時(shí)氣體質(zhì)量增加了11.2g，則用氮?dú)獗硎镜钠骄�反�?yīng)速率為_____。

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中②的離子方程式：__________。

(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，在空氣中久置的亞硫酸納固體中會(huì)混有____________ (填化學(xué)式)。

(3)亞硫酸納晶體樣品若變質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是 _______________。

A.晶體表面變黃 B.其水溶液pH 將減小 C.其樣品質(zhì)量將增加

(4)將碳酸納溶液加熱到40 ℃通入二氧化硫飽和后，再加入等量的碳酸鈉溶液，在避免與空氣接觸的情況下結(jié)晶可制得亞硫酸鈉，該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________。

A.Ba(OH)2與少量的NaHCO3

B.Ba(OH)2與少量的Ba(HCO3)2

C.Ba(HCO3)2與足量的NaOH

D.Ba(OH)2與足量的Ba(HCO3)2

A.甲=乙>丙B.甲>乙>丙C.丙>甲=乙D.甲>丙>乙

A. 若A為Fe,D為氫氣，則B一定為酸

B. 若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C. 若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D. 若A、B、C、D均為10電子微粒(分子或離子)，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

A.電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B.Y極附近最終變?yōu)榧t色

C.電子流向：X→負(fù)極→正極→Y

D.電解一段時(shí)間兩極收集的氣體體積：X極>Y極

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.使用催化劑可提高N2O和NO的轉(zhuǎn)化率

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

A.1mol H2O所含的原子數(shù)為NA個(gè)

B.16g O2-含有的電子數(shù)為10NA個(gè)

C.常溫常壓下，11.2L Cl2所含分子數(shù)為0.5NA個(gè)

D.1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-個(gè)數(shù)為NA個(gè)

A.硫蒸汽與H2混合生成H2S

B.NH3使含酚酞的水溶液變紅，加熱后又恢復(fù)到無色

C.NH4Cl固體受熱會(huì)發(fā)生升華

D.濃硝酸久置后顏色會(huì)變黃