（1）寫出C的化學(xué)式：___；

（2）寫出A的電子式___；

（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。

（1）裝置B中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__；飽和碳酸鈉溶液的作用是___（選字母，可多選）

A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.降低乙酸乙酯的溶解度 D.提高產(chǎn)量

（2）該反應(yīng)屬于__（選字母，可多選）。

A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.酯化反應(yīng)

（3）寫出上述制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

下列說法不正確的是

A. 步驟①，涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

B. 步驟②，加入適量ZnO的目的是：調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀Fe3+

C. 步驟④，涉及的操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D. 步驟⑤，產(chǎn)物一定是：ZnO和SO2

A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b點(diǎn)代表溶液呈中性

【題目】一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是（ ）

A.在0～2min內(nèi)，B的反應(yīng)速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1

B.2min時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1

C.4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.在4～6min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用

的成分是HCl，HCl表現(xiàn)出 性。

（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是 。

（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是 。

（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有 性。

①該溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”) ;

②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

③滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )。

（2）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

則CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_________。

（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，將2 molSO2和1mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并達(dá)到平衡。

①若升高溫度，SO2的含量增大，則正反應(yīng)為______ (填“放熱”或“吸熱”) 反應(yīng);

②若再加入1mol O2則SO2的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”);

③若只增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”。

（4）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別起Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作(放電)時(shí)該電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述情況判斷

①鉛蓄電池的負(fù)極材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH_____ (填“ 增大“減小”或“不變” );

③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極 (填“ 負(fù)”或“正” )。

請(qǐng)回答下列問題

（1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為_______；

（2）圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石，目的是_______；

（3）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是_______；

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是______，分離方法I是_______，分離方法II是_______，產(chǎn)物E是______。