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【題目】(1)(填序號(hào))下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是______。

①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌
用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1KMnO4溶液
用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體
不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用酒精清洗
用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2Na2CO3的固體混合物
向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體
配制Al2(SO4)3溶液時(shí),加入少量的稀硫酸

(2)為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH,實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH<0)生成氫氣的體積,并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試完成下列問題:

指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤________。

②若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇,相同條件下,測(cè)得的氫氣體積將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③請(qǐng)指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟________________(至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟)。

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【題目】思維辨析:

(1)乙醇易溶于水,是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵。________

(2)HO—CH2CH2—OH也可與Na反應(yīng),斷裂C—O鍵。________

(3)的命名是1,3二丙醇。________

(4)1丙醇在氫氧化鈉溶液中加熱也可發(fā)生消去反應(yīng)。________

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【題目】混合溶液中離子濃度大小比較(一般情況弱電解質(zhì)的電離程度約為百分之一,而鹽類水解程度約為千分之一)

(1)等物質(zhì)的量的NH3·H2ONH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____,存在的電離平衡是____(不寫水的電離平衡),由于NH3·H2O的電離程度_____NH4Cl的水解程度,故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是_________。

(2)等物質(zhì)的量的CH3COOHCH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____,存在的電離平衡是_______(不寫水的電離平衡),由于CH3COOH的電離程度_____CH3COONa的水解程度,故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是_________

(3)等物質(zhì)的量的HCNNaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___,存在的電離平衡是___(不寫水的電離平衡),由于HCN的電離程度_____NaCN的水解程度,故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是____。

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【題目】25℃時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

D.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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【題目】pH=3HFpH=11NaOH溶液等體積混合后,溶液顯________,溶液中的離子濃度大小關(guān)系是_________

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【題目】單一鹽溶液中離子濃度比較

(1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是________,使c(H+)___c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4+),鹽類的水解是很微弱的,所以溶液中剩余未水解的NH4+的濃度_______水解產(chǎn)生的OH-的濃度。所以溶液中離子濃度大小關(guān)系是________

(2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是__________、_______離子濃度大小關(guān)系是_________

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【題目】聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.放電時(shí),外電路每通過0.1NA個(gè)電子時(shí),鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時(shí),聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)

C.放電時(shí),混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)

D.充電時(shí),聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.11gD218O中含有的中子數(shù)為5NA

B.1 LpH=2H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0. 02NA

C.0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4. 48 L甲烷與足量Cl2完全反應(yīng)生成CH3Cl的分子數(shù)目為0.2NA

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【題目】NH4Cl

電荷守恒:________

物料守恒:________

質(zhì)子守恒:________

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):

已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__(填化學(xué)式)。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__。

.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時(shí)要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫一點(diǎn))。

(6)我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機(jī)制模型如圖,其中零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價(jià)變化)后得到一種磁性化合物,化學(xué)式為Fe7As2O14,該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__

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