2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試模擬2（安徽卷）

理科綜合能力測(cè)試

（考試時(shí)間150分鐘  滿分300分）

第Ⅰ卷  選擇題

（本卷包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共120分）

14．在2008年的北京奧運(yùn)會(huì)上，中國(guó)選手何雯娜取得女子蹦床比賽冠軍．蹦床可簡(jiǎn)化為如圖所示，完全相同的網(wǎng)繩構(gòu)成正方形，O．a(chǎn)．b．c¼等為網(wǎng)繩的結(jié)點(diǎn)。當(dāng)網(wǎng)水平張緊時(shí)，若質(zhì)量為m的運(yùn)動(dòng)員從高處豎直落下，并恰好落在O點(diǎn)，當(dāng)該處下凹至最低點(diǎn)時(shí)，網(wǎng)繩aOe．cOg均成120°向上的張角，此時(shí)O點(diǎn)受到的向下的作用力為F，則這時(shí)O點(diǎn)周圍每根網(wǎng)繩的拉力的大小為

A．F/4                        B．F/2                        C．（F＋mg）/4           D．（F＋mg）/2

15．在2008年的北京奧運(yùn)會(huì)上，俄羅斯著名撐桿跳運(yùn)動(dòng)員伊辛巴耶娃以5．05m的成績(jī)第24次打破世界紀(jì)錄。圖為她在比賽中的幾個(gè)畫面。下列說(shuō)法中正確的是

A．運(yùn)動(dòng)員過(guò)最高點(diǎn)時(shí)的速度為零

B．撐桿恢復(fù)形變時(shí)，彈性勢(shì)能完全轉(zhuǎn)化為運(yùn)動(dòng)員的動(dòng)能

C．運(yùn)動(dòng)員在上升過(guò)程中，桿對(duì)運(yùn)動(dòng)員的力先大于運(yùn)動(dòng)員對(duì)桿的力，后小于運(yùn)動(dòng)員對(duì)桿的力

D．運(yùn)動(dòng)員在上升過(guò)程中對(duì)桿先做正功后做負(fù)功

16．從圖像中獲取信息是同學(xué)們必須掌握的能力之一。對(duì)下列各圖蘊(yùn)含的信息正確解讀的是

A．圖甲說(shuō)明物體所受的重力加速度跟它的質(zhì)量成正比

B．圖乙表示物體做勻加速直線運(yùn)動(dòng)

C．圖丙告訴我們小燈泡的電阻值是固定不變的

D．圖丁警示我們一個(gè)多世紀(jì)以來(lái)人類能源消耗急劇增長(zhǎng)

17．平拋運(yùn)動(dòng)可以分解為水平和豎直兩個(gè)方向的直線運(yùn)動(dòng)，在同一坐標(biāo)系中作出這兩個(gè)分運(yùn)動(dòng)的v-t圖線，如圖所示，若平拋運(yùn)動(dòng)的時(shí)間大于2t₁，則下列說(shuō)法中正確的是

A．圖線2表示水平分運(yùn)動(dòng)的v-t圖線

B．t₁時(shí)刻的速度方向與初速度方向夾角為30°

C．t₁時(shí)間內(nèi)的豎直位移與水平位移之比為1:2

D．2t₁時(shí)刻的速度方向與初速度方向夾角為60°

18．如圖所示，平行金屬導(dǎo)軌與水平面成θ角，導(dǎo)軌與兩相同的定值電阻R₁和R₂相連，勻強(qiáng)磁場(chǎng)垂直穿過(guò)導(dǎo)軌平面。有一導(dǎo)體棒ab質(zhì)量為m，棒的電阻R＝0．5R₁，棒與導(dǎo)軌之間的動(dòng)摩擦因數(shù)為μ。導(dǎo)體棒ab沿導(dǎo)軌向上滑動(dòng)，當(dāng)上滑的速度為v時(shí)，定值電阻R₂消耗的電功率為P，此時(shí)下列正確的是

①此裝置因摩擦而產(chǎn)生的熱功率為μmgvcosθ  

②此裝置消耗的機(jī)械功率為 μmgvcosθ

③導(dǎo)體棒受到的安培力的大小為4P/v

④導(dǎo)體棒受到的安培力的大小為8P/v

A．①②                                                     B．①③   

C．①④                                                      D．③④

19．如圖所示電路中，電源的內(nèi)電阻為r，R₁．R₃．R₄均為定值電阻，電表均為理想電表。閉合電鍵S，當(dāng)滑動(dòng)變阻器R₂的滑動(dòng)觸頭P向右滑動(dòng)時(shí)，電表的示數(shù)都發(fā)生變化，電流表和電壓表的示數(shù)變化量的大小分別為DI．DU，下列說(shuō)法正確的是 

A．電壓表示數(shù)變小           

B．電流表示數(shù)變大

C．ΔU/ΔI＞r                  

D．ΔU/ΔI＜r

20．2006年美國(guó)和俄羅斯的科學(xué)家利用回旋加速器，通過(guò)（鈣48）轟擊（锎249）發(fā)生核反應(yīng)，成功合成了第118號(hào)元素，這是迄今為止門捷列夫元素周期表中原子序數(shù)最大的元素，實(shí)驗(yàn)表明，該元素的原子核先放出3個(gè)相同的粒子x，再連續(xù)經(jīng)過(guò)3次α衰變后，變成質(zhì)量為282的第112號(hào)元素的原子核，則上述過(guò)程中的粒子x是

A．中子                  B．質(zhì)子                  C．電子                  D．α粒子

第Ⅱ卷

本卷共10題，共180分。

21．（18分）

（Ⅰ）（8分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)測(cè)定油漆噴槍向外噴射油漆霧滴速度的實(shí)驗(yàn)。他采用圖1所示的裝置，該油漆噴槍能夠向外噴射四種速度大小不同的油漆霧滴，設(shè)噴射速度大小為v₀。一個(gè)直徑為D=40cm的紙帶環(huán), 安放在一個(gè)可以按照一定轉(zhuǎn)速轉(zhuǎn)動(dòng)的固定轉(zhuǎn)臺(tái)上，紙帶環(huán)上刻有一條狹縫A，在狹縫A的正對(duì)面畫一條標(biāo)志線。在轉(zhuǎn)臺(tái)開始轉(zhuǎn)動(dòng)達(dá)到穩(wěn)定轉(zhuǎn)速時(shí)，向側(cè)面同樣開有狹縫B的紙盒中噴射油漆霧滴，當(dāng)狹縫A轉(zhuǎn)至與狹縫B正對(duì)平行時(shí)，霧滴便通過(guò)狹縫A在紙帶的內(nèi)側(cè)面留下痕跡。改變噴射速度重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在紙帶上留下一系列的痕跡a．b．c．d。將紙帶從轉(zhuǎn)臺(tái)上取下來(lái)，展開平放在刻度尺旁邊，如圖所示。

已知，則：

（1）在上圖中，速度最大的霧滴所留的痕跡是             點(diǎn)，該點(diǎn)到標(biāo)志線的距離     為             cm。

（2）如果不計(jì)霧滴所受的空氣阻力，轉(zhuǎn)臺(tái)轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度為2．1rad/s，則該噴槍噴出的油漆霧滴速度的最大值為      m/s；考慮到空氣阻力的影響，該測(cè)量值        真實(shí)值（選填“大于”．“小于”或“等于”）。

 （Ⅱ）（10分）如圖（1）所示電路中，定值電阻R₀=10Ω，R為電阻箱，S₂為單刀雙擲開關(guān)．閉合S₁，將S₂切換到a，調(diào)節(jié)電阻箱，讀出其阻值為R₁，記錄電壓傳感器測(cè)得的數(shù)據(jù)為U_l，然后保持電阻箱阻值不變，將S₂切換到b，記錄電壓傳感器示數(shù)為U₂．

（1）試寫出電阻R_x的表達(dá)式                            

（2）若求得電阻R_x＝2．5Ω，將S₂切換到a，多次調(diào)節(jié)電阻箱，讀出多組電阻箱阻值R和記錄對(duì)應(yīng)的電壓傳感器數(shù)據(jù)U，對(duì)測(cè)得的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，繪出如圖（2）所示的圖線．電源電動(dòng)勢(shì)E=        V，內(nèi)阻r=          Ω

22．（15分）一輛電動(dòng)自行車，蓄電池一次充足電后可向電動(dòng)機(jī)提供E₀＝1．5×10⁶J的能量，電動(dòng)機(jī)的額定輸出功率為P=120w．已知電動(dòng)車（含電池）的質(zhì)量m＝40kg，最大載重（即騎車人和所載貨物的最大總質(zhì)量）M＝120kg．現(xiàn)有質(zhì)量為m₀＝60kg的人騎此電動(dòng)車在無(wú)風(fēng)的平直公路行駛，所受阻力f是車輛總重力的0．03倍，設(shè)車電動(dòng)機(jī)的效率是80％，則這輛車充足一次電后，

（1）不載貨物時(shí)，在電力驅(qū)動(dòng)下能行駛的最大路程是多少？

（2）不載貨物時(shí)，在電力驅(qū)動(dòng)下從靜止開始以a＝0．2m/s²加速度勻加速前進(jìn)的最長(zhǎng)時(shí)間是多少？

（3）當(dāng)車承載最大載重，并以電動(dòng)機(jī)的額定功率由靜止啟動(dòng)，經(jīng)3．5s車速達(dá)到v=1．5m/s，此時(shí)車的加速度多大？車駛過(guò)的路程多大？

23．（17分）磁等離子動(dòng)力推進(jìn)器是一種新型空間發(fā)動(dòng)機(jī)，它能給衛(wèi)星軌道糾偏或調(diào)整姿態(tài)提供動(dòng)力，還可以長(zhǎng)期提供動(dòng)力使飛行器抵達(dá)外太陽(yáng)系。一般來(lái)說(shuō)，磁等離子動(dòng)力推進(jìn)器由一個(gè)大圓筒形陽(yáng)極和位于它內(nèi)部的中心陰極構(gòu)成。陰極與陽(yáng)極之間的環(huán)形空間被泵入一種氣體（通常是鋰蒸汽），從陰極徑向流向陽(yáng)極的電流將這些氣體電離。這種電流還會(huì)感生出一個(gè)環(huán)繞中心陰極的環(huán)形磁場(chǎng)，再與電流本身相互作用形成洛倫茲力，進(jìn)而加速等離子體產(chǎn)生推力。這種發(fā)動(dòng)機(jī)利用燃料的效率比普通化學(xué)燃料發(fā)動(dòng)機(jī)高10倍，主要利用太陽(yáng)能，因此在宇宙無(wú)重力狀況下能夠連續(xù)運(yùn)轉(zhuǎn)幾年，而普通火箭發(fā)動(dòng)機(jī)運(yùn)轉(zhuǎn)時(shí)，數(shù)以噸計(jì)的燃料幾分鐘即可用完。因此，歐空局把“電火箭”推進(jìn)技術(shù)列為十大尖端技術(shù)之一。推進(jìn)劑從圖中1處注入，在2處電離出正離子，電源提供恒定電壓，正離子進(jìn)入3處的速度忽略不計(jì)，經(jīng)加速后形成電流為I的離子束后噴出。已知推進(jìn)器獲得的推力為F，單位時(shí)間內(nèi)噴出的鋰離子質(zhì)量為J, 為研究問(wèn)題方便，假定離子推進(jìn)器在太空中飛行時(shí)不受其他外力，忽略推進(jìn)器運(yùn)動(dòng)速度。

（1）求電源提供的電壓U;

（2） 這種設(shè)計(jì)具有性能參數(shù)可調(diào)的優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)你就如何改變飛行器發(fā)動(dòng)機(jī)的推力和噴氣速度兩個(gè)方面談?wù)劇?/p>

24．（18分）如圖所示，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小B=0．15T，方向垂直紙面向里的勻強(qiáng)磁場(chǎng)分布在半徑為R=0．10m的圓形區(qū)域內(nèi)，圓的左端跟y軸相切于直角坐標(biāo)系的原點(diǎn)O，右端邊界MN相切于x軸的A點(diǎn)。MN右側(cè)有方向平行于x軸負(fù)方向的勻強(qiáng)電場(chǎng)。置于原點(diǎn)O的粒子源，可沿x軸正方向射出速度v=3．0×10⁶m/s的帶正電的粒子流，荷質(zhì)比q/m=1．0×10⁸c/kg，粒子重力不計(jì)。右側(cè)場(chǎng)強(qiáng)大小E=2．0×10⁵V/m。現(xiàn)以過(guò)O點(diǎn)并垂直于紙面的直線為軸，將圓形磁場(chǎng)區(qū)域按逆時(shí)針?lè)较蚓徛�旋轉(zhuǎn)90º。

（1）此過(guò)程中粒子經(jīng)過(guò)磁場(chǎng)后，途經(jīng)MN進(jìn)入電場(chǎng)，求：粒子經(jīng)過(guò)MN時(shí)離A點(diǎn)最遠(yuǎn)的位置B到A點(diǎn)的距離L₁；

（2）通過(guò)B點(diǎn)的粒子進(jìn)入電場(chǎng)后，再次經(jīng)過(guò)MN時(shí)距B點(diǎn)的距離L₂為多大？

試題詳情

試卷類型：A

理綜卷?河北省冀州中學(xué)08-09學(xué)年高二下學(xué)期期中考試A（2009-5）

可能用到的原子量：C：12  H：1   O：16

Ⅰ卷（126分）

試題詳情

江蘇省蘇州市2009屆高三教學(xué)調(diào)研測(cè)試

物理

2009．1

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分120 分，考試時(shí)間100 分鐘．

第Ⅰ卷(選擇題共31分)

試題詳情

高三化學(xué)攻關(guān)三十六法之――結(jié)晶水合物的析出

溶液中晶體的析出是初中學(xué)習(xí)的內(nèi)容，初中學(xué)習(xí)時(shí)要求低，不能滿足于高考的需要，因此有必要深入學(xué)習(xí)。

●難點(diǎn)磁場(chǎng)

請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

t℃時(shí)向a g飽和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g無(wú)水Na₂CO₃，攪拌后靜置，冷卻到原溫度，結(jié)果溶液全部變?yōu)榫�體(Na₂CO₃?10H₂O)。求：

(1)S(Na₂CO₃)與a的關(guān)系式，S=_____________(S代表溶解度)。

(2)a的取值范圍。

●案例探究

[例題]已知某溫度下，無(wú)水Na₂CO₃的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g無(wú)水Na₂CO₃，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量。

命題意圖：考查學(xué)生對(duì)析出結(jié)晶水合物的計(jì)算能力。

知識(shí)依托：溶解度的概念和計(jì)算。

錯(cuò)解分析：常見錯(cuò)解有三：一是忽略析出的碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水，二是不知道析出的碳酸鈉晶體中含多少結(jié)晶水，三是認(rèn)為析出的碳酸鈉晶體中只含有1.06 g碳酸鈉和相應(yīng)的結(jié)晶水。

解題思路：解答本題有兩種方法，一是過(guò)程思維法，二是終態(tài)思維法。

方法1(過(guò)程思維法)：先求加入的1.06 g無(wú)水Na₂CO₃形成并析出晶體的質(zhì)量m₁(Na₂CO₃?10H₂O)及溶液中由此減少的水的質(zhì)量m₁(H₂O)

Na₂CO₃      ～    Na₂CO₃?10H₂O    ～    10H₂O

106 g                    286 g                    180 g

1.06 g            m₁(Na₂CO₃?10H₂O)    m₁(H₂O)

m₁(Na₂CO₃?10H₂O)=2.86 g                     m₁(H₂O)=1.80 g

再求溶解在1.80 g水中Na₂CO₃的質(zhì)量m₂(Na₂CO₃)，及這些Na₂CO₃析出所形成晶體的質(zhì)量m₂(Na₂CO₃?10H₂O)和溶液由此而減少水的質(zhì)量m₂(H₂O)

m₂(Na₂CO₃)＝＝0.180 g

Na₂CO₃      ～    Na₂CO₃?10H₂O    ～    10H₂O

106 g                    286 g                    180 g

0.180 g          m₂(Na₂CO₃?10H₂O)    m₂(H₂O)

m₂(Na₂CO₃?10H₂O)=0.486 g             m₂(H₂O)=0.306 g

依次類推，求m₃(Na₂CO₃)及m₃(Na₂CO₃?10H₂O)和m₃(H₂O)，直至所得晶體質(zhì)量m_i(Na₂CO₃?10H₂O)在(Na₂CO₃?10H₂O)的和中可以忽略為止。

m₃(Na₂CO₃)＝＝0.0306 g

Na₂CO₃      ～    Na₂CO₃?10H₂O    ～    10H₂O

106 g                    286 g                    180 g

0.0306 g         m₃(Na₂CO₃?10H₂O)    m₃(H₂O)

m₃(Na₂CO₃?10H₂O)=0.0826 g           m₃(H₂O)=0.0520 g

m₄(Na₂CO₃)==0.00520 g

m₄(Na₂CO₃?10H₂O)==0.0140 g

……(生成固體質(zhì)量以0.170倍遞減)

最后得出所得晶體質(zhì)量m(Na₂CO₃?10H₂O)

m(Na₂CO₃?10H₂O)=(Na₂CO₃?10H₂O)

 =2.86 g＋0.486 g＋0.0826 g＋0.0140 g＋……

 =3.44 g

方法2(終態(tài)思維法)：設(shè)最終析出Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量為x，則其中含有Na₂CO₃和水的質(zhì)量分別為：

m(Na₂CO₃)=   m(H₂O)=

這樣，若將(－1.06 g) Na₂CO₃溶解在質(zhì)量為的水中，在題設(shè)溫度下，當(dāng)形成飽和溶液，所以：

           x＝3.45 g。

答案：3.45 g

評(píng)注：二法相比，方法一不及方法二簡(jiǎn)捷、準(zhǔn)確。方法一之答案較方法二之答案出現(xiàn)一定的誤差，是有效運(yùn)算和四舍五入的結(jié)果。若進(jìn)行純數(shù)字運(yùn)算，則兩種方法的計(jì)算結(jié)果應(yīng)該是完全相同的。

●錦囊妙計(jì)

求析出結(jié)晶水合物的質(zhì)量，常有兩種思維：(1)過(guò)程思維：按晶體析出分過(guò)程計(jì)算的一種方法，思維樸素易接受，但計(jì)算量大；(2)終態(tài)思維：摒棄晶體析出過(guò)程，直接由最終結(jié)果計(jì)算的方法，優(yōu)點(diǎn)是計(jì)算量相對(duì)較小。

●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)在一定溫度下，向足量的飽和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g無(wú)水Na₂CO₃，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是(   )

A.等于1.06 g                                                  B.大于1.06 g而小于2.86 g

C.等于2.86 g                                                  D.大于2.86 g

2.(★★★)將例題中的“10.0 g”改為“50.0 g”，其他不變，試求之。

3.(★★★★)t℃時(shí)，向足量飽和Na₂CO₃(aq)中，加入1.06 g無(wú)水Na₂CO₃，攪拌后靜置，并冷卻至t℃，最終所得晶體質(zhì)量為5.83 g，求該溫度下Na₂CO₃的溶解度。

4.(★★★★★)硫代硫酸鈉晶體(Na₂S₂O₃?5H₂O)俗名海波、大蘇打�，F(xiàn)向定量飽和Na₂S₂O₃(aq)中加入m g無(wú)水Na₂S₂O₃固體，攪拌后靜置，得到一定質(zhì)量的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體，欲求所得晶體質(zhì)量x(g)，還必須補(bǔ)充一個(gè)條件。則：

(1)所補(bǔ)充的條件是                                     (用字母表示，但要說(shuō)明它的含義)；

(2)寫出求所得晶體質(zhì)量的計(jì)算式，x＝______。

試題詳情

上海市黃浦區(qū)2009初三化學(xué)模擬考

（滿分60分）              

相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1  O-16  F-19  Na-23  P-31  Cl-35.5

六、單項(xiàng)選擇題: （本題共20分）

27.不屬于化學(xué)研究范疇的是

A.研制新型的高能催化劑               B.設(shè)計(jì)開發(fā)新的電腦程序

C.生產(chǎn)無(wú)毒高效的新農(nóng)藥               D.制造符合環(huán)保的新材料

28.生活中的常見現(xiàn)象，屬于化學(xué)變化的是

A．酒精揮發(fā)          B.石灰漿變硬     C.冰受熱熔化    D．用木炭消除冰箱中的異味

29.人們常用的物質(zhì)中屬于純凈物的是

A．鋁合金門窗        B．新鮮牛奶      C．醫(yī)用酒精    D．體溫計(jì)中的水銀

30.關(guān)于元素符號(hào)書寫正確的是

A.鋇Ba              B.鋁AL           C. 汞hg        D.硅SI

31.氫氣是清潔的燃料，它由氫分子構(gòu)成。能表示兩個(gè)氫分子的化學(xué)符號(hào)是

A．2H₂                B．H₂                   C．2H          D．2H₂O

32．“民以食為天”，在這些可食用的物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是

A．食鹽             B．酒精                    C．淀粉          D．葡萄糖       

33.幾種物質(zhì)的化學(xué)式、俗名和名稱相對(duì)應(yīng)的是

A．CO    水煤氣   一氧化碳             B．CuSO₄?5H₂O    膽礬     硫酸銅

C．CaO   消石灰    氧化鈣              D．NaOH         火堿    氫氧化鈉

34.C1O₂是一種高效自來(lái)水消毒劑，關(guān)于C1O₂說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該物質(zhì)由氯元素和氧元素組成             B．該物質(zhì)讀做氧化氯

C. 該物質(zhì)是一種氧化物                     D．氯氧元素質(zhì)量比是35.5:32

35.下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是

A.冰與干冰             B.汞與水銀         C.石墨與碳60      D.氧氣與液氧

36．MgFe₂O₄是一種磁信息材料的主要成份，廣泛應(yīng)用于電子計(jì)算機(jī)。其中鐵元素的化合價(jià)是

A. ＋1                              B. ＋2                       C. ＋3                     D. ＋4

37.合理利用資源是當(dāng)今世界所關(guān)注的話題。下列做法不合理的是

A. 設(shè)計(jì)雨水回收系統(tǒng)    B. 建風(fēng)力發(fā)電站    C. 使用太陽(yáng)能路燈    D. 深埋廢棄金屬

38. 實(shí)驗(yàn)室中裝有濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是

39.在實(shí)驗(yàn)室藥品櫥柜里，存儲(chǔ)有一些常見的藥品和試劑（見下表）：

藥品櫥柜

甲

乙

丙

丁

常見藥品

木炭粉、硫磺等

銅片、鋅粒等

燒堿溶液、石灰水等

濃硫酸、鹽酸等

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需用磷酸（H₃PO₄），能從下列櫥柜中找到的是

A.櫥柜甲                    B.櫥柜乙             C.櫥柜丙           D.櫥柜丁

40．以下裝置分別用于氣體的發(fā)生和收集，現(xiàn)用該套裝置可制取的氣體是

A. O₂                         B. H₂                         C. CO₂                   D. 無(wú)法確定

41某同學(xué)要驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，做了以下實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可以不必做的實(shí)驗(yàn)是

A.              B.             C.              D.

42.能把氫氧化鈉溶液中含少量碳酸鈉雜質(zhì)除去的試劑是

A．稀鹽酸           B．澄清石灰水         C．氯化鈣溶液     D．氯化鈉溶液

43.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，應(yīng)選用固體和液體是

A.Cu和稀HCl                   B.Fe₂O₃和HCl 

C.NaCl和H₂O                   D.MnO₂和H₂O₂

44.現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是

A.加入一定量的硝酸鉀     B.恒溫蒸發(fā)部分水    C.升溫到60℃    D. 加入一定量的水

45.甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見下表：

溫度

物質(zhì)

0

30

60

90

甲

13.3

45.8

110

202

乙

35.5

36.0

37.1

38.1

丙

0.18

0.16

0.12

0.08

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出的結(jié)論是

A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是甲>乙>丙

B．30℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙>丙

C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D．使甲物質(zhì)從一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法

46.能正確表示在一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉反應(yīng)的圖像是

七、填空題（本題共22分）

47.用序號(hào)填空：①CH₄ ② H₂ ③ Na₂CO₃  ④ NaCl ⑤發(fā)出藍(lán)紫色火焰 ⑥火星四射

(1)廚房中調(diào)味品之一食鹽的化學(xué)式是_______(2)我國(guó)“西氣東輸”的氣體是______。

(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：______，生成一種黑色固體。

48.根據(jù)右圖信息，按要求回答:

（1）A、B兩瓶溶液溶質(zhì)的化學(xué)式分別是__________；________，它們分別

屬于_______、________類別。(填寫“酸、堿、鹽、氧化物或單質(zhì)”）

（2）用鉑絲蘸取少量A瓶中的溶液，放在酒精燈的火焰上，透過(guò)鈷玻璃觀察，

火焰顏色呈______色。

（3）B瓶溶液長(zhǎng)期放置后濃度會(huì)變稀，這是因?yàn)樵撐镔|(zhì)具有______性，若用量筒量取50mL密度為ρg/mL該硫酸溶液，則量筒內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為__________________克（只要求列式）。

49．某品牌牙膏中的主要活性成分是單氟磷酸鈉（Na₂PO₃F）。它是由_______種元素組成。單氟磷酸鈉（Na₂PO₃F）摩爾質(zhì)量是____________，1mol Na₂PO₃F中含有_________個(gè)氧原子。

50．某同學(xué)在化學(xué)課外興趣活動(dòng)中得知：金屬鉀能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2K + 2H₂O→2KOH + H₂↑，請(qǐng)分析：

(1)該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)類型。反應(yīng)中_________作還原劑。

(2)反應(yīng)后的溶液中加入硫酸銅溶液會(huì)出現(xiàn)________現(xiàn)象。

51．某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備(NH₄)₂SO₄的工藝流程（如圖所示）

已知：上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：

CO₂＋2NH₃＋CaSO₄＋H₂O→         ＋(NH₄)₂SO₄，

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，可以推測(cè)       內(nèi)的物質(zhì)是_________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取CO₂不能使用硫酸的原理，判斷該廠得到的副產(chǎn)品CaSO₄固體溶于少量水中易形成_____液。（填“懸濁液、乳濁液或溶液”）。

（3）制得(NH₄)₂SO₄是一種常用化肥，請(qǐng)任意列舉一種與這種物質(zhì)具有相同肥效的物質(zhì)­­­是________。

（4）通過(guò)操作a將沉淀池中反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分離，其中操作a的名稱是____________。

（5）煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。該反應(yīng)產(chǎn)生可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。

試題詳情

廣東省珠海市2008～2009學(xué)年高三學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

物理

    說(shuō)明：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁(yè)．滿分l50分．考試用時(shí)l20分鐘．所有的試題的答案都填寫在答題卡的相應(yīng)位置．

注意事項(xiàng)：

    1．答卷前，考生務(wù)必用2B鉛筆在“學(xué)生號(hào)”處填涂考生號(hào)，用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自

       己所在的市縣／區(qū)、學(xué)校，以及自己的姓名、考生號(hào)、試室號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上．用

       2B鉛筆將試卷類型填涂在答題卡相應(yīng)位置上：

    2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改

       動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其他答案，答案不能答在試卷上。

    3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答．答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)

     位置上；如需改動(dòng)．先劃掉原來(lái)的答案．然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改

      液．不按以卜要求作答的答案無(wú)效。

    4．作答選做題時(shí)，請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做題的題組號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答．漏涂、錯(cuò)涂、

       多涂的，答案無(wú)效。

    5．考生必須保持答題卡的整潔．考試結(jié)束后．將試卷和答題卡一并交回。

第1卷(共48分)

試題詳情

試題詳情

岳陽(yáng)市一中2009上期高三第六次考試

文  科  綜  合 

時(shí)量150分鐘  分值：300分

命題人：趙友昆 鄭志軍 曾彩虹

第I卷（選擇題  共140分）

1．答第一卷前考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)（班號(hào)和學(xué)號(hào)）及考試科目涂寫在答題卡上，考試結(jié)束時(shí)只交答題卡。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡的對(duì)應(yīng)題目的答案號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案號(hào)，不能答在試題卷上。

第Ⅰ卷（選擇題，共35小題，每小題4分，共計(jì)140分）

試題詳情

理科綜合訓(xùn)練四（物理部分）

14．下列說(shuō)法正確的是         

A．用三棱鏡觀察太陽(yáng)光譜是利用光的干涉現(xiàn)象

B．用光導(dǎo)纖維束內(nèi)傳送圖象是利用光的全反射現(xiàn)象

C．用標(biāo)準(zhǔn)平面檢查工件表面的平整程度是利用光的偏振現(xiàn)象

D．用電子顯微鏡觀察納米結(jié)構(gòu)是利用電子的德布羅意波的衍射現(xiàn)象

15．如圖所示，物體A靜止在光滑水平面上，其左端固定有輕質(zhì)彈簧，與A質(zhì)量相等的物體B以速度v正對(duì)著A運(yùn)動(dòng)并與壓縮彈簧，在B與彈簧接觸全過(guò)程中，A的加速度最大出現(xiàn)在    

A．A開始運(yùn)動(dòng)時(shí)            

B．A的速度等于v時(shí)

C．系統(tǒng)動(dòng)能最大時(shí)          

D．A、B速度相等時(shí)

16．將阻值為5Ω的電阻接到內(nèi)阻不計(jì)的交流電源上，該電源電動(dòng)勢(shì)e隨時(shí)間t變化的規(guī)律如圖所示，下列說(shuō)法正確的是   

A．電路中交變電流的頻率為0.25Hz 

B．通過(guò)電阻的電流為A

C．電阻消耗的電功率為2.5W       

D．電阻兩端的電壓是5V

17．嫦娥一號(hào)探月工程已取得圓滿成功。設(shè)地球、月球的質(zhì)量分別為m₁、m₂，半徑分別為R₁、R₂，地球的第一宇宙速度為v，與其對(duì)應(yīng)的環(huán)繞周期為T，則月球的第一宇宙速度和對(duì)應(yīng)的環(huán)繞周期可分別表示為    

A．，       B．，

C．，       D．，

18．三個(gè)原子核X、Y、Z，X核放出一個(gè)正電子后變?yōu)閅核，Y核與質(zhì)子發(fā)生核反應(yīng)后生成Z核，并放出一個(gè)氦核（He），則下面說(shuō)法正確的是  

A．X核比Z核多一個(gè)質(zhì)子             

B．X核比Z核少一個(gè)中子

C．X核的質(zhì)量數(shù)比Z核質(zhì)量數(shù)大3     

D．Y核與Z核的中子數(shù)相同

19．下列說(shuō)法正確的是  

A．若兩分子間距離可取任意值，那么當(dāng)系統(tǒng)的分子勢(shì)能最小時(shí)，分子間作用力也最小

B．第二類永動(dòng)機(jī)違背了能量守恒定律，因此不可能制成

C．熱量不可能由低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體

D．布朗運(yùn)動(dòng)指的是液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)

20．如圖所示，實(shí)線是沿x軸傳播的一列簡(jiǎn)諧橫波在t=0時(shí)刻的波形圖，虛線是這列波在t=0.2s時(shí)刻的波形圖。已知該波的波速是0.8m/s，則下列說(shuō)法正確的是   

A．這列波的波長(zhǎng)是14cm

B．這列波的周期是0.125s

C．這列波可能是沿x軸正方向傳播的

D．t=0時(shí)，x=4cm處的質(zhì)點(diǎn)速度沿y軸負(fù)方向

21．高溫超導(dǎo)限流器是一種有效的短路電流限制裝置。該裝置由超導(dǎo)部件和限流電阻并聯(lián)組成，如圖中虛線框內(nèi)所示。超導(dǎo)部件的超導(dǎo)臨界電流是I_C ，當(dāng)干路電流I大于I_C時(shí)，超導(dǎo)部件將自動(dòng)從超導(dǎo)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檎�常態(tài)（此狀態(tài)下可認(rèn)為是純電阻），從而限制了干路中的大電流。已知超導(dǎo)部件的正常態(tài)電阻值為R₁=3Ω，超導(dǎo)臨界電流I_C=1.2A，限流電阻R₂=6Ω，小燈泡L標(biāo)有“6V，6W”字樣，電源的電動(dòng)勢(shì)E=8V，內(nèi)阻r=2Ω。原來(lái)小燈泡正常發(fā)光。若小燈泡L突然發(fā)生短路，則短路前、后通過(guò)超導(dǎo)部件的電流依次是    

A．0.67A、1.33A      

B．0.33A、0.67A  

C．1A、0.67A         

D．1A、1.33A

22．（18分）⑴為測(cè)定木塊與斜面間的動(dòng)摩擦因數(shù)，某同學(xué)讓木塊從斜面上端自靜止起做勻加速下滑運(yùn)動(dòng)，如圖所示。他使用的器材僅限于固定的斜面、木塊、秒表、米尺（當(dāng)?shù)刂亓�加速度g已知）。①實(shí)驗(yàn)中已記錄數(shù)據(jù)是：斜面高h(yuǎn)和底邊長(zhǎng)d，還必需測(cè)量的物理量是____________________________          _____。

②計(jì)算動(dòng)摩擦因數(shù)的公式是μ=____              __。

⑵測(cè)定待測(cè)電阻R_x（阻值約為200Ω）的阻值，除了待測(cè)電阻外，實(shí)驗(yàn)室提供了如下器材：

電池組E（電動(dòng)勢(shì)為3V，內(nèi)阻不計(jì)）；

電流表A₁：量程為0~10mA，內(nèi)阻r₁約50Ω；

電流表A₂：量程為0~500μA，內(nèi)阻r₂約1000Ω；

滑動(dòng)變阻器R₁（阻值范圍為0~20Ω，額定電流2A）；

電阻箱R₂（阻值范圍為0~9999Ω，額定電流1A）

開關(guān)S，導(dǎo)線若干。

  為了用伏安法盡可能準(zhǔn)確地測(cè)量R_x的阻值，請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)中的下述步驟：

①上述器材中缺少電壓表，先需將電流表A₂改裝成電壓表V。請(qǐng)?jiān)谧髨D方框中畫出將該電流表改裝成電壓表的電路原理圖，并在圖中標(biāo)明所用器材的代號(hào)。

②請(qǐng)?jiān)谟覉D方框中畫出用伏安法測(cè)量R_x阻值的電路圖，并在圖中標(biāo)明各器材的代號(hào)。

③實(shí)驗(yàn)中，已將電流表A₂改裝成量程為2.5V的電壓表，并與標(biāo)準(zhǔn)電壓表進(jìn)行了校對(duì)。調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器R₁，使兩表的示數(shù)如下圖所示，可讀出電流表A₁的示數(shù)是I=_______mA，電流表A₂的示數(shù)是_______μA，對(duì)應(yīng)的電壓測(cè)量值是U=_________V。

④根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和R_x=U/I，電阻R_x的測(cè)量值是_______Ω。（本空保留2位有效數(shù)字）

23．（16分）質(zhì)量m=2.0×10^-4kg、電荷量q=1.0×10^-6C的帶正電微粒靜止在空間范圍足夠大的勻強(qiáng)電場(chǎng)中，電場(chǎng)強(qiáng)度大小為E₁。在t=0時(shí)刻，電場(chǎng)強(qiáng)度保持方向不變而大小突然增加到E₂=4.0×10³N/C，到t=0.20s時(shí)刻，再保持場(chǎng)強(qiáng)E₂的大小不變而把電場(chǎng)方向突然改為水平向右，并保持下去。不計(jì)空氣阻力，取g=10m/s²。求：⑴最初電場(chǎng)強(qiáng)度E₁的大小和方向；⑵t=0.20s時(shí)刻帶電微粒速度v₁的大小和方向；⑶t=0時(shí)刻起，帶電微粒運(yùn)動(dòng)過(guò)程到達(dá)最高點(diǎn)時(shí)刻的動(dòng)能E_k。

24．（18分）如圖所示，一輕質(zhì)彈簧豎直放置，自然長(zhǎng)度l₀=0.50m，下端固定在地面上，上端連接質(zhì)量m₁=1.0kg的物體A，靜止時(shí)A距地面的高度h₁=0.40m，此時(shí)彈簧的彈性勢(shì)能E_p=0.50J。在距A正上方高為h₂=0.45m處有一個(gè)質(zhì)量m₂=1.0kg的物體B，從靜止開始自由下落，與A碰撞并立即以相同的速度運(yùn)動(dòng)（兩物體未粘連）。取g=10m/s²。求：⑴碰撞后瞬間兩物體的共同速度大小v；⑵兩物體一起運(yùn)動(dòng)過(guò)程中第一次具有豎直向上最大速度時(shí)彈簧的長(zhǎng)度l；⑶兩物體第一次分離時(shí)物體B的動(dòng)能E_B。

25．（20分）磁懸浮列車是一種高速交通工具，它具有兩個(gè)重要系統(tǒng)：一個(gè)是懸浮系統(tǒng)，另一個(gè)是驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)。驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)的簡(jiǎn)化模型如下：左圖是實(shí)驗(yàn)車與軌道示意圖，右圖是固定在實(shí)驗(yàn)車底部的金屬框與軌道間的運(yùn)動(dòng)磁場(chǎng)的示意圖。水平地面上有兩根很長(zhǎng)的平行直導(dǎo)軌，導(dǎo)軌間有垂直于水平面的等間距的勻強(qiáng)磁場(chǎng)（每個(gè)磁場(chǎng)的寬度與金屬框的寬度相同），磁感應(yīng)強(qiáng)度B₁、B₂大小相同，相鄰磁場(chǎng)的方向相反，所有磁場(chǎng)同時(shí)以恒定速度v₀沿導(dǎo)軌方向向右運(yùn)動(dòng)，這時(shí)實(shí)驗(yàn)車底部的金屬框?qū)��?huì)受到向右的磁場(chǎng)力，帶動(dòng)實(shí)驗(yàn)車沿導(dǎo)軌運(yùn)動(dòng)。

設(shè)金屬框總電阻R=1.6Ω，垂直于導(dǎo)軌的邊長(zhǎng)L=0.20m，實(shí)驗(yàn)車與金屬框的總質(zhì)量m=2.0kg，磁感應(yīng)強(qiáng)度B₁=B₂=B=1.0T，磁場(chǎng)運(yùn)動(dòng)速度v₀=10m/s�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴設(shè)t=0時(shí)刻，實(shí)驗(yàn)車的速度為零，求此時(shí)金屬框受到的磁場(chǎng)力的大小和方向；

⑵已知磁懸浮狀態(tài)下，實(shí)驗(yàn)車運(yùn)動(dòng)時(shí)受到的阻力恒為f₁=0.20N，求實(shí)驗(yàn)車的最大速率v_m；

⑶若將該實(shí)驗(yàn)車A與另外一輛質(zhì)量相等但沒(méi)有驅(qū)動(dòng)裝置的磁懸浮實(shí)驗(yàn)車P掛接，設(shè)A與P掛接后共同運(yùn)動(dòng)所受阻力恒為f₂=0.50N。A與P掛接并經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后已達(dá)到了最大速度，這時(shí)撤去驅(qū)動(dòng)磁場(chǎng)，保留磁懸浮狀態(tài)，A與P所受阻力f₂保持不變，那么撤去驅(qū)動(dòng)磁場(chǎng)后A和P還能滑行多遠(yuǎn)？

試題詳情

高三化學(xué)攻關(guān)三十六法之――較難離子方程式的書寫

某些離子方程式因受規(guī)定條件的限制，也就給書寫帶來(lái)了一定的困難，有的甚至很難寫出。

●難點(diǎn)磁場(chǎng)

請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

1.將Al₂(SO₄)₃(aq)逐滴滴入Ba(OH)₂(aq)中，寫出可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)__________________________________；

(2)__________________________________；

(3)__________________________________(可不寫滿，也可補(bǔ)充)。

●案例探究

[例題]已知Br₂水與FeCl₂(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：

3Br₂＋6FeCl₂====4FeCl₃＋2FeBr₃

現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂通入10.0 mL 1.0 mol?Ｌ^－1的FeBr₂(aq)中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

命題意圖：考查學(xué)生離子方程式的書寫及比較物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的能力。

知識(shí)依托：①物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較。②Cl₂的氧化性。③離子方程式的書寫。

錯(cuò)解分析：不進(jìn)行定量分析，誤寫出下列離子方程式：

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂====2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

不進(jìn)行還原性比較，誤寫出下列離子方程式：

2Br^－＋Cl₂====2Cl^－＋Br₂

解題思路：通過(guò)題給反應(yīng)可比較出Fe^3＋與Br₂的氧化性強(qiáng)弱(Br₂強(qiáng))，從而明確Cl₂通入FeBr₂(aq)中先與Fe^2＋反應(yīng)，若Cl₂還有剩余再與Br^－發(fā)生反應(yīng)。

n(Cl₂)＝＝5.00×10^－3 mol

n(FeBr₂)＝10.0×10^－3 L×1.0 mol?Ｌ^－1＝1.0×10^－2 mol

這樣，F(xiàn)e^2＋可失去1.0×10^－2 mol的電子，而Cl₂最多得1.0×10^－2 mol的電子，得失電子應(yīng)守恒，故Br^－不失電子。

答案：2Fe^2＋＋Cl₂====2Fe^3＋＋2Cl^－

●錦囊妙計(jì)

較難離子方程式的書寫要注意以下問(wèn)題：

1.不是以自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)的，不能寫成離子的形式，包括難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)、所有弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)，都必須寫成化學(xué)式的形式；這里特別需要指出的是某些易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，若沒(méi)電離成自由移動(dòng)的離子，也不能寫成離子的形式，中學(xué)階段常見的有：

①Cl₂通入石灰乳中；

②用NaCl(或螢石)和濃H₂SO₄制取HCl(或HF)；

③加熱NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取NH₃。

2.離子方程式不僅遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循電荷守恒規(guī)律。水解相互促進(jìn)離子方程式的配平，可先進(jìn)行電荷守恒配平。

3.原電池和電解池兩極上的電極反應(yīng)式疊加不一定是電池總反應(yīng)的離子方程式。

4.多離子溶液中，離子得失電子的能力也是應(yīng)該注意的。如得電子能力：Br₂＞Fe^3＋＞I₂。

●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)完成下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)將NaAlO₂(aq)和AlCl₃(aq)混合：                 (水解相互促進(jìn)，反應(yīng)進(jìn)行到底，下同)；

(2)將10.00 mL 0.10 mol?L^－1的NaHCO₃(aq)與5.00 mL 0.10 mol?L^－1的KAl(SO₄)₃(aq)混合：                  。

2.(★★★★)(1)向NaHSO₄(aq)中，逐滴加入Ba(OH)₂(aq)至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂(aq)，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式_______________。

3.(★★★★)已知還原能力：I^－＞Fe^2＋＞Br^－，則：

(1)少量Cl₂通入FeI₂(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是                         ；

(2)過(guò)量Cl₂通入FeI₂(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是                         ；

(3)將1.2 mol Cl₂通入含有FeI₂ 1.0 mol的水溶液中：                      。

4.(★★★★★)鋁銨礬[NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O]是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H₂O====Al(OH)₃↓＋NH₃↑，寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)                                      ，

(2)                                      ，

(3)NH₃?H₂ONH₃↑＋H₂O，

(4)                                      。

試題詳情