1．自2009年1月1日開(kāi)始，我國(guó)起征燃油稅。減少汽油等成品油的使用是這次稅費(fèi)改革的目的之一。下列說(shuō)法中不正確的是                                       

    A．汽車(chē)尾氣中的“黑煙”會(huì)增加空氣中固體顆粒的含量

    B．汽車(chē)尾氣中的碳?xì)浠�合物�?huì)加劇溫室效應(yīng)

    C．汽車(chē)尾氣的大量排放是形成光化學(xué)煙霧的重要原因

    D．工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，發(fā)生了化學(xué)變化 

2．金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說(shuō)法中正確的是

  A．Ti和Ti 原子中均含有22個(gè)中子

  B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行

  C．分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)物理性質(zhì)相同

  D．Ti¹⁶O₂和Ti¹⁸O₂互為同位素

3．中科大陳乾旺教授等人發(fā)明RTX-r合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：

①  Na+CO₂  C(金剛石)+C(石墨)+Na₂CO₃(未配平)；

該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學(xué)原理是：

 以下表述中正確的是

    A．反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成

    B．新方法利用的是化學(xué)變化，舊方法利用的是物理變化

    C．在反應(yīng)①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉

D．反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

4．一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：

2X（g）+Y（g）      Z（g）

經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是                      

    A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）

    B．將容器容積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度為原來(lái)的

    C．若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

    D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

5．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將2.5g CuSO₄?5H₂O溶解在97.5g 水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO₄溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol?L^－1NaClO溶液和0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液的pH

比較HClO和CH₃COOH的酸性強(qiáng)弱

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 0.1 mol Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A

B. 在含4molSi―O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2N_A

C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A對(duì)共用電子對(duì)

D. 含N_A個(gè)氧原子的O₂與含N_A個(gè)氧原子的O₃的質(zhì)量之比為2┱3

7．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物  ②煤和石油都是可再生能源  ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)  ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金  ⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物  ⑥豆?jié){和霧都是膠體。 上述說(shuō)法正確的是

A．①②④         B．①⑤⑥       C．①③④⑥        D．②③④⑤

8．今年2月18日，廣州市再度出現(xiàn)瘦肉精中毒事件，70余人住院治療。原因是食用“瘦肉精”喂養(yǎng)的豬肉而中毒，己知瘦肉精的結(jié)構(gòu)如右圖，則它可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：① 酯化反應(yīng)   ② 取代反應(yīng)                            

③ 氧化反應(yīng)   ④加成反應(yīng)

A．②④             B．②③

C．①②③           D．①②③④

 9．生活中遇到的某些問(wèn)題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．硅酸鈉是最簡(jiǎn)單的硅酸鹽，是制備硅膠和木材防火劑等的原料

B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

D．含氯的漂白液可通過(guò)電解飽和食鹽水獲得

10．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 學(xué)科網(wǎng)

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O        3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn ? 2e^―+ 2OH^―＝ Zn(OH)₂

B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ ? 3e^― + 5 OH^― ＝ FeO +  4H₂O

D．充電時(shí)陰極附近溶液的堿性減弱

11．根據(jù)元素周期表知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

   A．最外層電子數(shù)為3-7的原子一定是主族元素的原子

   B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外層電子數(shù)相同，且X原子半徑小于Y，當(dāng)X (OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，Y(OH)n必為強(qiáng)堿

   C．短周期元素A、B，若A、B電子層數(shù)相同，且A原子半徑小于B，當(dāng)HnAOm為強(qiáng)酸時(shí)，B必為活潑非金屬元素

   D．2007年3月21日，中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱，111號(hào)元素屬于過(guò)渡元素

12．下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺  ＝ 2Fe³⁺+3H₂O

B. 等物質(zhì)的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+ Ba²⁺+OH^－ ＝ BaCO₃↓ + H₂O

C. NaHSO₃溶液顯酸性的原因是：HSO₃^－  ＝  SO₃^2－ +  H⁺

D. AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水：Ag^＋＋NH₃?H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

13．pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液 中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10^-3=3。

右圖為H₂CO₃溶液的pC-pH圖，在 pH=4時(shí)，溶液中主要存在的離子有：

A．H⁺、HCO₃^― 、CO₃^2-

B．H⁺、CO₃^2-

C．H⁺、HCO₃^―

D．CO₃^2-、HCO₃^―

14．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A．920 kJ        B．557 kJ         C．436 kJ        D．188 kJ

15．在t℃時(shí)，將a g NH₃完全溶解于水,得到V mL飽和溶液,測(cè)得該溶液的密度為

ρg?cm^－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中n(NH₄⁺)為b mol。下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A．溶液中c(OH^－)＝                     

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝           

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝      ×100% 

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

16．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是

A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t₆時(shí)，NH₃體積分?jǐn)?shù)最大

C．由圖Ⅱ知，t₃時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

17．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×l0^-18mol²?L^-2；CuS：Ksp=1.3×10^-36mol²?L^-2；ZnS：Ksp=1.6×10^-24mol²?L^-2。下列說(shuō)法正確的是                          

    A．同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

    B．將足量CuSO₄溶解在0.1mol?L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能達(dá)到的最大濃度為1.3 ×10^-35mol?L^-1   

    C．因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺不能發(fā)生

D．除去某溶液中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

18．常溫下，0.1mol?L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

    A．該溶液中c(H^＋)＝1×10^－3 mol?L^－1

B．0.1mol?L^－1HA溶液與0.05mol?L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

19．（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。 

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．(1)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是（用離子方程式表示）：

                                                                        。

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是                                              。

Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是           ， C裝置中試劑的名稱是             。

（4）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                    。

(5) 若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，用上述裝置通過(guò)B、C中質(zhì)量的增加來(lái)定量測(cè)定沉淀的組成，該裝置主要存在的缺點(diǎn)是                                           。

20．（12分）

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如何證明步驟①濾液中含有Fe²⁺                                        。

（2）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：                                            。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                                        。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：      、洗滌、灼燒、       、稱量。

（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

5Fe²⁺+MnO₄^―+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需                。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸

（6）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO₄?7H₂O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含服_________mg含F(xiàn)eSO₄?7H₂O的片劑。

21．（12分）

某溶液中可能含有SO₃^2―、SO₄^2―、 HCO₃^― 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。

完成下列探究過(guò)程：

(l）提出假設(shè)：

假設(shè) l ：溶液中存在SO₃^2―、SO₄^2―    假設(shè) 2 :                  

假設(shè) 3 :                           假設(shè) 4 ：溶液中存在SO₃^2―、SO₄^2―、 HCO₃^―

(2) 基于假設(shè)4 , 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

步驟編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

③

……

……

……

22．(11分)

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為                。

（2）該反應(yīng)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率       。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為         。（填序號(hào)）。

a  0.20mol?L^-1    b  0.12 mol?L^-1   

 c  0.10 mol?L^-1   d  0.08 mol?L^-1

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向               移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)        （填“增大”、“減少”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol?L^-1 ），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線。

23．(11分)

重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO₃再制備其它鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

高溫煅燒還原法：

已知：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ?mol^－1

            C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol^－1

            Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol^－1

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：                                          。

（2）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）                 。      

沉淀轉(zhuǎn)化法：

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2?(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2?(aq)（平衡常數(shù)K=0.042）

（3）現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是            。

24．（12分）

減少SO₂的排放、回收利用SO₂是環(huán)保的重要課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其它金屬離子。

有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。

離子

離子半徑(pm)

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe^2＋

74

7.6

9.7

Fe^3＋

64

2.7

3.7

Al^3＋

50

3.8

4.7

Mn^2＋

80

8.3

9.8

Pb^2＋

121

8.0

8.8

Ca^2＋

99

－

－

已知PbO₂的氧化性強(qiáng)于MnO₂。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ，

氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式                                              。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至范圍                    ，

濾渣的主要成分有                                                。

⑶ 陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是     

（填寫(xiě)序號(hào)）。

a．溶液的pH      b．金屬離子的氧化性      c．金屬離子的半徑      d．吸附時(shí)間

⑷ 操作a包括                                   過(guò)程。

五、（本題包括1小題，共9分）

25．(9分) 

下面是一種超高性能纖維M5纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注明條件）：

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________。

（2）反應(yīng)類型：A→B_______________________，B→C__________________________。

（3）某些芳香族有機(jī)物是C的同分異構(gòu)體，則這些芳香族有機(jī)物（不包含C）結(jié)構(gòu)中可能有________________（填序號(hào)）。

a．兩個(gè)羥基     b．一個(gè)醛基     c．兩個(gè)醛基      d．一個(gè)羧基

（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：

B→C______________________________________________________，

（5）如果要一個(gè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明A分子中含有氯原子，按實(shí)驗(yàn)操作順序，需要的試劑依次是_______________、_______________、________________。

六、（選做題，本題共10分，考生只可任選一題作答）

26．(10分)

某酯A的化學(xué)式為C₉H₁₀O₂，且A分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。現(xiàn)測(cè)出A的¹H-NMR譜圖有5個(gè)峰，其面積之比為1┱2┱2┱2┱3。利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖：

試回答下列問(wèn)題。

（1）A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                                 （寫(xiě)2種）。

（2）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫(xiě)出其中不含甲基且屬于芳香酸的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                                  。

（3）已知C是A的同分異構(gòu)體，分子中不含甲基，且遇FeCl₃溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基的芳香醛，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

① 寫(xiě)出D       E的化學(xué)方程式                                            。

②簡(jiǎn)述由C合成F的最合理方案的主要步驟                                

                                                                       。

27．(10分)

下面是某些短周期元素電負(fù)性大小的值（以X表示）：

元素

Li

Be

B

C

O

F

X 值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

X 值

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

（1）推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是                                       ；

根據(jù)短周期元素的X值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的            變化規(guī)律。

（2）由上述規(guī)律可以判斷N元素的電負(fù)性大小范圍是        ＜X(N)＜            。

（3） CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用                 雜化方式，－CHO中的碳原子采取                 雜化方式。

（4）O、S兩種元素的氫化物都屬于___________（填寫(xiě)晶體類型），試判斷兩種氫化物的沸點(diǎn)高低順序并解釋原因:_________________________________________________。

（5）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard  Ertl利用光電子

能譜證實(shí)：潔凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的

表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單

層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色

球代表鐵原子）。則在圖示狀況下，鐵表面上

N/Fe原子數(shù)比值為                  。

江門(mén)市2009年高考第二模擬考試