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題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)用12.5mol/L的濃硝酸來配制500mL 1mol/L的稀硝酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請回答下列問題:
(1)需要量取12.5mol/L的濃硝酸
40
40
mL.
(2)配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
等.
(3)取所配制的稀硝酸200mL,與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng),銅粉全部溶解后,生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L,則參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為
2.4
2.4
 g.設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為200mL,則反應(yīng)后溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為
0.5
0.5
 mol/L.

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已知NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解,Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O(n為平均值,n≤10).取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢,加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀
況)如表.(不計(jì)溶于水的CO2氣體)
鹽酸體積(mL) 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240
試求:(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
1.0mol/L
1.0mol/L

(2)x的最小值為
110
110

(3)原樣品中NaHCO3的質(zhì)量
9.24g
9.24g

(4)樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量
含有0.090mol NaHCO3,0.010molNa2CO3?3H2O
含有0.090mol NaHCO3,0.010molNa2CO3?3H2O

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分析某種煤氣的體積組成如下:H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%.
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-282.6kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224L該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為( 。

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Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝.以輝銅礦(主要成分 Cu2S)為原料,該過程中有如下反應(yīng):
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g)△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0KJ?mol-1
反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=
-217.4KJ/mol
-217.4KJ/mol

在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣.工業(yè)上常用氨水吸收SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3

Ⅱ大氣污染的另一個(gè)重要問題是臭氧層的破壞.為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對(duì)臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過下列反應(yīng),使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).CCl4(g)+H2(g) 
催化劑
 CHCl3(g)+HCl(g).此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng),會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸點(diǎn)為 77℃,CHCl3的沸點(diǎn)為 61.2℃.
如果不考慮反應(yīng)過程中的副反應(yīng),在一個(gè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得下表中的數(shù)據(jù).

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度℃ 初始CCl4濃度(mol?L-1 初始H2濃度(mol?L-1 CCl4的轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 a
2 110 1 1 50%
3 120 1 2 x
4 120 1 4
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率a
大于
大于
50%(填“大于”“小于”“等于”);
(2)在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中,再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl,平衡將向
反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”或“不移動(dòng)”).
(3)120℃,在相同條件的密閉容器中,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3、4,測得CCl4的轉(zhuǎn)化率(x)和生成物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)(y)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是CCl4轉(zhuǎn)化率變化曲線,虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)變化曲線).

圖中的四條線中,表示H2起始濃度為2mol?L-1實(shí)驗(yàn)中CCl4的轉(zhuǎn)化率(x)變化曲線是
(選填序號(hào)).根據(jù)上圖曲線,氫氣的起始濃度為
4mol/L
4mol/L
有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率.

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(2009?南京二模)工業(yè)上可利用合成氣(CO和H2的混合氣體)生產(chǎn)甲醇(如反應(yīng)④).已知:
①CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-761.7kJ/mol
④CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
(1)反應(yīng)④的△H=
,△S
(填“>”“<”或“=”).
(2)在一定條件下,反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡.維持H2濃度和容器的溫度不變,增大容器的體積,平衡將
B
B
(填字母).
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng)                    D.無法判斷
(3)工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇,在230℃~270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比,分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖.230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
X
X
(填字母);工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n(H2):n(CO)的范圍應(yīng)是
B
B
.(填字母) 
A.1:1~1.5:1    B.2.2:1~3:1    C.3.5:1~4.5:1
(4)原料氣中含有少量CO2對(duì)CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響.科學(xué)家為研究這一影響,在同一容器中分別進(jìn)行以下5組實(shí)驗(yàn).
組別 原料氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)
CO CO2 H2 N2
第1組 19.7 0.0 59.1 21.2
第2組 20.7 0.3 62.1 16.9
第3組 16.9 1.3 50.7 31.1
第4組 19.8 5.5 59.4 15.3
第5組 20.3 10.9 60.9 7.9
表中5組實(shí)驗(yàn)中,控制不變的實(shí)驗(yàn)條件是壓強(qiáng)、催化劑、
溫度
溫度
CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
等.

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一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

A

A

C

D

C

D

B

二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

C

B

C

C

CD

D

AD

AB

 

說明:非選擇題的化學(xué)方程式、離子方程式中,化學(xué)式錯(cuò)、配平錯(cuò),給0分;“↑”“↓”符號(hào)、條件等錯(cuò)漏扣一半分。

 

三、(本題包括3小題,共34分)

19.(10分)

(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2

或CO32-+H2OHCO3-+OH-,Cu2++2OH= Cu(OH)2 ↓ (2分)

(2)取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明已洗凈。(2分)

(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分,共2分)

(4)B中無水硫酸銅變藍(lán),澄清石灰水不變渾濁(各1分,共2分)

(5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收;裝置中原有的空氣有影響;石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO2。(2分,答任一點(diǎn)即可)

20.(12分)

(1)取少量濾液加入試管中,先滴加KSCN溶液(1分),再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸)(1分),溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(1分)。 (共3分,合理即給分)    

(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(1分)

   (3)Fe3++3OH=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+) (2分)

(4)過濾、冷卻(各1分,共2分)

   (5)①250mL容量瓶 (1分)  ②b (1分)   

(6)  69.5mg(2分)

 21.(12分)

(l)假設(shè)2 :溶液中存在SO32―和HCO3( 1分)

假設(shè)3、溶液中存在HCO3和SO42―(2和3順序不限。)(1分)

 

 

 

(2)

步驟編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中,再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中(1分),充分反應(yīng),靜置,然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中(1分)

產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有(2分)

往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液(1分)

沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. (1分)

品紅褪色,說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―(1分)

往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸;將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(1分)

產(chǎn)生無色氣泡, (1分)

澄清石灰水變渾濁,說明原溶液中含有HCO3(1分)

其它方案合理給分

 

 

四、(本題包括3小題,共34分)

22.(11分)

(1)(2分)                   C(NH3)(mol?L-1

(2)50%  (2分)

(3)a、c (2分,答對(duì)1個(gè)1分,多選、選錯(cuò)為0分)

(4)向正反應(yīng)方向(1分);不變(1分)

(5)(3分)如右圖:

 

 

 

 

 

23.(11分)

(1)BaSO4(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g);H=+571.2 kJ•mol-1 (2分)

(2)S2- + H2O  HS + OH(2分)

(3)解:設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L-1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4

   BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-

        (2.0-x) mol•L1     x mol•L1

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    x mol•L1

      (2.0-x) mol•L1

       

      X = 0.081        (1分);

      處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)  

       答:至少處理3次    (1分)

      (4)節(jié)約能源,沒有產(chǎn)生污染(環(huán)保 )(各1分,共2分。合理答案就可得分)

      24.(12分)(每空2分)

      ⑴ SO2+MnO2=MnSO4   2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O

      ⑵ 4.7~8.3       氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣(全對(duì)2分,錯(cuò)漏一個(gè),扣1分)

      ⑶  c d     (全對(duì)2分,錯(cuò)漏一個(gè),扣1分)

      ⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌  

      五、(本題包括1小題,共9分)

      25.(9分) 

      (1)

       

       

      (1分)

      (2)取代反應(yīng)    氧化反應(yīng)     (2分)

      (3)a  c  (全對(duì)2分,錯(cuò)漏選一個(gè),扣1分)

      (4)(2分)

      (5)NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液(全對(duì)2分,錯(cuò)一個(gè),扣1分)

      六、(選做題,本題共10分,考生只可任選一題作答)

      26.(10分)

      (1)C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3   C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3

      (任寫2個(gè),各1分,共2分) 

      (2)C6H5CH2CH2COOH(2分)

      (3)①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3           HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O(2分)

      ②先經(jīng)過加成反應(yīng)得醇(1分),再發(fā)生消去反應(yīng)得烯(1分),其產(chǎn)物再與鹵素的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)(1分),最后將其水解(取代)、酸化即得F(1分)。  (共4分)

      27.(10分)

      ⑴ 同周期元素原子半徑越大,X值越小(1分),同主族原子半徑越大,X值越。1分);周期性(1分)

      ⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  (2分)

      ⑶)sp3  (1分)  sp2(1分) 

      ⑷分子晶體(1分) ;沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O>H2S,原因:水分子間存在氫鍵,影響沸點(diǎn)升高。(1分)

      ⑸ 1∶2  (1分)

       

       

       


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