C.溶質的質量分數(shù)ω= ×100% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(18分)信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:
⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程為____________________________________;
得到濾渣1的主要成分為___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是___________________________________________,使用H2O2的優(yōu)點是________________________;調溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_____________________________。
⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小組設計了三種方案:

上述三種方案中,_________________方案不可行,原因是_____________________________;
從原子利用率角度考慮,___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol L-1 EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:
Cu2+ + H2Y2 = CuY2 + 2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式ω= _____________________________ ;
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線:

回答下列問題:

⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式為                                       ;得到濾渣1的主要成分為               

⑵第②步加入H2O2的作用是                                      ,使用H2O2的優(yōu)點是                                 ;調節(jié)pH的目的是使             生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是                       。

⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設計了三種方案:

上述三種方案中,      方案不可行,原因是                                ;

從原子利用率角度考慮,        方案更合理。

⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol/L EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:Cu2++ H2Y2=CuY2+ 2H+

寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式ω=                            ;

下列操作會導致CuSO4·5H2O含量測定結果偏高的是          。

a.未干燥錐形瓶

b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

c.未除靜可與EDTA反應的干擾離子

 

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(18分)信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:

⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程為____________________________________;

得到濾渣1的主要成分為___________________。

⑵ 第②步加H2O2的作用是___________________________________________,使用H2O2的優(yōu)點是________________________;調溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。

⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_____________________________。

⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小組設計了三種方案:

上述三種方案中,_________________方案不可行,原因是_____________________________;

從原子利用率角度考慮,___________方案更合理。

⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol L-1 EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:

Cu2+ + H2Y2 = CuY2 + 2H+

寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式ω= _____________________________ ;

下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。

a.未干燥錐形瓶

b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子

 

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信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線:

回答下列問題:
⑴第①步Cu與酸反應的離子方程式為                                      ;得到濾渣1的主要成分為               。
⑵第②步加入H2O2的作用是                                     ,使用H2O2的優(yōu)點是                                ;調節(jié)pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是                      
⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設計了三種方案:

上述三種方案中,     方案不可行,原因是                               ;
從原子利用率角度考慮,       方案更合理。
⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol/L EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:Cu2++ H2Y2=CuY2+ 2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式ω=                           ;
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量測定結果偏高的是         。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c.未除靜可與EDTA反應的干擾離子

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信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:

⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程式為___________________________________;

⑵ 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+,使用H2O2的優(yōu)點是___________________;

⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是____________________________(填儀器名稱和操作方法)。

⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小組設計了三種方案:

上述三種方案中,______方案不可行,從原子利用率角度考慮,_______方案更合理。

⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol· L1 EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下:Cu2+ + H2Y2 = CuY2 + 2H+

在往滴定管中裝入標準液之前,滴定管應該先經過               ,再用水清洗干凈,

然后再                                  ,方可裝入標準液。排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是                         。在滴定時,        手操作滴定管活塞。

(6)寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式(要求帶單位)ω= _____________ ;

(7)下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的有_____________。

a.未干燥錐形瓶         

b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡  ks5u 

c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子  

d.讀取滴定管中待測液的初始體積時仰視

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一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個選項符合題意)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

A

A

C

D

C

D

B

二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分,選兩個且都正確的給滿分,但只要選錯一個,該小題就為0分)

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

C

B

C

C

CD

D

AD

AB

 

說明:非選擇題的化學方程式、離子方程式中,化學式錯、配平錯,給0分;“↑”“↓”符號、條件等錯漏扣一半分。

 

三、(本題包括3小題,共34分)

19.(10分)

(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2

或CO32-+H2OHCO3-+OH-,Cu2++2OH= Cu(OH)2 ↓ (2分)

(2)取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明已洗凈。(2分)

(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分,共2分)

(4)B中無水硫酸銅變藍,澄清石灰水不變渾濁(各1分,共2分)

(5) 實驗結束后裝置中殘留的氣體不能被吸收;裝置中原有的空氣有影響;石灰水可能會吸收空氣中的CO2。(2分,答任一點即可)

20.(12分)

(1)取少量濾液加入試管中,先滴加KSCN溶液(1分),再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸)(1分),溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(1分)。 (共3分,合理即給分)    

(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(1分)

   (3)Fe3++3OH=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+) (2分)

(4)過濾、冷卻(各1分,共2分)

   (5)①250mL容量瓶 (1分)  ②b (1分)   

(6)  69.5mg(2分)

 21.(12分)

(l)假設2 :溶液中存在SO32―和HCO3( 1分)

假設3、溶液中存在HCO3和SO42―(2和3順序不限。)(1分)

 

 

 

(2)

步驟編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中,再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中(1分),充分反應,靜置,然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中(1分)

產生白色沉淀,說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有(2分)

往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸,將產生的氣體通入品紅溶液(1分)

沉淀部分溶解, 并產生氣體. (1分)

品紅褪色,說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―(1分)

往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸;將產生的氣體通入澄清石灰水(1分)

產生無色氣泡, (1分)

澄清石灰水變渾濁,說明原溶液中含有HCO3(1分)

其它方案合理給分

 

 

四、(本題包括3小題,共34分)

22.(11分)

(1)(2分)                   C(NH3)(mol?L-1

(2)50%  (2分)

(3)a、c (2分,答對1個1分,多選、選錯為0分)

(4)向正反應方向(1分);不變(1分)

(5)(3分)如右圖:

 

 

 

 

 

23.(11分)

(1)BaSO4(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g);H=+571.2 kJ•mol-1 (2分)

(2)S2- + H2O  HS + OH(2分)

(3)解:設每次用1.00L 2.0 mol•L-1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4

   BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-

        (2.0-x) mol•L1     x mol•L1

  • x mol•L1

    <cite id="ksgwa"><center id="ksgwa"></center></cite>

    (2.0-x) mol•L1

     

    X = 0.081        (1分);

    處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)  

     答:至少處理3次    (1分)

    (4)節(jié)約能源,沒有產生污染(環(huán)保 )(各1分,共2分。合理答案就可得分)

    24.(12分)(每空2分)

    ⑴ SO2+MnO2=MnSO4   2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O

    ⑵ 4.7~8.3       氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣(全對2分,錯漏一個,扣1分)

    ⑶  c d     (全對2分,錯漏一個,扣1分)

    ⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌  

    五、(本題包括1小題,共9分)

    25.(9分) 

    (1)

     

     

    (1分)

    (2)取代反應    氧化反應     (2分)

    (3)a  c  (全對2分,錯漏選一個,扣1分)

    (4)(2分)

    (5)NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液(全對2分,錯一個,扣1分)

    六、(選做題,本題共10分,考生只可任選一題作答)

    26.(10分)

    (1)C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3   C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3

    (任寫2個,各1分,共2分) 

    (2)C6H5CH2CH2COOH(2分)

    (3)①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3           HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O(2分)

    ②先經過加成反應得醇(1分),再發(fā)生消去反應得烯(1分),其產物再與鹵素的單質發(fā)生加成反應(1分),最后將其水解(取代)、酸化即得F(1分)。  (共4分)

    27.(10分)

    ⑴ 同周期元素原子半徑越大,X值越。1分),同主族原子半徑越大,X值越小(1分);周期性(1分)

    ⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  (2分)

    ⑶)sp3  (1分)  sp2(1分) 

    ⑷分子晶體(1分) ;沸點高低順序為H2O>H2S,原因:水分子間存在氫鍵,影響沸點升高。(1分)

    ⑸ 1∶2  (1分)

     

     

     


    同步練習冊答案