12.下列反應(yīng)離子方程式正確的是 A. 氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O B. 等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3-+ Ba2++OH- = BaCO3↓ + H2OC. NaHSO3溶液顯酸性的原因是:HSO3- = SO32- + H+ D. AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是

A.氧化銅與硝酸溶液反應(yīng):O2-+2H+H2O

B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2

C.氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O

D.鈉放于水中:Na+H2ONa++OH-+H2

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下列離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na+2OH+H2
B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4OH="==" AlO2+2 H2O
C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH=AlO2+H2

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下列離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng):Na + 2H2O ="=" Na+ + 2OH + H2
B.鋁片溶于氫氧化鈉溶液中:2Al + 2OH + 2H2O ="=" 2A1O2 + 3H2
C.氯化亞鐵與氯水:Fe2+ + C12 ="=" Fe3+ + 2C1
D.純堿與稀鹽酸反應(yīng):CO32 + 2H+ == H2O + CO2

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下列離子方程式正確的是

A.金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O = Na++OH+H2
B.銅粉溶于氯化鐵溶液中:Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
C.氯氣與冷氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O
D.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:4OH+ Al3+ = AlO2+2H2O

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 下列離子方程式正確的是

A.鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe + 2H+ = Fe3+ + H2

B.碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2

C.銅片插入硝酸銀溶液中:  Cu +Ag = Cu2+ Ag

D.硫酸氫鉀與氫氧化鈉:OH-+H+=H2O

 

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一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

A

A

C

D

C

D

B

二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

C

B

C

C

CD

D

AD

AB

 

說明:非選擇題的化學(xué)方程式、離子方程式中,化學(xué)式錯(cuò)、配平錯(cuò),給0分;“↑”“↓”符號(hào)、條件等錯(cuò)漏扣一半分。

 

三、(本題包括3小題,共34分)

19.(10分)

(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2

或CO32-+H2OHCO3-+OH-,Cu2++2OH= Cu(OH)2 ↓ (2分)

(2)取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明已洗凈。(2分)

(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分,共2分)

(4)B中無水硫酸銅變藍(lán),澄清石灰水不變渾濁(各1分,共2分)

(5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收;裝置中原有的空氣有影響;石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO2。(2分,答任一點(diǎn)即可)

20.(12分)

(1)取少量濾液加入試管中,先滴加KSCN溶液(1分),再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸)(1分),溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(1分)。 (共3分,合理即給分)    

(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(1分)

   (3)Fe3++3OH=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+) (2分)

(4)過濾、冷卻(各1分,共2分)

   (5)①250mL容量瓶 (1分)  ②b (1分)   

(6)  69.5mg(2分)

 21.(12分)

(l)假設(shè)2 :溶液中存在SO32―和HCO3( 1分)

假設(shè)3、溶液中存在HCO3和SO42―(2和3順序不限。)(1分)

 

 

 

(2)

步驟編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中,再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中(1分),充分反應(yīng),靜置,然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中(1分)

產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有(2分)

往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液(1分)

沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. (1分)

品紅褪色,說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―(1分)

往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸;將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(1分)

產(chǎn)生無色氣泡, (1分)

澄清石灰水變渾濁,說明原溶液中含有HCO3(1分)

其它方案合理給分

 

 

四、(本題包括3小題,共34分)

22.(11分)

(1)(2分)                   C(NH3)(mol?L-1

(2)50%  (2分)

(3)a、c (2分,答對(duì)1個(gè)1分,多選、選錯(cuò)為0分)

(4)向正反應(yīng)方向(1分);不變(1分)

(5)(3分)如右圖:

 

 

 

 

 

23.(11分)

(1)BaSO4(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g);H=+571.2 kJ•mol-1 (2分)

(2)S2- + H2O  HS + OH(2分)

(3)解:設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L-1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4

   BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-

        (2.0-x) mol•L1     x mol•L1

x mol•L1

(2.0-x) mol•L1

 

X = 0.081        (1分);

處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)  

 答:至少處理3次    (1分)

(4)節(jié)約能源,沒有產(chǎn)生污染(環(huán)保 )(各1分,共2分。合理答案就可得分)

24.(12分)(每空2分)

⑴ SO2+MnO2=MnSO4   2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O

⑵ 4.7~8.3       氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣(全對(duì)2分,錯(cuò)漏一個(gè),扣1分)

⑶  c d     (全對(duì)2分,錯(cuò)漏一個(gè),扣1分)

⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌  

五、(本題包括1小題,共9分)

25.(9分) 

(1)

 

 

(1分)

(2)取代反應(yīng)    氧化反應(yīng)     (2分)

(3)a  c  (全對(duì)2分,錯(cuò)漏選一個(gè),扣1分)

(4)(2分)

(5)NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液(全對(duì)2分,錯(cuò)一個(gè),扣1分)

六、(選做題,本題共10分,考生只可任選一題作答)

26.(10分)

(1)C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3   C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3

(任寫2個(gè),各1分,共2分) 

(2)C6H5CH2CH2COOH(2分)

(3)①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3           HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O(2分)

②先經(jīng)過加成反應(yīng)得醇(1分),再發(fā)生消去反應(yīng)得烯(1分),其產(chǎn)物再與鹵素的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)(1分),最后將其水解(取代)、酸化即得F(1分)。  (共4分)

27.(10分)

⑴ 同周期元素原子半徑越大,X值越。1分),同主族原子半徑越大,X值越小(1分);周期性(1分)

⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  (2分)

⑶)sp3  (1分)  sp2(1分) 

⑷分子晶體(1分) ;沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O>H2S,原因:水分子間存在氫鍵,影響沸點(diǎn)升高。(1分)

⑸ 1∶2  (1分)

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案