硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）如何證明步驟①濾液中含有Fe²⁺______．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：______．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：______、洗滌、灼燒、______、稱量．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需______．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸　 b．稀硫酸　　c．稀鹽酸　　d．濃硝酸
（6）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄?7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含______mg FeSO₄?7H₂O的片劑．

CuSO₄?5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。CuSO₄?5H₂O的實驗室制法如下：
Ⅰ．實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe₂O₃)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe^3＋在pH＝5時已完全沉淀)
   
回答下列問題：
⑴用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L^－1的稀硫酸，只需     種玻璃儀器
⑵步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe^2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe^3＋，實驗操作是                    
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                    
⑶如何證明Fe^2＋已經(jīng)充分轉(zhuǎn)化？                                                
⑷步驟④之后的實驗操作是                       ，所需儀器是鐵架臺（帶鐵圈）、
                                及抽濾裝置。
Ⅱ．實驗室用銅粉制備的CuSO₄?5H₂O流程圖如下：

根據(jù)題意完成下列填空：
⑴理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為         ，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
⑵實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。
⑶實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                
                           。
請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

⑷上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通�？捎脕順�(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是             。

CuSO₄∙5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。CuSO₄∙5H₂O的實驗室制法如下：

Ⅰ．實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe₂O₃)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe^3＋在pH＝5時已完全沉淀)

回答下列問題：

⑴用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L^－1的稀硫酸，只需      種玻璃儀器

⑵步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe^2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe^3＋，實驗操作是                    

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                    

⑶如何證明Fe^2＋已經(jīng)充分轉(zhuǎn)化？                                                

⑷步驟④之后的實驗操作是                        ，所需儀器是鐵架臺（帶鐵圈）、

                                 及抽濾裝置。

Ⅱ．實驗室用銅粉制備的CuSO₄∙5H₂O流程圖如下：

根據(jù)題意完成下列填空：

⑴理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為          ，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                             。

⑵實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用           法提純。

⑶實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                

                            。

請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

⑷上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通常可用來標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是              。

A．醋酸         B．草酸          C．苯甲酸         D．苯酚