自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO．
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol^-1的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

①該反應(yīng)的a

＞

＞

 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．
1538℃時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．
（2）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計(jì)算反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度．（此溫度下不考慮O₂與NO的反應(yīng)．計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N₂（g）+6H₂O（1）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ?mol^-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（1）的反應(yīng)熱△H=

（2a-1530）kJ?mol^-1

（2a-1530）kJ?mol^-1

．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N₂+3H₂?2NH₃．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H₂不斷地通入

陽(yáng)

陽(yáng)

極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．

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（2013?江蘇）B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃	熔點(diǎn)/℃	密度（20℃）/g?cm-3	溶解性
甲醇	64.7	/	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	/	0.7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	/	33～36	/	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取．①分離出甲醇的操作是的

蒸餾

蒸餾

．
②萃取用到的分液漏斗使用前需

檢漏

檢漏

并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的

上

上

 填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO₃溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO₃ 溶液洗滌的目的是

除去HCl

除去HCl

；用飽和食鹽水洗滌的目的是

除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失

除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失

．
（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是

dcab

dcab

（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶  c．過(guò)濾除去干燥劑  d．加入無(wú)水CaCl₂干燥
（4）固液分離常采用減壓過(guò)濾．為了防止倒吸，減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先

拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管

拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管

，再

關(guān)閉抽氣泵

關(guān)閉抽氣泵

．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

A

A

C

D

C

D

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

C

B

C

C

CD

D

AD

AB

說(shuō)明：非選擇題的化學(xué)方程式、離子方程式中，化學(xué)式錯(cuò)、配平錯(cuò)，給0分；“↑”“↓”符號(hào)、條件等錯(cuò)漏扣一半分。

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（10分）

(1) Cu²⁺+ CO₃^2-+H₂O= Cu(OH)₂ ↓+CO₂↑

或CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，Cu²⁺+2OH^‑= Cu(OH)₂ ↓ (2分)

(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (各1分，共2分)

(4)B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水不變渾濁(各1分，共2分)

(5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣有影響；石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO₂。(2分，答任一點(diǎn)即可)

20．（12分）

（1）取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸）（1分），溶液由淺綠色變?yōu)檠�紅色（1分）。 （共3分，合理即給分）    

（2）將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺（1分）

   （3）Fe³⁺+3OH^―=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺） （2分）

（4）過(guò)濾、冷卻（各1分，共2分）

   （5）①250mL容量瓶 （1分）  ②b （1分）   

（6）  69.5mg（2分）

 21．（12分）

(l）假設(shè)2 ：溶液中存在SO₃^2―和HCO₃^―（ 1分）

假設(shè)3、溶液中存在HCO₃^―和SO₄^2―（2和3順序不限。）(1分）

（2）

步驟編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過(guò)量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中（1分），充分反應(yīng)，靜置，然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中（1分）

產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO₄^2―或SO₃^2―或兩者都有（2分）

②

往裝有沉淀的試管B中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（1分）

沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. （1分）

品紅褪色，說(shuō)明原溶液中一定含有SO₄^2―和SO₃^2―（1分）

③

往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（1分）

產(chǎn)生無(wú)色氣泡, （1分）

澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明原溶液中含有HCO₃^―（1分）

④

其它方案合理給分

四、（本題包括3小題，共34分）

22．(11分)

（1）（2分）                   C（NH₃）（mol?L^-1）

（2）50%  （2分）

（3）a、c （2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、選錯(cuò)為0分）

（4）向正反應(yīng)方向（1分）；不變（1分）

（5）（3分）如右圖：

23．(11分)

（1）BaSO₄（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol^-1 （2分）

（2）S^2- + H₂O  HS^－ + OH^－（２分）

（3）解：設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L^－1飽和Na₂CO₃溶液能處理xmol BaSO₄

   BaSO₄＋CO₃^2-＝BaCO₃＋SO₄^2-

        (2.0-x) mol•L^－1     x mol•L^－1