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（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：T₁℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.225

0.225

mol?L^-1?min^-1．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

5.3

5.3

．
（3）溫度變?yōu)門₂℃（T₁＞T₂），平衡常數(shù)K

增大

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

D

D

．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中  c（CO₂）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

CD

CD

．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；   E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積K_w=

1×10^-12

1×10^-12

；t

大于

大于

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．

序號(hào)	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為

4

4

．

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（2013?保定一模）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的 金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．
 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH+O₂（g）△H=-4akJ/mol

2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH+O₂（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體X，則 所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（3）已知20℃時(shí)的溶解度：“S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g”．則20℃恒 溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂氣體，理論上可以析出 NaHCO₃

24.3

24.3

g （小數(shù)點(diǎn)后保留1位）．
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M；
通過必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為

AlCl₃

AlCl₃

溶液，乙溶液為

NaOH

NaOH

溶液．

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（選做題）
按下列要求填空：
（1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H₂的體積為

1.12

1.12

L．
（2）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol/LNa₂CO₃溶液，需要稱量Na₂CO₃的質(zhì)量是

53.0

53.0

g（精確到0.1g）．
（3）有O₂與HCl組成的混合氣體，其質(zhì)量比是32：73，則O₂與HCl的體積比是

1：2

1：2

．
（4）相同質(zhì)量的S0₂和S0₃中，所含原子個(gè)數(shù)比是

15：16

15：16

．
（5）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是

45V

28

45V

28

g．（用最簡(jiǎn)分式表示）
（6）A、B、C、D分別是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
A：

NaOH

NaOH

，B：

NaNO₃

NaNO₃

，C：

Ba（NO₃）₂

Ba（NO₃）₂

，D：

HNO₃

HNO₃

，X：

MgSO₄

MgSO₄

．

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（2009?南平二模）減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題．我國(guó)研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用　　吸附法除去②有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式

SO₂+MnO₂=MnSO₄

SO₂+MnO₂=MnSO₄

，氧化過程中主要反應(yīng)的一個(gè)離子反應(yīng)方程式

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至

4.7～8.3

4.7～8.3

．
（3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是

bcd

bcd

（填寫序號(hào)）．
a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷　 c．金屬離子的半徑　  d．吸附時(shí)間
（4）操作a包括

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

過濾、洗滌等過程．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

A

A

C

D

C

D

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

C

B

C

C

CD

D

AD

AB

說明：非選擇題的化學(xué)方程式、離子方程式中，化學(xué)式錯(cuò)、配平錯(cuò)，給0分；“↑”“↓”符號(hào)、條件等錯(cuò)漏扣一半分。

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（10分）

(1) Cu²⁺+ CO₃^2-+H₂O= Cu(OH)₂ ↓+CO₂↑

或CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，Cu²⁺+2OH^‑= Cu(OH)₂ ↓ (2分)

(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (各1分，共2分)

(4)B中無水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水不變渾濁(各1分，共2分)

(5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣有影響；石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO₂。(2分，答任一點(diǎn)即可)

20．（12分）

（1）取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸）（1分），溶液由淺綠色變?yōu)檠�紅色（1分）。 （共3分，合理即給分）    

（2）將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺（1分）

   （3）Fe³⁺+3OH^―=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺） （2分）

（4）過濾、冷卻（各1分，共2分）

   （5）①250mL容量瓶 （1分）  ②b （1分）   

（6）  69.5mg（2分）

 21．（12分）

(l）假設(shè)2 ：溶液中存在SO₃^2―和HCO₃^―（ 1分）

假設(shè)3、溶液中存在HCO₃^―和SO₄^2―（2和3順序不限。）(1分）

（2）

步驟編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中（1分），充分反應(yīng)，靜置，然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中（1分）

產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2―或SO₃^2―或兩者都有（2分）

②

往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（1分）

沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. （1分）

品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO₄^2―和SO₃^2―（1分）

③

往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（1分）

產(chǎn)生無色氣泡, （1分）

澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中含有HCO₃^―（1分）

④

其它方案合理給分

四、（本題包括3小題，共34分）

22．(11分)

（1）（2分）                   C（NH₃）（mol?L^-1）

（2）50%  （2分）

（3）a、c （2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、選錯(cuò)為0分）

（4）向正反應(yīng)方向（1分）；不變（1分）

（5）（3分）如右圖：

23．(11分)

（1）BaSO₄（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol^-1 （2分）

（2）S^2- + H₂O  HS^－ + OH^－（２分）

（3）解：設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L^－1飽和Na₂CO₃溶液能處理xmol BaSO₄

   BaSO₄＋CO₃^2-＝BaCO₃＋SO₄^2-

        (2.0-x) mol•L^－1     x mol•L^－1