N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下,某密閉容器中充入2mol N2和6mol H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0.下列說(shuō)法正確的是( 。

查看答案和解析>>

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應(yīng)生成NO.

(1)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”).

②其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng).1538℃時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖.

(2)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

2N2(g)+6H2O(1)=4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1530kJ·mol-1

則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反應(yīng)熱ΔH=________.(用含a的代數(shù)式表示)

(3)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.總反應(yīng)式為:N2+3H22NH3.則在電解法合成氨的過(guò)程中,應(yīng)將H2不斷地通入________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為_(kāi)_______.

(4)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92、4 kJ·mol-1,一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(填字母代號(hào)).

a、升高溫度

b、加入催化劑

c、增加H2的濃度

d、增加N2的濃度

e、分離出NH3

(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”),可推斷a________0.01(填大于、等于或小于).

查看答案和解析>>

(8分)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行

如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表:

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題;

(1)試比較K1、K2的大小,K1       K2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)

(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填序號(hào)字母)

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2      b.υ(N2)=3υ(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                          d.混合氣體的密度保持不變

(3)400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為        。

當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí),則該反應(yīng)的

υ(N2)        υ(N2)    (填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)

(4)(3)中反應(yīng)平衡時(shí),升高溫度,NH3轉(zhuǎn)化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)

 

查看答案和解析>>

(8分)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行

如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表:

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題;

(1)試比較K1、K2的大小,K1        K2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)

(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填序號(hào)字母)

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b.υ(N2)=3υ(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變

(3)400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為        。

當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí),則該反應(yīng)的

υ(N2)        υ(N2)    (填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)

(4)(3)中反應(yīng)平衡時(shí),升高溫度,NH3轉(zhuǎn)化率         (填“變大”、“變小”、“不變”)

 

查看答案和解析>>

在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行

如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表:

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題;

(1)試比較K1、K2的大小,K1        K2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)

(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填序號(hào)字母)

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b.υ(N2)=3υ(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變

(3)400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為        。

當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時(shí),則該反應(yīng)的

υ(N2)        υ(N2)    (填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)

(4)(3)中反應(yīng)平衡時(shí),升高溫度,NH3轉(zhuǎn)化率         (填“變大”、“變小”、“不變”)

查看答案和解析>>

一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

A

A

C

D

C

D

B

二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

C

B

C

C

CD

D

AD

AB

 

說(shuō)明:非選擇題的化學(xué)方程式、離子方程式中,化學(xué)式錯(cuò)、配平錯(cuò),給0分;“↑”“↓”符號(hào)、條件等錯(cuò)漏扣一半分。

 

三、(本題包括3小題,共34分)

19.(10分)

(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2

或CO32-+H2OHCO3-+OH-,Cu2++2OH= Cu(OH)2 ↓ (2分)

(2)取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明已洗凈。(2分)

(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分,共2分)

(4)B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),澄清石灰水不變渾濁(各1分,共2分)

(5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收;裝置中原有的空氣有影響;石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO2。(2分,答任一點(diǎn)即可)

20.(12分)

(1)取少量濾液加入試管中,先滴加KSCN溶液(1分),再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸)(1分),溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(1分)。 (共3分,合理即給分)    

(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(1分)

   (3)Fe3++3OH=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+) (2分)

(4)過(guò)濾、冷卻(各1分,共2分)

   (5)①250mL容量瓶 (1分)  ②b (1分)   

(6)  69.5mg(2分)

 21.(12分)

(l)假設(shè)2 :溶液中存在SO32―和HCO3( 1分)

假設(shè)3、溶液中存在HCO3和SO42―(2和3順序不限。)(1分)

 

 

 

(2)

步驟編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中,再用滴管取過(guò)量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中(1分),充分反應(yīng),靜置,然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中(1分)

產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有(2分)

往裝有沉淀的試管B中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液(1分)

沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. (1分)

品紅褪色,說(shuō)明原溶液中一定含有SO42―和SO32―(1分)

往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸;將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(1分)

產(chǎn)生無(wú)色氣泡, (1分)

澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明原溶液中含有HCO3(1分)

其它方案合理給分

 

 

四、(本題包括3小題,共34分)

22.(11分)

(1)(2分)                   C(NH3)(mol?L-1

(2)50%  (2分)

(3)a、c (2分,答對(duì)1個(gè)1分,多選、選錯(cuò)為0分)

(4)向正反應(yīng)方向(1分);不變(1分)

(5)(3分)如右圖:

 

 

 

 

 

23.(11分)

(1)BaSO4(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g);H=+571.2 kJ•mol-1 (2分)

(2)S2- + H2O  HS + OH(2分)

(3)解:設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L-1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4

   BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-

        (2.0-x) mol•L1     x mol•L1

x mol•L1

    (2.0-x) mol•L1

     

    X = 0.081        (1分);

    處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)  

     答:至少處理3次    (1分)

    (4)節(jié)約能源,沒(méi)有產(chǎn)生污染(環(huán)保 )(各1分,共2分。合理答案就可得分)

    24.(12分)(每空2分)

    ⑴ SO2+MnO2=MnSO4   2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O

    ⑵ 4.7~8.3       氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣(全對(duì)2分,錯(cuò)漏一個(gè),扣1分)

    ⑶  c d     (全對(duì)2分,錯(cuò)漏一個(gè),扣1分)

    ⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌  

    五、(本題包括1小題,共9分)

    25.(9分) 

    (1)

     

     

    (1分)

    (2)取代反應(yīng)    氧化反應(yīng)     (2分)

    (3)a  c  (全對(duì)2分,錯(cuò)漏選一個(gè),扣1分)

    (4)(2分)

    (5)NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液(全對(duì)2分,錯(cuò)一個(gè),扣1分)

    六、(選做題,本題共10分,考生只可任選一題作答)

    26.(10分)

    (1)C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3   C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3

    (任寫(xiě)2個(gè),各1分,共2分) 

    (2)C6H5CH2CH2COOH(2分)

    (3)①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3           HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O(2分)

    ②先經(jīng)過(guò)加成反應(yīng)得醇(1分),再發(fā)生消去反應(yīng)得烯(1分),其產(chǎn)物再與鹵素的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)(1分),最后將其水解(取代)、酸化即得F(1分)。  (共4分)

    27.(10分)

    ⑴ 同周期元素原子半徑越大,X值越。1分),同主族原子半徑越大,X值越。1分);周期性(1分)

    ⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  (2分)

    ⑶)sp3  (1分)  sp2(1分) 

    ⑷分子晶體(1分) ;沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O>H2S,原因:水分子間存在氫鍵,影響沸點(diǎn)升高。(1分)

    ⑸ 1∶2  (1分)

     

     

     


    同步練習(xí)冊(cè)答案