減少SO₂的排放、回收利用SO₂是環(huán)保的重要課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其它金屬離子。

有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

已知PbO₂的氧化性強于MnO₂。請回答下列問題：

⑴ 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式                                      ，

氧化過程中主要反應的離子方程式                                              。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至范圍                    ，

濾渣的主要成分有                                                。

⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是     

（填寫序號）。

a．溶液的pH      b．金屬離子的氧化性      c．金屬離子的半徑      d．吸附時間

⑷ 操作a包括                                   過程。

(1)大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應是_________________________________________。

(2)酸雨的特征是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質。

①若用NO_x表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學方程式：

②酸雨落至地面后pH在一定時間內(nèi)變小然后穩(wěn)定于某數(shù)值，原因是H₂SO₃受空氣影響造成的，其化學方程式為_________________________________________。

(3)回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：Fe²⁺、Fe³⁺作催化劑，標準狀況下在轉換器中SO₂可被O₂氧化成，實現(xiàn)SO₂的回收利用。某同學設計測定轉化器的脫硫效率方案如下：

①在實驗(Ⅰ)中，為了確定SO₂的體積分數(shù)，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的__________溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積(標準狀況下)來計算SO₂的體積分數(shù)。

②在標準狀況下用實驗(Ⅱ)測定轉化器中的脫硫效率，若已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是__________和__________。

世界環(huán)保組織2006年度報告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、N、S氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加�。�
（1）大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應是______．
（2）酸雨的特征是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質．
①若用NO_X表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學方程式：
②酸雨落至地面后pH在一定時間內(nèi)變小然后穩(wěn)定于某一數(shù)值，原因是H₂SO₃受空氣影響造成的，其化學方程式為：______．
（3）回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源．已知：用Fe²⁺、Fe³⁺離子作催化劑，標況下在轉化器中SO₂可被O₂氧化成SO₄^2-，實現(xiàn)SO₂ 的回收利用．某同學設計測定轉化器的脫硫效率方案如下：

①在實驗①（Ⅰ）中，為了確定SO₂ 的體積分數(shù)，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的______溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積（標況下）來計算SO₂ 的體積分數(shù)．
②在標準狀況下用實驗（Ⅱ）測定轉化器中的脫硫效率，若已知氣流流速，還需測定的數(shù)據(jù)是______和______．