【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D.將水加熱，KW增大，pH不變

A.a點(diǎn)代表Fe(OH)3的飽和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí)，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以_____（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)____。

（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是____。

（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫____。電極反應(yīng)式：鋅板：____；銅板：_____。

（2）在B圖中，使a極析出銅，b極析出氧氣。加以必要的連接后，該裝置叫____。電極反應(yīng)式，a極：____；b極：_____。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，溶液的pH值____（升高、降低、不變），加入一定量的____后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

【題目】恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO +O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成amo1O2的同時(shí)生成2amolNO2 ；

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO；

③混合氣體的顏色不再改變；

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；

⑥容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變。

A.①②③④⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥

①常溫下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　　�、艹�溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體　　⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A. ①④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑦

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

A.HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32-

C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32-

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次

B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

（1）甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境天污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。其工作原理如如圖所示：

①該電池正極的電極反應(yīng)為___，放電過(guò)程中負(fù)極區(qū)域溶液的pH值___(填“變大”或“變小”或“不變”）。

②該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高校、光譜、安全的殺菌消毒劑。目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①如圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為____。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）英國(guó)《自然》雜志近期報(bào)道了一種新型鋁離子電池，以金屬鋁和石墨為電極，用A1Cl4-和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。

①電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

②充電時(shí)有機(jī)陽(yáng)離子向___電極移動(dòng)（填“鋁”或“石墨”）。

③電池充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，理論上生成___g鋁。