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【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2O2ClO2KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + aNa2O22Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是__________,bc的關(guān)系是_______________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClOOH、FeO42-Cl、H2O

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________________。

②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_____________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)[物的物質(zhì)的量為_____________mol。

Ⅱ.已知:2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br。

(3)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子及其物質(zhì)的量是_______________________________。

(4)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I、Fe2Br完全被氧化時,c________________________________(用含ab的代數(shù)式表示)。

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【題目】在實驗室中,可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異,通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng),獲得碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計了如實驗裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和:

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________。C裝置中稀硫酸的作用為:________________。

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)

0

10

20

30

40

50

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水是因為________________。

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實驗,結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 ______裝置____之間(填寫字母)連接一個盛有_________ 的洗氣裝置,其作用是___________。

(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗,在B中的試管內(nèi)析出了晶體,經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體。請通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體,簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論:______________

(5)若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g,則NaHCO3的產(chǎn)率為__________。

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【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。 水垢會形成安全隱患,需及時清洗除去。清洗流程如下:

Ⅰ.加入NaOHNa2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時;

Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸,浸泡;

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;

Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

(1)用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_________________________

(2)已知:20℃時溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

則步驟Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________。

(3)在步驟Ⅱ中:

①被除掉的水垢除鐵銹外,還有____________________________。

②清洗過程中,溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕,用離子方程式解釋其原因__________________。

(4)步驟Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是______________________。(結(jié)合離子方程式用文字表達(dá))

(5)步驟Ⅳ中,鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜。

①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:

____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。

②如果有16.8 g鐵被鈍化,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________(保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】天津危險品倉庫起火引發(fā)爆炸,產(chǎn)生的CN污染可用右圖所示裝置除去含CN廢水中的CN,控制溶液pH9~10并加入食鹽,陽極產(chǎn)生的ClOCN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是

A.用石墨作陽極,鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl + 2OH2e= ClO + H2O

C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e = H2↑ + 2OH

D.除去CN的反應(yīng):2CN+ 5ClO + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O

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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物的敘述中正確的是( )

①1mol該有機物可消耗3molH2;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子式為C12H20O2;④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類;⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

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【題目】下列所陳述的事實與解釋均正確的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

pH試紙測定NaClO溶液的酸堿性,試紙顯藍(lán)色

NaClO水解顯堿性

B

收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體,用冰水混合物冷卻降溫,氣體顏色變淺

生成的紅棕色NO2氣體部分轉(zhuǎn)化為無色氣體

C

向某溶液中加入幾滴新制的氯水,再加入2KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色

原溶液中一定含有Fe2+

D

甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

發(fā)生了萃取

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32+2H+=SO2↑+H2O

B.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

C.Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水:Mg22HCO3Ca22OHCaCO32H2OMgCO3

D.向含 0.5 molFeBr2溶液中通入13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl210Fe214Br12Cl210Fe37Br224Cl

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.常溫下,23g NO2N2O4的混合氣體含有NA個氧原子

B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1NAOH

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NOO211.2L混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.1molFe1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移3NA個電子

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【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;DE同周期,價電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________

(3)A、BC 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式:__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________

(6)CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a________cm(ρ、NA的計算式表示)

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【題目】為了測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值,進(jìn)行如下實驗

1稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL溶液

225.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL-1KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O

①實驗中,不需要的儀器有(填序號)_______________

A、托盤天平(帶砝碼、鑷子) B、滴定管 C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶 E、燒杯 F、漏斗 G、錐形瓶 H、玻璃棒

I、藥匙 J、燒瓶

②實驗中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中,因為________________

③若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴至終點,則所測得的x的值會_________(填偏大、偏小、無影響).

④在滴定過程中若用去amolL-1KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________molL-1,由此,x=_____________

⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度,則計算的x值會_______(填偏大、偏小、無影響).

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