A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________(填化學式)，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，則“氧化”反應的離子方程式為____________________，并寫出H2O2的電子式：__________；當試劑X是__________時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是__________。

(4)操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是_________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：____________________________________。

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

A.P1＞P2，縱坐標指C的質量分數(shù)B.P1＜P2，縱坐標指A的質量分數(shù)

C.P1＜P2，縱坐標指A的轉化率D.P1＜P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

A.O2-由負極向正極移動

B.負極的電極反應式為：NO-2e-+O2-=NO2

C.O2在電極上的還原產(chǎn)物是H2O

D.反應消耗的NO與O2的物質的量之比為1:2

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大

D.將水加熱，KW增大，pH不變

(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。

(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是__。

(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是__。

②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。

(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

①A中產(chǎn)生的氣體是___。

②C中盛放的物質W是__。

③該同學認為B中產(chǎn)生沉淀的反應如下（請補充完整）：__

2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用__。

A.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1molL﹣1

B.標準狀況下，將22.4L HCl溶于1L水，可配成1molL﹣1的稀鹽酸

C.將4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中，加水至刻度線，即可配成1molL﹣1的NaOH溶液

D.10g 98%的硫酸(密度為1.84gcm﹣3)與10mL 18.4molL﹣1的硫酸的濃度相同

已知： 25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。

請回答下列問題：

(1)下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有________。

A.升高反應溫度 B.增大壓強 C.在反應過程中不斷攪拌

(2)在濾液I中加入6%的H2O2，其作用是__________(用離子方程式表示)；加入NaOH調節(jié)pH的范圍是_________，為了除去溶液中的_________離子。

(3)檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是_________________。

(1)如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、b、c、d、e對應元素電負性最大的是__（用元素符號表示），e點代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為__，該能層具有的原子軌道數(shù)為__。

(2)已知反應：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，該反應可生成(CH3)3C+，該離子中碳原子雜化方式有__。

(3)一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結構式為__（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）。

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為__；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為___。

(5)砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：

B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）

As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)

①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖__。

②與砷原子緊鄰的硼原子有__個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有__個。