【題目】肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加劑、有機(jī)合成等方面，它的合成原理為+CH3COOH

主要試劑及其物理性質(zhì)：

試劑用量：

實(shí)驗(yàn)儀器如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備階段：在組裝實(shí)驗(yàn)儀器前要確保反應(yīng)回流裝置徹底干燥，其原因是：_______。

（2）將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無(wú)水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻，燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成，上部液體無(wú)色透明，反應(yīng)劇烈，有白煙冒出。搭建好回流裝置后，開(kāi)始加熱回流。加熱回流時(shí)控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，加熱溫度不能太高的原因：_____。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水，可觀(guān)察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置，開(kāi)始加熱蒸餾，使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開(kāi)母液，開(kāi)始收集。加人NaOH的作用是：__________。B裝置中的長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是：_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____（填裝置序號(hào)）。

（4）對(duì)蒸氣發(fā)生器進(jìn)行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下，開(kāi)始蒸氣蒸餾，待檢測(cè)餾出物中無(wú)油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色，熱過(guò)濾�；钚蕴棵撋�的原理是______。

（5）加入25 mL的濃鹽酸，冰水浴，燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾（用冰水洗滌），烘箱干燥，稱(chēng)量。稱(chēng)重得m=0.35 g。則該反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____（結(jié)果精確至0.1% ）。

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式（電子排布圖）為____，O2-核外電子有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱(chēng)為______，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為____。

（3）一般情況下，同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)密度比液態(tài)大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：____________________。

（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過(guò)如圖甲的Born - Haber循環(huán)計(jì)算得到�？芍�，Li2O晶格能為____kJ/mol。

（5）磷化鈦熔點(diǎn)高、硬度大，其晶胞如圖乙所示。

①磷化鈦晶體中Ti原子周?chē)�最鄰近�?/span>Ti數(shù)目為____；設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。

②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pm、b pm，它們?cè)诰�體中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_____ （用a、b表示）。

實(shí)驗(yàn)用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸餾水、pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線(xiàn)分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著不足或失誤。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前pH計(jì)應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行校準(zhǔn)，若將pH計(jì)放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液中校準(zhǔn)，則pH計(jì)的讀數(shù)應(yīng)為________。

（2）甲組同學(xué)滴定時(shí)選用的滴定管為________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤(rùn)洗滴定管應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)用品中的________進(jìn)行潤(rùn)洗。

（3）乙組同學(xué)操作上的不足之處是________________________________________。

（4）造成丙組同學(xué)的曲線(xiàn)與甲組同學(xué)不同的原因可能是________(填字母)。

A．用待裝液潤(rùn)洗錐形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失

C．滴定前后對(duì)滴定管進(jìn)行讀數(shù)的視線(xiàn)分別如圖所示

（1）CO還原法處理大氣污染物SO2

①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)

b 達(dá)平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變，平衡不移動(dòng)

d 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應(yīng)體系總壓隨時(shí)間的變化如下表所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是_____（用a、b、c表示），實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至45s達(dá)到平衡，則該過(guò)程反應(yīng)速率v（SO2）__________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應(yīng)為：

CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol－1；

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；

H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。

回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達(dá)到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。

②在恒壓管道反應(yīng)器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示：

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來(lái)緩解催化劑積碳。

積碳反應(yīng)為：反應(yīng)I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；

反應(yīng)Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，

平衡體系中水蒸氣濃度對(duì)積碳量的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是__。

A 曲線(xiàn)1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)

B 曲線(xiàn)1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大

C 曲線(xiàn)2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小

D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則Kb=10－3.4

C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)

D. V=20.00mL時(shí)，溶液中水電離的c(H+)>10－7mol/L

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電極Ⅰ為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽(yáng)離子從右往左通過(guò)

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體

D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

①定性如圖甲可通過(guò)觀(guān)察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論：

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是________________。

A.原子半徑：Y＞Z＞X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵

該燕麥片的營(yíng)養(yǎng)成分中，能與水反應(yīng)生成氨基酸的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是_________，每克營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是_________，一般營(yíng)養(yǎng)、健康類(lèi)雜志中提到的“碳水化合物”是指_________，人體必需的微量元素是_________；

（2）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失，因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí)，應(yīng)該注意_________；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時(shí)最好加一點(diǎn)_________；

（3）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見(jiàn)的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號(hào)后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：

則羊毛的編號(hào)為_________，棉花的編號(hào)為_________，滌綸的編號(hào)為_________。

A.分子式為(C6Hl2O6)nB.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成β-l，3一葡聚糖