A. 聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

C. 和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系

D. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時(shí)使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時(shí)縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_______。

（2）E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

（3）X的分子式為C4H7ON，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

① 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物僅有一種，且為α-氨基酸；

② 分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）請(qǐng)以和為原料制備，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)流程圖________ [合成須使用試劑HAl(t-Bu)2，無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干]。

反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常數(shù)為K2。

反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常數(shù)為K3。

不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.K3=K1－K2

B.K3=K1+K2

C.ΔH3＞0

D.ΔH3＜0

(1)在基態(tài)K原子中，能量最低的空軌道的符號(hào)是_____________。

(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3)(SN)x具有類(lèi)似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)如下圖：

以S2Cl2為原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

①(SN)x中N原子的雜化方式是_________；(SN)x的晶體類(lèi)型是______；

②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________；

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為__________。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。

①在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中形成4個(gè)八面體空隙和8個(gè)四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。

②C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點(diǎn)并說(shuō)明理由____________。

③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體，如圖。多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為_____、______。

A. e是ClO3-

B. b→a＋c反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol－1

C. a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定

D. b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)===ClO3- (aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1

A. 放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑

(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的電子式是______________。

(2)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡(jiǎn)單,符合目前國(guó)家提倡節(jié)能減排、改造升級(jí)的大環(huán)境。

①其中冶煉過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

②Al4C3是真空碳熱還原一氯化法煉鋁的中間產(chǎn)物，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)利用活性炭的還原性可處理機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時(shí)間的變化如下表所示：

①0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達(dá)到平衡的平衡常數(shù)K=__________。

②30min時(shí)只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號(hào))。

a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO

d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑 f．增大容器休積

(4)煉鋼爐中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),其中包括反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個(gè)恒壓密閉容器中，總壓強(qiáng)為P總。達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖：

①CO2體積分?jǐn)?shù)為86%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為______________%(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)。

②已知：氣體分壓P分=P總×氣體體積分?jǐn)?shù)，達(dá)到平衡時(shí)用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數(shù)為Kp,則900℃時(shí),Kp=______________(用含p總的代數(shù)式表示)。