氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．

（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃．提供的裝置如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡(jiǎn)潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
寫(xiě)出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：；
（3）已知在一定條件下，將1mol N₂和3mol H₂混合于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，N₂的反應(yīng)速率v（N₂）=；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖F所示．若t₂、t₄時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．在t₁-t₂時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在t₂時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
C．在t₃-t₄時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在t₅時(shí)，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
（5）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見(jiàn)氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，沒(méi)有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．NH₄Cl        B．（NH₄）₂CO₃        C．NH₄HCO₃   D．NH₄NO₃
（6）硝酸廠常用Na₂CO₃溶液吸收處理尾氣NO₂生成CO₂．若9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．經(jīng)4min后測(cè)知D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol?L^-1?min^-1，此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為，B的平均反應(yīng)速率為，x值是．

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）SO₂是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝欢l件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g） 

催化劑  .

2CO₂（g）+S（1）△H
已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁═-566kJ?mol^-1
S（1）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂═-296kJ?mol^-1
則反應(yīng)熱△H=kJ?mol^-1
（2）常溫下用1mol?L^-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為；該溶液pH＜7的原因是（結(jié)合方程式回答）．
（3）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的離子．Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明（填字母）
A．該Na₂S₂O₃溶液中水電離的c（OH^-）=10^-8mol/L       
B．H₂S₂O₃是一種弱酸
C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質(zhì)    
D．Na₂S₂O₃水解方程式為S₂O₃^2-+2H₂O?H₂S₂O₃+2OH^-
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)無(wú)水氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，試計(jì)算：
（1）計(jì)算該有機(jī)物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）已知該有機(jī)物的分子中存在一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，且支鏈中有一個(gè)甲基．試寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

最近有科學(xué)家提純“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖1：
（1）在合成塔中，若有4.4gCO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)生成乙醇和水，可放出4.947kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
（2）以甲醇制作的新型燃料電池為電源對(duì)如圖2裝置進(jìn)行電解，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①甲池中通入CH₃OH電極的電極反應(yīng)為．
②乙池中A（石墨）電極的名稱(chēng)為（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”），乙池中總反應(yīng)式為．
③當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中（填“C”或“D”）極析出g銅．
（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-3mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=（保留一位小數(shù)，已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查的CaCO₃、BaCO₃的溶度積（K_SP分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9），小李應(yīng)該選用的試劑是（填化學(xué)式）．

已知BrF_x與H₂O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，BrF_x中的x=，該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是．該反應(yīng)中若有5molH₂O全做還原劑，則其能還原BrF_x的物質(zhì)的量為．

鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用．
①不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹（填“前”或“后”）加入．
②煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是．
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L HCl氣體溶于水配成250mL溶液，計(jì)算
（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若將溶液稀釋至1000mL時(shí)，所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度又為多少？
（3）溶液中所含HCl的質(zhì)量是多少克？

在高溫、高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有．（填字母）
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變             B．容器中H₂濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變      D．CO的生成速率與H₂的生成速率相等
（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于70%，則 CH₃OH的物質(zhì)的量濃度可能為．
A．0.9mol/L     B．1.0mol/L       C．1.5mol/L      D.0.5mol/L
若經(jīng)過(guò)3分鐘，CH₃OH達(dá)到了以上濃度，則v（CO）=，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=．
（3）一定條件下，CO與H₂可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是．
②已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)健	C≡O(shè)	H-H	C-H	H-O
鍵能（kJ/mol）	a	b	c	d

則該反應(yīng)的△H=（用含a、b、c、d的式子表示）．
（4）利用NH₃和CH₄等氣體除去煙氣中的氮氧化物．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ?mol^-1； 欲計(jì)算反應(yīng)CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）+2N₂（g）的焓變△H₂ 則還需要查詢(xún)某反應(yīng)的焓變△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)，△H₃=b kJ?mol^-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是． 據(jù)此計(jì)算出△H₂=kJ?mol^-1 （用含a、b的式子表示）．
（5）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）
△H=-29.1kJ?mol^-1．科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如下：

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)范圍是．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是．

芳香族化合物A、B、C的分子式均為C₈H₈O₂，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，其性質(zhì)如下：

物質(zhì) 性質(zhì)	與NaOH溶液	與銀氨溶液	與鈉
A	水解	不產(chǎn)生銀鏡	不反應(yīng)
B	中和	不產(chǎn)生銀鏡	產(chǎn)生H2
C	水解	產(chǎn)生銀鏡	不反應(yīng)

寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A；BC．