按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）將鋁片放入到NaOH溶液中（離子方程式）
（2）用NaOH溶液吸收氯氣（化學(xué)方程式）
（3）加熱碳酸氫鈉固體（化學(xué)方程式）
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化學(xué)方程式解釋）
（5）Cu片與稀硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：離子方程式．

147g H₂SO₄的物質(zhì)的量是；0.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是g，其中含有mol H，含有mol O；2mol H₂SO₄中含有硫酸分子數(shù)為個，含氫原子數(shù)為個．

已知90℃時，水的離子積常數(shù)為1×10^-12．在此溫度下，將pH=8NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與硫酸的體積比為；  
若在0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）= （K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．在0.1mol/L硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是mol/L．

將4.35克二氧化錳跟足量的濃鹽酸混合，加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，
求（1）生成氯氣的質(zhì)量？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量？

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）I：業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂═2NH₃則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為．
（2）在一定條件下，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，如圖所示A點混合氣體中氨f與25%，試回答：
①在A點所處的狀態(tài)中，N₂的轉(zhuǎn)化率為：
②圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)為K_A，則K_A=（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）：當(dāng)溫度由T_l變化到T₂時，K_A=K_B（填“＞”“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

	c（N2）	c（H2）	c（H2）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為；反應(yīng)在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是（填序號）．
a．使用催化劑    b．降低溫度    c．增加．H₂的濃度．

某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如圖所示．部分實驗步驟：①裝好實驗裝置．②…③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g．④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．⑤停止加熱．⑥測量收集到的氣體的體積．⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．⑧測量實驗室的溫度．回答下列問題．
（1）實驗步驟的第②步是．
（2）以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積．這三步操作的正確順序是（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（3）如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為（含a、b、c）．
（4）分析下列因素對實驗結(jié)果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”．
①高錳酸鉀未完全分解：．
②未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：．

現(xiàn)有25℃的下列物質(zhì)：
①0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，②0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，③0.1mol?L^-1氨水，④pH=1的鹽酸，⑤pH=1的醋酸，⑥pH=4的NH₄Cl溶液
回答下列問題
（1）溶液中的溶質(zhì)會發(fā)生水解反應(yīng)的是（用序號表示，下同），溶液中的溶質(zhì)存在電離平衡的是
（2）①②中pH較大的是，④⑤中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度較大的是
（3）⑤中c（OH^-）是 mol?L^-1，⑥中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）是 mol?L^-1
（4）現(xiàn)有Vml③，用④來滴定，當(dāng)消耗④的體積Vml（填“＜”，“＞”或“﹦”）時，水的電離程度最大，理由是，此時溶液中各離子的濃度關(guān)系是．

肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH₃分子的空間構(gòu)型是；與N₂H₄分子屬于等電子體的是．

現(xiàn)用CCl₄從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL混合溶液和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）．
（2）上述G步驟操作的目的是．
（3）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是．
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是．

1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個同學(xué)分別采取上述反應(yīng)原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl₂與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)．甲、乙同學(xué)采用的裝置如下圖所示，回答下列問題：
（1）寫出實驗中制備氯氣的化學(xué)方程式．
（2）對于乙同學(xué)的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序是．
①停止加熱  ②取出集氣瓶蓋好  ③將導(dǎo)管加裝防倒吸裝置后伸入到燒堿溶液中

（3）甲、乙兩同學(xué)分別向收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后分成兩份，均做了以下兩個實驗．實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論記錄如下：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①	加品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
②	加入NaHCO3粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性

請你填寫下表，評價甲、乙同學(xué)實驗①、②的結(jié)論（填合理或不合理）：

實驗序號	甲	乙
①
②

若不合理，理由是
（4）實驗中甲、乙兩同學(xué)均發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，甲、乙兩同學(xué)對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體混合，加熱
①實驗b的目的是；實驗c的目的是．
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是．