X、Y、Z三種氣體都是大氣污染物，在工業(yè)上通常用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產物之一，是造成酸雨的主要物質；Y是一種單質，其水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害物質之一，易溶于水．請寫出下列有關反應的化學方程式．
（1）X在一定條件下與氧氣反應
（2）Y與消石灰反應
（3）Z溶于水．

I．單質分別跟濃硝酸混合出現(xiàn)的情況依次是：①反應生成相應的硝酸鹽，②反應生成最高價含氧酸，
③單質呈鈍化態(tài)，④不發(fā)生反應．符合上述要求的單質組是
A、Cu、Si、Zn、Au　　B、Ag、P、Al、Pt　　C、Fe、C、Sb、Hg　　D、Cu、S、Fe、Pb
以你的判斷為依據(jù)寫出并配平反應的化學方程式：
①．
②．
II．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，根據(jù)下列事實判斷各是哪種氣體．
（1）A、B、D、F四種氣體是單質．
（2）把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C．
（3）A和D在一定條件下發(fā)生反應生成氣體E．
（4）D和F在放電條件下可生成氣體G．
（5）G與空氣混合時，由無色變成紅棕色氣體H．
（6）E與C反應冒白煙．
（7）H溶于水生成一種強酸和氣體G．
試寫出下列幾種氣體的化學式：A，B，C，D，E，F(xiàn)．
H與水反應的離子方程式：．
E與C反應冒白煙的化學方程式：．

下列物質中，物質的量最大的是，含分子個數(shù)最多的是，含原子個數(shù)最多的是，質量最大的是．
A．6g H₂；  B．0.5mol CO₂；  C．1.20×10²⁴個HCl分子； D．148g H₂SO₄．

氨的合成是最重要的化工生產之一．
（1）合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH₄（g）+H₂O（g）

高溫

催化劑

CO（g）+3H₂（g），已知有關反應的能量變化如圖（1、2）：

則該反應的焓變△H=；
（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖3，請回答：
①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是；
②已知：在700℃，1MPa時，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH₄的轉化率為80%，用H₂表示的平均反應速率為，該溫度下反應的平衡常數(shù)（結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）；
③為進一步提高CH₄的平衡轉化率，下列措施中能達到目的是；
a．提高反應開始時的水碳比[

n(H2O)

n(CH4)

]
b．使用更高效的催化劑       c．增大壓強
（3）金屬鋁與堿性溶液反應也能生成氫氣，請寫出反應的離子方程式；
（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是，從理論上分析，該電池工作過程中（填“需要”或“不需要”）補充KOH．

氫氣是一種清潔、高效的新型能源．用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如圖所示：

甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是．

（1）用氫氧化鈣和氯化銨各10克，可制取標準狀況下的氨氣多少升？
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．當加入50mL 0.5mol/LKNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，KNO₃也反應完全，并有N_xO_y氮氧化物逸出．
FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄一K₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+N_xO_y↑+H₂O
（1）推算出x=，y=．（提示：電子守恒）
（2）配平該化學方程式（化學計量數(shù)填寫在上式方框內）．
（3）反應中的氧化劑為．

定量分析是化學實驗中重要的組成部分．根據(jù)所學知識回答下列實驗：
中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm³，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實驗起始溫度為T₁℃，終止溫度為T₂℃，請寫出中和熱的計算式△H=．
（2）1L 1mol/L H₂SO₄溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式．

家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出熱量5×10⁵ kJ，丁烷的燃燒熱為，丁烷燃燒的熱化學方程式為．

醇X蒸氣的密度是相同條件下H₂密度的30.0倍，取1.20gX與過量的金屬鈉完全作用后生成224mL（標況）氣體．取一定質量的X完全燃燒后，產生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質量分別增加1.44g和2.64g．試求：
（1）通過計算確定X的分子式；
（2）寫出X所有同分異構體的結構簡式．．

（1）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO₃^-）變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大．4種趨勢中可能的是．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是（填化學式）．
②與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率．
A．HCl最快        B．H₂SO₄最快    C．CH₃COOH最快     D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時0.02mol/LBa（OH）₂溶液的pH=
（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為．