金屬鈦（Ti）硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕，被譽(yù)為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵：FeTiO₃）為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄?7H₂O）的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無氣體生成．流程中加入Fe屑的目的是．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、；對(duì)過濾后的鈦酸沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是．
（3）對(duì)溶液Ⅱ進(jìn)行加熱，TiO²⁺發(fā)生水解生成鈦酸，寫出加熱過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式．
（4）若對(duì)溶液I先進(jìn)行加熱后冷卻結(jié)晶，可能產(chǎn)生的后果是．
（5）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進(jìn)行反應(yīng)，還生成一種可燃性無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）．

一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是．
（2）下列各時(shí)間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是．
A．t₀～t₁　  B．t₂～t₃ C．t₃～t₄　　　D．t₅～t₆
（3）t₃、t₄時(shí)刻體系中分別發(fā)生變化條件是．

碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對(duì)人類來說有著極其重要的作用．

（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅(jiān)硬的納米材料，同時(shí)也是世界上導(dǎo)電性最好的材料（結(jié)構(gòu)見圖1）．試預(yù)測(cè)它與下列物質(zhì)可能反應(yīng)的是
   A．氧氣     B．單質(zhì)氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=a kJ?mol^-1；
②CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=bkJ?mol^-1；
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（3）檸檬酸（H₃Cit）是重要的三元有機(jī)酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H₃Cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系見圖2． 
①為制取NH₄H₂Cit，pH應(yīng)控制在；
②檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH約為6.7時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）另一含碳化合物，其分子式為C₃H₆S₂O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖3．則它的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）某科研組設(shè)計(jì)見圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na⁺通過）．電解時(shí)陽極產(chǎn)成的氣體是

 

，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

（1）根據(jù)VSEPR模型：
ClO₃^-的價(jià)層電子對(duì)的幾何分布呈型，離子的空間結(jié)構(gòu)呈型；
CH₂Cl₂的價(jià)層電子對(duì)的幾何分布呈型，分子的空間結(jié)構(gòu)呈型；
（2）按要求寫出由第三周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學(xué)式：
（各寫一種）正四面體形分子，三角錐形分子，V形分子；
（3）與SO₄^2-互為等電子體的微粒（舉兩例）、；
（4）金屬鈉的晶胞如圖所示，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為d（g?cm^-3）．已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A（mol^-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切．則鈉原子的半徑r（cm）為．

（1）已知葡萄糖完全燃燒生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量為26.0kJ，則葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式是．
（2）已知2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼 （N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱，已�?.4mol液態(tài)肼與足量H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量．
①寫出熱化學(xué)方程式：．
②已知H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是．

SO₂是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物．
（1）SO₂可用于工業(yè)制Br₂過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，反應(yīng)的離子方程式是．
（2）直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：．
（3）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂．將煙氣通入1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．此時(shí)溶液中c（SO₃^2-）的濃度是0.2mol?L^-1，則溶液中c（HSO₃^-）是mol?L^-1，由此說明NaHSO₃溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：．

寫出C₄H₈的烯烴同分異構(gòu)（包括順反異構(gòu)），并命名．．

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）燃燒產(chǎn)物中CO的質(zhì)量是多少？
（2）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（3）該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，確定該有機(jī)物的分子式．

下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）分離植物油和水；
（2）除去粗鹽中的泥沙；
（3）與海水曬鹽原理相似的是_；
（4）除去NaOH溶液中懸浮的CaCO₃；
（5）用四氯化碳碘水中提取碘；
（6）分離CCl₄（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物．

汽車安全氣囊在初次發(fā)生猛烈碰撞后的幾十毫秒內(nèi)迅速打開，可有效緩沖駕駛員和前排乘客所遭受的沖擊力度，保護(hù)其頭部不受傷害．汽車安全氣囊中含有MY_n和紅棕色金屬氧化物、SiO₂等物質(zhì)．M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）在2L密閉容器中投入2mol Y₂和3.5mol H₂發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得YH₃的物質(zhì)的量在溫度T₁、T₂下隨時(shí)間的變化如表所示：

n（YH3）（mol） 溫度	3min	4min	5min	6min
T1	0.8	1.0	1.2	1.2
T2	0.7	0.8	1.0	1.0

①已知該反應(yīng)△H＜0，則T₁T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
②在溫度T₂下，達(dá)到平衡時(shí)YH₃的平均速率v（YH₃）=；平衡常數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）．
③T₂溫度下達(dá)到平衡后，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

．在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是．（填字母）．
A．c（H₂）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．YH₃的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)

c(H2)

c(YH3)

減小
（2）Y₂H₄是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
①已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1
計(jì)算反應(yīng)：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H= kJ?mol^-1
②水的電離方程式也可寫為：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，若液態(tài)Y₂H₄能夠按照類似方式電離，請(qǐng)寫出電離方程式：．
③傳統(tǒng)制備Y₂H₄的方法，是以MClO氧化YH₃制得．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是．
（3）Y₂H₄-空氣燃料電池是一種高能電池，用20%-30%的KOH充當(dāng)電解質(zhì)溶液，則電池放電時(shí)的負(fù)極的電極反應(yīng)式是．