在長期的航天飛行中，比較難解決的問題是宇航員的食物與氧氣供應問題．科學家發(fā)現(xiàn)，在太空艙內(nèi)“飼養(yǎng)”小球藻可以很好地解決這個問題，因為1kg小球藻（鮮重）經(jīng)光合作用每小時約可釋放氧氣224mL（標準狀況）．一名宇航員要維持正常的生命活動，每小時約需0.25mol的葡萄糖提供能量．請回答下列有關問題：
（1）1kg小球藻在光照條件下，每小時可產(chǎn)生 g葡萄糖．
（2）若一名宇航員維持生命活動所需的葡萄糖全部來自小球藻的光合作用，則太空艙內(nèi)至少應“飼養(yǎng)”小球藻 kg．
（3）若宇航員每天（24小時）消耗的900g葡萄糖全部由小球藻提供（不考慮小球藻的自身消耗），則“飼養(yǎng)”的這些小球藻至少需光照 h．
（4）若宇航員用¹⁸O標記的水來培植小球藻，則經(jīng)過一段時間后，首先出現(xiàn)含¹⁸O的應是（填寫下列選項的字母），理由是．
A．小球藻的光合產(chǎn)物C₆H₁₂O₆
B．小球藻的呼吸產(chǎn)物二氧化碳
C．宇航員的呼吸產(chǎn)物二氧化碳
D．宇航員的尿液．

（1）常溫時，四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．
①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水電離的c（H⁺）濃度之比．
②下列有關敘述正確的是．
A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分別與10g鋁粉反應，生成H₂的量Ⅲ更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）為原溶液濃度的1/2
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（2）CH₃COOH溶液的K_a=1.6×10^-5，則1.0mol/L的CH₃COONa溶液中c（OH^-）=．
（3）將CO₂通入NaOH溶液中，回答下列問題．
①當CO₂與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2時，溶液中離子濃度的大小順序為．
②當c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）時，反應后溶液中的溶質(zhì)為．
（4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的過程中，錐形瓶中的溶液其離子濃度關系有如下式子，在滴定過程中這些式子出現(xiàn)的先后順序為請選出正確的順序）
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）   ②c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（Na⁺）＞c（OH^-）    ④c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）    ⑥c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
⑦c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
A、⑦④①⑥②③⑤B、⑤②③①⑥④⑦C、③⑤②①⑥④⑦D、⑤③②⑥①④⑦

根據(jù)反應4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，試回答下列問題．
（1）常選用哪些物質(zhì)來表示該反應的化學反應速率；
（2）當生成SO₂的速率為0.64mol/（L?s）時，則氧氣減少的速率為；
（3）如測得4s后O₂的濃度為2.8mol/L，此時間內(nèi)SO₂的速率為0.4mol/（L?s），則開始時氧氣的濃度為．

【化學-選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)．含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）磷單質(zhì)的常見形式有白磷、紅磷等，白磷的結構如圖所示，鍵角為，P原子采用的軌道雜化方式是；根據(jù)所學知識，可以判斷白磷屬于晶體．
（2）N₂的結構式為，其中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為．
（3）As原子序數(shù)為，其核外價層電子的軌道表示式為．N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為．
（4）NH₃，PH₃，AsH₃熔、沸點由高到低的順序為．
（5）硝酸是一種具有強氧化性的一元強酸，NO

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離子的立體構型為．

探究牙膏．
（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：

牙膏品牌	X牙膏	Y牙膏	Z牙膏
摩擦劑	氫氧化鈉	碳酸鈣	二氧化硅
摩擦劑的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物）

（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是（填“易溶”或“難溶”）．
（3）Y牙膏中的摩擦劑（碳酸鈣）可以用石灰石來制備．某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程為：

請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：
①；
②；
③．
（4）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是．

如圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應產(chǎn)物的裝置，請回答下列問題：

（1）方框內(nèi)裝置用來制取乙烯，現(xiàn)有下列儀器及用品：①碎瓷片 ②石棉網(wǎng)和鐵架臺 ③圓底燒瓶 ④溫度計（量程100℃）⑤溫度計（量程200℃）⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導管．其中不需用的儀器及用品有（填序號）．
（2）寫出制乙烯化學方程式：．
（3）堿石灰的作用是：．
（4）溴水的作用是：．
（5）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明生成了乙烷？．

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵．制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，還含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等．
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7

（3）步驟②中加雙氧水的目的是，pH控制在3.4的作用是；已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，該溫度下反應：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺的平衡常數(shù)K=．
（4）制備氮化鐵的反應：Fe+NH₃

H2

550℃

Fe_xN_y+H₂（未配平），若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設整個過程中無損耗，則Fe_xN_y磁粉的化學式為．

標準狀況下448mL某氣態(tài)烴完全燃燒后，生成2.64g二氧化碳，等量的這種烴也能使含2% Br₂的四氯化碳溶液160g全部褪色，求該烴的化學式和結構簡式（不必寫計算過程）．

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請完成實驗室制氯氣的離子方程式
用上述液體吸收尾氣氯氣初始階段的化學反應方程式
（2）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．
①提出合理假設：假設1：只存在SO₃^2-；     假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-； 假設3：．
②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3moL?L^-1H₂SO₄、1moL?L^-1NaOH、0.01mol?L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．	/
步驟2：
步驟3：

（在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HN0₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0
在3.84g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反應，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（請寫出計算過程）．