已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）；△H=-571.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH₄ （g）+2O₂（g）=2H₂O （l）+CO₂（g）；△H=-890kJ/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

LiN₃與NaN₃在軍事和汽車安全氣囊上有重要應(yīng)用．
（1）N元素基態(tài)原子核外電子排布圖為．
（2）熔點(diǎn)LiN₃NaN₃（填寫“＞”“＜”或“=”）理由是．
（3）工業(yè)上常用反應(yīng)NaNO₂+N₂H₄═NaN₃+2H₂O制備NaN₃
①該反應(yīng)中出現(xiàn)的第一電離能最大的元素是（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的元素是．
②NO₂^-空間構(gòu)型是．
③N₂H₄中N原子的雜化方式為，N₂H₄極易溶于水，請用氫鍵表示式寫出N₂H₄水溶液中存在的所有類型的氫鍵．
（4）LiN₃的晶體為立方體，如圖所示，若已知LiN₃的密度為ρ g/cm³，摩爾質(zhì)量為M g/mol，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則LiN₃晶體中陰，陽離子之間的最近距離為pm．

鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答：
（1）兩種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是，由此說明，鈉的金屬性比鐵（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是（填序號）．
     ①稀鹽酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①a0（填“＞”“＜”“=”）．
②下列說法正確的是（填序號）．
a．1mol CO（g）和2mol H₂（g）所具有的能量小于1mol CH₃OH（g）所具有的能量
b．將1mol CO（g）和2mol H₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO（g）和H₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱a KJ，則此過程中有1mol CO（g）被還原
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如圖2所示：
①該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于．
②15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：．
（3）甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：．
（4）以上述電池做電源，用如圖4所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：．

將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加熱后，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂，冷卻后將剩余固體溶于水中，配制成300ml溶液．求：
（1）原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量．
（2）所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度．

A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C溶液顯堿性．請寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④（由A一步轉(zhuǎn)化為B或C）的離子方程式：①．④．
（2）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．當(dāng)A為一種生活中常見金屬單質(zhì)時(shí)，請出反應(yīng)②和④可能的離子方程式：②，④．實(shí)驗(yàn)室鑒別B和C中陽離子常用的試劑是．
（3）若A是具有臭雞蛋氣味的可燃性氣體，B是淡黃色固體單質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，
C能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色．
①常溫下將C通入A溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②A的某種酸式鹽中陰陽離子均含有18個(gè)電子，寫出該酸式鹽的電子式．
③將C通入如圖2所示的裝置中，可以制得強(qiáng)電解質(zhì)D的溶液，寫出氣體C發(fā)生的電極反應(yīng)式；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x10²²時(shí)，左槽n（H⁺）的變化量為．

已知在25℃時(shí)，CH₃COOH、HClO、H₂CO₃和H₂SO₃的電離平衡常數(shù)分別為
CH₃COOH  K=1.75×10^-5
HClO    K=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.30×10^-7　K₂=5.61×10^-11
H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2　K₂=1.02×10^-7
（1）寫出H₂CO₃的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=．
（2）在相同條件下，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中堿性最強(qiáng)的是．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是．
a．c（CH₃COO^-）　    b．c（H⁺）　      c．醋酸的電離平衡常數(shù)
（4）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是．
a．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
b．少量CO₂通入醋酸鈉溶液中：2CH₃COO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2 CH₃COOH
c．過量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-═HCO₃^-．

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，目前NH₃和（NH4）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑．
（1）已知CO₂與NH₃ 經(jīng)過兩步反應(yīng)可生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

則NH₃（g） 與CO₂（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知CO₂與（NH₄）₂CO₃反應(yīng)如下：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H＜0，該反應(yīng)在溫度為T₁時(shí)，溶液的pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖1所示．當(dāng)時(shí)間達(dá)到t₁時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度，在t₂達(dá)到新的平衡．請?jiān)趫D1中畫出t₁時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．在（NH₄）₂CO₃初始濃度不變的情況下，提高CO₂吸收量的措施有：，（寫出2個(gè)）
（3）工業(yè)上也可用CO₂與H₂反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．在T℃下，將1mol CO₂和2mol H₂充入0.5L恒容密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖2所示．
①按曲線計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，v（H₂）=．
②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖2曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為．反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)容器中c（CO₂）=．
 ③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為 （填正確選項(xiàng)的字母）
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
B.3v（H₂）正=v（CH₃OH）逆
C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成CH₃OH和H₂O的物質(zhì)的量相同

除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑或方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）Fe粉[Al]，
（2）Cu粉[CuO]，
（3）Mg（OH）₂固體[Al（OH）₃]，
（4）Na₂CO₃粉末[NaHCO₃]，．

姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

化合物I可以由以下合成路線獲得：

（1）有機(jī)物Ⅳ的分子式為，含有官能團(tuán)的名稱為醚鍵和．
（2）有機(jī)物V的名稱為，其生成Ⅵ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：．
（3）寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種    ②1mol該物質(zhì)水解，最多消耗3molNaOH
（4）反應(yīng)①中反應(yīng)物的原子利用率為100%，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．