A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用；H和D的組成元素相同．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為
（2）B的化學(xué)式為
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
（4）反應(yīng)④的實(shí)際應(yīng)用為
（5）A中陽離子的檢驗(yàn)方法
（6）D與過量的石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

查找資料發(fā)現(xiàn)，N₂制取有下列不同方案：
a方案：加熱條件下NH₃還原CuO制得純凈的N₂和活性銅粉
b方案：加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得
c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N₂
現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有供選擇的如下幾種儀器來制取N₂

（1）若按a方案制N₂時(shí)，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的（填A(yù)、B、C…下同）作NH₃的發(fā)生器，要制取并收集N₂，還須選用到的儀器是．
（2）寫出b方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）若按c方案制取N₂，則氮?dú)庵幸欢ɑ煊泻畏N雜質(zhì)氣體
（4）上述制N₂的三個(gè)方案中，a、c方案結(jié)合使用越來越受到人們的關(guān)注，這種方法與b方案相比，其優(yōu)越性在于．

實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨的儀器裝置如下圖所示：

（1）從理論上分析為使平衡向生成氨方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是
A．低溫、低壓    B．高溫、高壓  C．高壓、低溫   D．催化劑
（2）合成氨所需氫氣可選擇裝置，其理由是．
（3）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有、．
（4）C裝置的作用是．
（5）若原料的體積比為：V（H₂）：V（N₂）=3：1，經(jīng)過鐵觸媒后混合氣體中氨含10%，N₂的轉(zhuǎn)化率是．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下30gCO和CO₂的混合氣體的體積為20.16L，則此混合氣體中CO和CO₂的物質(zhì)的量各是多少？

某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：
 
（1）寫出工業(yè)上電解食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）；△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）；△H═-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（g）═2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H═，反應(yīng)2Mg+TiCl₄

800℃  .

2MgCl₄+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是．
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中正極上的電極反應(yīng)式是，負(fù)極區(qū)的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）．

CO₂的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO₂加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO₂和H₂在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）提高甲醇產(chǎn)率的措施是．
（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，在220℃、5MPa時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為，再將溫度降低至140℃，壓強(qiáng)減小至2MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將（填“增大、減小 或 不變 下同），CO₂的轉(zhuǎn)化率將．

（3）200℃時(shí)，將0.100molCO₂和0.275molH₂充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡．若CO₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（要求寫出算式和計(jì)算結(jié)果）
（4）已知已知：CO的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.1KJ/mol
（5）寫出CO₂與H₂合成甲醇的熱化學(xué)方程式．

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe²⁺

①

④

Fe³⁺

②

③

FeO₄^2-（高鐵酸根離子）
有關(guān)問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子．元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe²⁺的方法是．
（3）Fe（OH）₃+NaClO+=Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
 （4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺．Na₂FeO₄之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是（結(jié)合離子方程式說明）．

近年來C0₂的利用日新月異．
（1）最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑能將C0₂轉(zhuǎn)化為甲烷．在一定1．O1kPa和200℃下，將1mOICO₂和4mo1H₂投人1L密閉容器中，當(dāng)C0₂轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)達(dá)平衡，吸收akJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式求此溫度下的平衡常數(shù)K=．
（2）某溫度下，將一定量的CO₂和H₂投人容積固定為5l的密閉容器中，5min達(dá)平衡，各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO2	0.2		0.1
H2	0.8		0.6
CH4	0	0.06	0.1

若5min-l0min只改變了某一個(gè)條件，則該條件是，且該條件所改變的量是．（填具體的數(shù)值和單位）
（3）2013年發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星載入空間站要求吸收人體呼出的二氧化碳，并提供氧氣，科學(xué)家設(shè)計(jì)了“太陽能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化．總反應(yīng)2CO₂═2CO+O₂是（填原電池或電解池）
②寫出X極的電極反應(yīng)式
③反應(yīng)完畢，該太陽能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性（增強(qiáng)、不變或減弱）

（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）水的電離平衡曲線如圖所示．
①若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到；
②將100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液與100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為．

已知：一個(gè)C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)O原子的質(zhì)量為b g，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，求M_[o]．