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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)將適量的蔗糖放入一燒杯中,滴加幾滴水后再加入一定量的濃硫酸并攪拌半分鐘,此時(shí)可觀察到蔗糖變黑,體積膨脹,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,生成的黑色物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式),刺激性氣味的氣體主要成分是
 
(填化學(xué)式),該實(shí)驗(yàn)表明濃硫酸具有
 
性和
 
性.
(2)“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線.若以銅為原料制取硫酸銅,請(qǐng)你設(shè)計(jì)復(fù)合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線(用化學(xué)方程式表示)
 

(3)洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒劑,工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白,殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(4)工業(yè)上制備玻璃和水泥及工業(yè)上煉鐵的共同原料是
 
(寫(xiě)名稱).

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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、C為三種鏈烴,其碳原子數(shù)有如下組合:
組    別碳原子數(shù)
ABC
336
334
145
244
527
224
試回答下列問(wèn)題:
(1)若B、C為烷烴,且在一定條件下C可分解(裂化)為A和B,則滿足此條的可能組別是(填組別號(hào))
 

(2)若組別⑥中A為烷烴,B為炔烴,C為烯烴,且A、B、C三種物質(zhì)按物質(zhì)的量1:1:2混合,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合物和過(guò)量O2組成的混合氣體840mL,電火花點(diǎn)燃,將燃燒后的產(chǎn)物用過(guò)量堿石灰吸收,堿石灰增重0.93g.求:堿石灰吸收后所剩氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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科目: 來(lái)源: 題型:

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位,請(qǐng)參與下列探究.
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣.
C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(mol?K)
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)反應(yīng)
 
(填“能”或“否”).
(2)已知在400℃時(shí),N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的K′=0.5.
①2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的K=
 
(填數(shù)值).
②400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2
 
v(N2(填“>”、“<”、“=”或“不確定”).

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科目: 來(lái)源: 題型:

水是一種寶貴的自然資源.
(1)生活污水中,常含N、P化合物而造成水體植物富營(yíng)養(yǎng)化污染.水中的氨在微生物的作用下,可發(fā)生以下一系列變化:A、NH3+O2→HNO2+H2O(未配平);B、2HNO2+O2→2HNO3,回答以下問(wèn)題
①配平反應(yīng)A并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:
 
NH3+
 
O2
 
HNO2+
 
 H2O
②反應(yīng)B中被氧化的元素是
 

(2)氧化還原法是處理污水常用的方法之一.某工廠排放的污水,經(jīng)檢測(cè),污水中含有0.012mol/L的游離態(tài)溴,可用Na2SO3還原除去污水中的溴,請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式:
 
;若處理5L這種污水,至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能將單質(zhì)溴全部除去.

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科目: 來(lái)源: 題型:

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③
 

(2)設(shè)
V(Cl2)
V(CH4)
=x,若理論上欲取代反應(yīng)獲得最多的氯化氫則x≥
 

(3)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式
 

(4)E裝置中除鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為
 

A.分液法       B.蒸餾法      C.萃取分液法        D.結(jié)晶法
(5)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是
 

(6)該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為
 
(填編號(hào))
A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3

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科目: 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上合成氨的熱反應(yīng)方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92kJ?mol-1
 (1)若已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵分別需吸收的能量為946kJ、436kJ,則斷開(kāi)1molN-H需吸收的能量為
 
kJ
(2)在恒溫恒壓的條件下,將2mol N2和6molH2通入一容積可變的容器中反應(yīng),達(dá)到平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%,則該過(guò)程釋放的能量為
 
kJ,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
,平衡后氨氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為
 

(3)若將1mol N2和1molH2通入兩個(gè)相同體積的密閉容器甲和乙中,甲容器保持溫度和體積不變,乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài).
①建立平衡所需的時(shí)間:甲
 
乙(填“>”,“<”或“=”)
②達(dá)到平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù):甲
 
乙(填“>”,“<”或“=”)

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科目: 來(lái)源: 題型:

將a mol H2與b mol Cl2充分混合后,點(diǎn)燃使其充分反應(yīng).然后將反應(yīng)后的混合氣用足量的氫氧化鈉溶液吸收.
(1)寫(xiě)出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)若H2與Cl2恰好充分反應(yīng),只生成HCl,則生成NaCl的物質(zhì)的量為
 
 mol或
 
mol.
(3)若H2過(guò)量,則剩余氣體質(zhì)量為
 
,生成NaCl的物質(zhì)的量為
 

(4)若Cl2過(guò)量,則生成的NaCl的質(zhì)量為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

鉻及其化合物在工業(yè)上用重要用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為
 

(2)沙瑞特試劑[(C5H5N)2?CrO3]是一種高選擇性氧化劑.例如它將乙醇氧化生成乙醛而不繼續(xù)氧化生成乙酸.
(3)氯化鉻酰(CrO2Cl2)熔點(diǎn):-96.5℃,沸點(diǎn):117℃,能與CS2等互溶.則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體.已知NO2+與CS2互為等電子體,則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為
 

(4)元素Cr的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為
 
.如果N與Cr核間距離為apm,則氮化鉻的密度計(jì)算式為
 
g/cm3
(5)已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6,向含0.1mol CrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1 AgNO3溶液,反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL,則配離子的化學(xué)式為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列有機(jī)物中(1)屬于脂肪烴的是
 
(填符合題意各物質(zhì)的序號(hào),下同),(2)屬于芳香烴的是
 
,(3)屬于苯的同系物的是
 
.(4)屬于脂環(huán)烴的是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等鄰域.下面是用金紅石(主要成分為T(mén)iO2)制備金屬鈦和鈦酸鋇的流程.

(1)Ti基態(tài)的電子排布式為
 

(2)TiCl4熔點(diǎn)為-24℃,沸點(diǎn)為136.4℃,室溫下為無(wú)色液體,可溶于甲苯和氯代烴.固態(tài)TiCl4屬于
 
晶體.
(3)BaCO3為離子化合物.CO32-中C原子的雜化類型為
 
,寫(xiě)出一種與CO32-互為等電子體的陰離子:
 
(填化學(xué)式).
(4)鈦酸鋇的晶胞如圖所示,其化學(xué)式為
 

(5)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O.1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 

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