已知某鹽酸密度為1.19g/cm³，鹽酸物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

下圖各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥．B、D常溫下是氣體．請回答下列問題：
（1）甲的俗名是；
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，請用必要的文字加以解釋并寫出相關(guān)的離子方程式：；
（3）甲溶液中加入氯化鋁溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為試寫出反應的離子方程式：．

將64gCu投入到100mL  18mol．L^-1的濃硫酸中，加熱使之充分反應，在標準狀況下收集到8.96L氣體（假設氣體全部逸出）．則
（1）被氧化的銅的質(zhì)量是g．
（2）若生成的氣體用NaOH溶液吸收，至少需要2mol．L^-1NaOHmL．
（3）若要使反應后溶液中的銅繼續(xù)溶解，可在溶液中加硝酸溶液，當加molHNO₃時銅恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅 （假設硝酸的還原產(chǎn)物為NO）

I、向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量
（1）實驗現(xiàn)象
（2）相關(guān)反應離子方程式：
（3）完成圖1（沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積的關(guān)系圖）
II、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過量（1）實驗現(xiàn)象
（2）反應離子方程式：
（3）完成圖2（沉淀的物質(zhì)的量與AlCl₃溶液體積的關(guān)系圖）

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
A．甲乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少，乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的PH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙（填“＞”﹑“＜”或“=”）
③該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”
④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅﹑銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1（設反應前后溶液體積不變）試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個
（2）電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，放電時電池總反應為Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，工作時電池正極區(qū)的PH（填“增大”﹑“減小”或“不變”）當外電路中通過1.8
 N_A個電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量g
（3）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸，工作時該電池總反應式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負極材料是工作時，電解質(zhì)溶液的酸性（填“增大”﹑“減小”或“不變”）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向極（填“正”或“負”）

（1）在95℃時，純水的pH（填“大于”“小于”“等于”）7，所選擇的理由是．
（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液：
①設三種溶液的物質(zhì)的量溶液依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是（用“＞”、“＜”或“=”表示，下同）．
②取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關(guān)系是；反應過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關(guān)系是．
③完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是．

1mol Cl₂的質(zhì)量是，含有個Cl₂分子，在標準狀況下的體積是，24.5g H₂SO₄的物質(zhì)的量是．

在NH₄NO₃、KNO₃、Na₂CO₃、FeCl₃、HCl、NaOH溶液中，能使水的電離程度變大的溶質(zhì)是．水溶液顯酸性的是．

用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　　）

下列選項中正確的是（　�。�