26.根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。
(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體,則制取氣體的原料可選用________。
a.稀硫酸與硫化亞鐵 b.稀硝酸與硫化亞鐵
c.稀硫酸與硫化鈉 d.稀鹽酸與硫化亞鐵
(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器;
______________(填編號(hào))。
(3)如右圖,在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液,
點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后,停止通入氣體,瓶?jī)?nèi)可觀察到
的現(xiàn)象是___________________________________________________。
(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體,振蕩,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
______________________________________________________________
反應(yīng)過(guò)程中,溶液的pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸,為了防止意外,可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。
(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%-45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí),其爆炸產(chǎn)物是______________________。
答案:
(1)a d
(2)② ③ ④
(3)品紅溶液褪色;瓶壁有淡黃色粉末和無(wú)色的小液滴
(4) 變大
(5)b
(6)S H2O
[解析](1)若用啟普發(fā)生器制取氣體,所選試劑應(yīng)為塊狀固體和液體,且反應(yīng)不需要加熱,故a、d正確,c錯(cuò)誤。硝酸具有強(qiáng)氧化性,與硫化亞鐵反應(yīng)得不到H2S,b項(xiàng)錯(cuò)。
(2)要控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率必須選用分液漏斗。
(3)開(kāi)始氧氣充足,H2S燃燒生成SO2和H2O,后來(lái)氧氣不足,燃燒產(chǎn)物為S和H2O,描述反應(yīng)現(xiàn)象要從SO2、S和H2O三個(gè)方面考慮。
(5)a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發(fā)生器內(nèi)的H2S與點(diǎn)燃的H2S分隔開(kāi),能防止爆炸。c、d裝置中生成的H2S無(wú)法排出,故錯(cuò)誤。
(6)當(dāng)硫化氫在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí),O2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為70%×=14%,O2不足,發(fā)生反應(yīng)2H2S+O22S+2H2O。
0.3mol 11.2g
(CO)==0.3mol/(2L×10min)=0.015mol·L-1·min-1
(2)可逆反應(yīng)平衡的根本特征是V(正)=V(逆),其表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時(shí)間變化,注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應(yīng)還可通過(guò)壓強(qiáng)來(lái)判斷是否平衡,若反應(yīng)中含有有色氣體,還可通過(guò)氣體的顏色變化來(lái)判斷。
(3)根據(jù)溫度升高,反應(yīng)速率增大,圖像b正確,注意二者并非正比例關(guān)系,a項(xiàng)不正確。
(4)Al(OH)3是兩性氫氧化物,其酸式電離的離子方程式為:Al(OH)3H++AlO2-+H2O;堿式電離的離子方程式為:Al(OH)3===Al3++3OH-,欲使Al3+濃度增大,可加入鹽酸、硫酸等以降低OH-濃度,使平衡向堿式電離的方向移動(dòng)。
25. 鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
②該溫度下,在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單
質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):
① ②
(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)
和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 。
(4)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:
欲使上述體系中濃度增加,可加入的物質(zhì)是 。
答案:
(1)
(2)①CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等;②CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變
(合理即給分)
(3) b
(4)(合理即給分)
[解析](1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
3mol 2×56g
24.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:、、、、、和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是 。
(2)已知0.2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為 。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。
a.氧化性: b.氧化性:
c.還原性: d.還原性:
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方
向和數(shù)目:
答案:
(1)AsH3
(2)Br2
(3)a c
(4)
[解析](1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則另外一種化合價(jià)變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化,所給物質(zhì)中As元素化合價(jià)發(fā)生了變化,低價(jià)態(tài)的AsH3是還原劑。
(2)0.2mol KBrO3得到1mol電子,說(shuō)明Br元素在反應(yīng)中降低了5價(jià),所以x的化學(xué)式為Br2。
(4)利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為
8KBrO3+5AsH3+4H2SO4===4K2SO4+4Br2+5H3AsO4+4H2O
|
23.海洋是資源的寶庫(kù),蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下:
①② ③ ……
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為 ;反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬
于 鍵(填“極性”或“非極性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是
(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。
a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
b.鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H-F、H-C1、H-Br、H-I的順序依次減小
c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易
(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷:
①非金屬性強(qiáng)的鹵素,其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵
斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為:
答案:
(1) 非極性
(2)S Cl F 三 IA
(3)a
(4)①不一定容易 ②除F2外,鍵長(zhǎng)增長(zhǎng),鍵能減小 (合理即給分)
[解析](1)同一元素組成的雙原子分子為非極性分子,不同種元素組成的分子為極性分子,HCl分子中共用一對(duì)電子,可直接寫(xiě)出。
(2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S,根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知,三者的原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F。與氯同周期,金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè),為Na元素。
(3)隨著原子半徑增大,鹵代氫的鍵長(zhǎng)逐漸增大,b項(xiàng)錯(cuò)誤。自上而下,鹵代氫的還原性依次增強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強(qiáng)弱,自上而下為由易到難,D錯(cuò)。
22.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后,所
得固體中含金屬單質(zhì)為18g,則該氧化物粉末可能是
A. B.和 C.和 D 和FeO
答案:AD
[解析]9 g鋁粉可以提供1mol電子,則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g。 三價(jià)Fe得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為18.7g,四價(jià)Mn得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為13.8g,故A項(xiàng)正確。五價(jià)V得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為10.2g,三價(jià) Cr得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為17.3g, B、C兩項(xiàng)即使9g鋁粉全部反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g,故都錯(cuò)誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為21g,二價(jià)Fe得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為28g,當(dāng)鋁粉不足時(shí), D項(xiàng)正確。
上;瘜W(xué)試卷
本試卷分為第Ⅰ卷(第1-4頁(yè))和第Ⅱ卷(第5-10頁(yè))
兩部分。全卷共10頁(yè)。滿分150分,考試時(shí)間120分鐘。
第Ⅱ卷(共84分)
考生注意:
1.答第Ⅱ卷前,考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、校驗(yàn)碼等填寫(xiě)清楚。
2.第Ⅱ卷從第23題到第31題,考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫(xiě)在試卷上。
21.下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系錯(cuò)誤的是
烷烴分子中碳原子數(shù)x與 溶于水完全轉(zhuǎn)化 氯化鈉溶液中加水的量x 酒精水溶液中海清的
碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)y的關(guān)系 為硝酸,x與消耗氧氣 與溶質(zhì)的質(zhì)y的關(guān)系 質(zhì)量分?jǐn)?shù)x與酒精水
的量y的關(guān)系 溶液密度y的關(guān)系
A B C D
答案:C
[解析]烷烴的分子可表示為CnH2n+2,烷烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為12n/(14n+2),A項(xiàng)正確。以NOx的形式寫(xiě)出生成HNO3的總反應(yīng)式:4NOx+2H2O+(5-2x)O2===4HNO3,其函數(shù)式為y=5-2x,B項(xiàng)正確。向氯化鈉溶液中加水,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變,故C項(xiàng)錯(cuò)。酒精溶液隨其濃度的增大,密度逐漸減小,D項(xiàng)正確。
20.對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是
A.該溶液lmL稀釋至100mL后,pH等于3
B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C.該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。
D.該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍
答案:AB
[解析]硝酸為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,稀釋100倍,pH增大2,A項(xiàng)正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1 mol/l,與水電離出的c(H+)為10-13 mol/l,二者之比應(yīng)為1012,C項(xiàng)錯(cuò)。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l,故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1:100,D項(xiàng)錯(cuò)。
19.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值):
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是
A.
B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C.生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量
D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量
答案:AD
[解析]兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量,B項(xiàng)錯(cuò)。由熱化學(xué)方程式可知,生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1, C項(xiàng)錯(cuò)。物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí),故D項(xiàng)正確。
18.下列離子方程式正確的是
A.與溶液反應(yīng):
B.溶液吸收氣體:
C.溶液中加入過(guò)量的濃氨水:
D.等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合:
答案:BD
[解析]A項(xiàng)不符合反應(yīng)配比,該反應(yīng)中H+和OH-前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都應(yīng)該是2,故該項(xiàng)錯(cuò)。Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。
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