11.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：

，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是

A．分子式為

B.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)

C．1mol該化合物完全燃燒消耗19mol

D．與溴的溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗(yàn)

答案C

[解析]A項(xiàng)，根據(jù)鍵線式，由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù)，即可寫出化學(xué)式，正確；B項(xiàng)，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)O₂，20個(gè)H消耗5個(gè)O₂，共為13+5-0.5=17.5，故錯(cuò)；D項(xiàng)，碳碳雙鍵可以與Br₂發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br^－，再用AgNO₃可以檢驗(yàn)，正確。

10.已知：25°C時(shí)，，。下列說法正確的是

A．25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為

答案B

[解析]A項(xiàng)，Mg(OH)₂的溶度積小，故其電離出的Mg²⁺濃度要小一些，錯(cuò)；B項(xiàng)，NH₄⁺ 可以結(jié)合Mg(OH)₂電離出的OH^－離子，從而促使Mg(OH)₂的電離平衡正向移動(dòng)，C(Mg²⁺)增大，正確。C項(xiàng)，K_sp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由于MgF₂的溶度積更小，所以沉淀會(huì)向更難溶的方向進(jìn)行，即可以生成MgF₂沉淀，正確。

9．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是

A．0.01mol·的蔗糖溶液　　　　　　　　 B. 0.01mol·的溶液

C．0.02mol·的溶液　　　　　　　 D. 0.02mol·的溶液

答案C

[解析]單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和C項(xiàng)的大，又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH₃COOH為弱酸，部分電離，所以C項(xiàng)中粒子濃度大，故混點(diǎn)最高。

8．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數(shù)為0.5

B．1mol乙烷分子含有8個(gè)共價(jià)鍵

C．58.5g的氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子　　　

D．在1L0.1mol·碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1

答案^D

^{[解析]A項(xiàng)，NO與O2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，分子數(shù)將減少，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙烷中含有7根共價(jià)鍵，可以作出乙烷的結(jié)構(gòu)式數(shù)，錯(cuò)；C項(xiàng)，氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，錯(cuò)。D項(xiàng)，CO32 －水解，1mol可以水解生成2molOH-，故陰離子總數(shù)變大，正確。}

7．下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化學(xué)物

B．氨鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

C．使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石染料

答案 B

[解析]A項(xiàng)，蔗糖不屬于高分子，故錯(cuò)；C項(xiàng)，生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式, 它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用,顯然太陽能熱水器不屬于生物質(zhì)能的范疇，故錯(cuò)。D項(xiàng)，植物油屬于酯類，不屬于化石燃料，故錯(cuò)。

33.(8分)(化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl₃溶液作用顯紫色。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：

(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是　　。B→I的反應(yīng)類型為　　。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是　　。

(3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　。

(4)D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為　　。

[答案](1)羧基　 消去反應(yīng)　 (2)溴水　 (3)CH₃COOCH=CH₂

⑷

[解析]由已知信息可以推斷出：X是酯，E是酚，A是直鏈、含有醛基的有機(jī)物�？驁D中D→F是增長(zhǎng)碳鏈，其余的轉(zhuǎn)化碳架不變。B能連續(xù)氧化，其結(jié)構(gòu)必含-CH₂OH，A、H中都含有一個(gè)雙鍵，A是CH₂=CHCH₂CHO或CH₃CH=CHCHO，B是CH₃CHCH₂CH₂OH，C是CH₃CH₂CH₂CHO，D是CH₃CH₂CH₂COOH,則F是苯酚，E 是環(huán)己醇，I是CH₃CHCH=CH₂，G是CH₂=CHCH₂COONa或CH₃CH=CHCOONa，H 是CH₂=CHCH₂CHO或CH₃CH=CHCHO。

[考點(diǎn)分析]有機(jī)推斷與合成、關(guān)注官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式綜合考查

32.(8分)(化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式　　。

從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?u>　　。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　，微粒間存在的作用力是　　。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為　　(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是　　。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO₂中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵　　。

[答案](1)1s²2s²2p⁶3s²3p² 　　O＞C＞Si (2) sp³ 　共價(jià)鍵 (3)Mg　 Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大 (4)Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

[解析](1)C、Si和O的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛＞C＞Si。(2)晶體硅中一個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp³ 。(3)SiC電子總數(shù)是20個(gè)，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，MgO晶格能大，熔點(diǎn)高。(4) Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

[考點(diǎn)分析]物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、雜化方式綜合考查

31.(8分)(化學(xué)－化學(xué)與技術(shù))

金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解： 請(qǐng)回答下列問題：

(1)冰品石(Na₃AlF₆)的作用是　　。

(2)電解生成的金屬鋁是在熔融液的　　(填“上層”或“下層”)。

(3)陰極和陽極均由　　材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是　　(填“陽極”或“陰極”)。

(4)鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成　　(填代號(hào))。

a.冰品石　　b.氧化鋁　　c.鋁錠　　d.硫酸鋁

[答案](1)降低Al₂O₃的熔化溫度

(2)下層　 (3)碳棒(或石墨)　 陽極 (4)c

[解析]Al₂O₃的熔點(diǎn)很高，熔化得需要較多能量，加入助熔劑就可節(jié)約能量，降低熔化溫度

(2)由于冰晶石(Na₃AlF₆)與氧化鋁熔融物密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層。

(3)電解時(shí)陽極的碳棒被生成的氧氣氧化。

(4)電解產(chǎn)生的鋁要盡量以單質(zhì)形式存在，所以將回收鋁做成鋁錠最好。

[考點(diǎn)分析]考查化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)、電解鋁的有關(guān)問題

30.(16分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為　　(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　(填代號(hào))。

a.KMnO₄　　　b.(NH₄) ₂S　　　　 c.H₂O₂　　　　　 d.KSCN

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　。

(3)制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中選通入(或先加入)　　(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列　　裝置回收(填代號(hào))。

(4)欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)　　，直到　　。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用　　滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

[答案](1)c　 d　 (2)冷卻結(jié)晶　 引流 (3)NH₃ (或NH₃·H₂O)　 b d (4)注視凹頁(yè)面的最低處與刻度線，凹頁(yè)面的最低處與刻度線相平 酸式

[解析](1)為使Fe²⁺、Fe³⁺一塊沉淀，要加氧化劑將Fe²⁺氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H₂O₂；檢驗(yàn)Fe³⁺　 選擇SCN^- (2)從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過濾時(shí)要用到玻璃棒引流。(3)CaCl₂溶液不能與CO₂反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH₃(或先加入NH₃·H₂O)；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶?jī)?nèi)的進(jìn)氣管長(zhǎng)，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

[考點(diǎn)分析]考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、物質(zhì)的提純與鑒別、實(shí)驗(yàn)室安全等

(選做部分)

共8道題，考生必須從中選擇2道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題在答題卡規(guī)定的區(qū)域作答。

29.(12分)Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是　　。電池工作時(shí)，電子流向　　(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　(填代號(hào))。

a.NaOH　　　　 b.Zn　　c.Fe　　　 d.NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是

　　。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為　　。

[答案](1)Zn(或鋅) 正極 (2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕

b　 (3)2H⁺+2e-→H₂ ,87g

[解析](1) 負(fù)極上是失電子的一極 Zn失電子有負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。(2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu²⁺ 置換為單質(zhì)而除去。(3)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)， H⁺得電子生成氫氣。因?yàn)镸nSO₄-MnO₂-2 e-,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO₂，質(zhì)量為87g。

[考點(diǎn)分析] 原電池原理和電解原理綜合運(yùn)用