12. 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

　　　 A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：　

　　　 C．放電過(guò)程中，從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

　　　 D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體

[標(biāo)準(zhǔn)答案]B

[解析]A項(xiàng)，高溫條件下微生物會(huì)變性，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對(duì)；C項(xiàng)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，D錯(cuò)。

[考點(diǎn)分析]

①原電池反應(yīng)(反應(yīng)原理、電極方程式的書寫、離子的移動(dòng)方向)；

②有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。

11. 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

　　　 A．漂白粉溶液在空氣中失效：

　　　 B．用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：

　　　 C．向溶液中通入過(guò)量制:

　　　 D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：

[標(biāo)準(zhǔn)答案]C

[解析]漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。

[考點(diǎn)分析]離子方程式的正確書寫

10. 具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說(shuō)法正確的是

　　　 A．分子式為

　　　 B．不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

　　　 C．不能發(fā)生酯化反應(yīng)

　　　 D. 一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1mol反應(yīng)

[標(biāo)準(zhǔn)答案]A

[解析]根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，很容易查出的原子個(gè)數(shù)，所以分子式為，A項(xiàng)對(duì)；因?yàn)樵诒江h(huán)上有羥基，構(gòu)成羥基酚的結(jié)構(gòu)，所以能與發(fā)生顯色反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，存在，所以能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，有三個(gè)基團(tuán)能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，苯酚上的羥基、酯基和肽鍵，所以消耗的氫氧化鈉應(yīng)該為3mol。

[考點(diǎn)分析]

①原子共平面問(wèn)題(深層次)

②根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)的類別。

③根據(jù)官能團(tuán)判斷該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)，以及能發(fā)生哪些反應(yīng)類型。

④根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)時(shí)的定量關(guān)系

9. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

　　　 A．向碘水中滴加，振蕩?kù)o置后分層，層呈紫紅色，說(shuō)明可用從碘水中萃取碘

B．向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明難溶于鹽酸

　　　 C．向0.1mol·L^-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說(shuō)明具有氧化性

　　　 D. 向2.0mL濃度均為0.1mol·L^-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明的比的大

[標(biāo)準(zhǔn)答案]AD

[解析]A項(xiàng)，是高中化學(xué)必修1一個(gè)很重要的實(shí)驗(yàn)---萃取實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)的敘述是錯(cuò)誤的，在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸；C項(xiàng)只能說(shuō)明具有還原性，因?yàn)?sub>具有強(qiáng)氧化性，常做氧化劑。D項(xiàng)，沉淀呈黃色，說(shuō)明沉淀是,也就意味著的比的大。

[考點(diǎn)分析]

①重要試驗(yàn)的操作過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論和解釋應(yīng)牢記；

②的運(yùn)用。

8. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

　　　 A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

　　　 B．元素X不能與元素Y形成化合物

　　　 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：

　　　 D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

[標(biāo)準(zhǔn)答案]C

[解析]從題目所給的條件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(、、)，其半徑依次減小(判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小)；B項(xiàng)，X和Y元素能形成2種化合物，和；C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅(O元素)和R(S元素)的非金屬性強(qiáng)弱：YR，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：；W元素最高價(jià)氧化物的水化物是，是中強(qiáng)堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是,是強(qiáng)酸。

[考點(diǎn)分析]元素周期律的運(yùn)用

①同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等)變化規(guī)律。

②元素之間化合所形成化合物的化學(xué)式的書寫。

不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題的0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的的2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

7. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

　　　 A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、

　　　 B. 含有0.1 mol·L^-1 的溶液中：、、、

　　　 C. 含有0.1 mol·L^-1溶液在中：、、、

　　　 D. 室溫下，pH=1的溶液中：、、、

[標(biāo)準(zhǔn)答案]D

[解析]A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存()；B項(xiàng)，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存()；C項(xiàng)，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存

[考點(diǎn)分析]離子共存問(wèn)題(一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記)

①由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；

②由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；

③溶液酸堿性的判斷(隱含條件)。

6. 下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述正確的是

　　　 A. 實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

　　　 B. 用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL溶液

　　　 C. 用量筒取5.00mL 1.00mol·L^-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol·L^-1鹽酸

　　　 D. 在苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

[標(biāo)準(zhǔn)答案]B

[解析]A項(xiàng)，導(dǎo)氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了，這樣容易產(chǎn)生倒吸，所以該裝置不能用于制備乙酸乙酯；B項(xiàng)，準(zhǔn)確量取一定體積的溶液，用的儀器室滴定管，滴定管有兩種：酸式和堿式，具體使用范圍是：酸式滴定管不得用于裝堿性溶液，因?yàn)椴ＡУ哪タ诓糠忠妆粔A性溶液侵蝕，使塞子無(wú)法轉(zhuǎn)動(dòng)。堿式滴定管不宜于裝對(duì)橡皮管有侵蝕性的溶液，如碘、高錳酸鉀和硝酸銀等。所以量取高錳酸鉀溶液用酸式滴定管。C項(xiàng)，有兩點(diǎn)錯(cuò)誤之處，第一點(diǎn)量筒只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，第二點(diǎn)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯內(nèi)溶解，不允許在容量瓶?jī)?nèi)溶解。D項(xiàng)，苯的密度比水小，飄在水上面，故有機(jī)層應(yīng)該從上口倒出。

[考點(diǎn)分析]常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的儀器組裝，操作過(guò)程、注意事項(xiàng)要牢記；

常見(jiàn)儀器的使用，以及在使用過(guò)程中所需要注意的地方(精確度)

5. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C. 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

　　 D. 點(diǎn)解飽和溶液，可制得金屬鎂

[標(biāo)準(zhǔn)答案]D

[解析]A項(xiàng)，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆�主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為，不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)。

[考點(diǎn)分析](1)物質(zhì)的水解反應(yīng)，以及水解反應(yīng)的用途；(2)常見(jiàn)生活常識(shí)的原理；(3)常見(jiàn)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途；(4)常見(jiàn)物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

4. 用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 25℃時(shí)，PH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的數(shù)目為0.2N_A

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

[標(biāo)準(zhǔn)答案]C

[解析]A項(xiàng)，PH=13也就是意味著，則，所以，所以；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為(該反應(yīng)為歧化反應(yīng))，，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是，則，所以，；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為。

[考點(diǎn)分析]以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。

3.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

[標(biāo)準(zhǔn)答案]B

[解析]A項(xiàng)：(或者，()，()，的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過(guò)(反應(yīng)方程式為：)和()這兩步，所以A項(xiàng)不選；

B項(xiàng)：()，()，()，()，所以B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：()，必須經(jīng)過(guò)兩步(和)，

D項(xiàng)：()，()，()，就必須經(jīng)過(guò)兩步(和)

[考點(diǎn)分析]熟練掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系