3mol 11.2g (CO)==0.3mol/=0.015mol·L-1·min-1 (2)可逆反應(yīng)平衡的根本特征是V.其表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度.質(zhì)量.百分含量不隨時(shí)間變化.注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì).前后體積變化的可逆反應(yīng)還可通過壓強(qiáng)來判斷是否平衡.若反應(yīng)中含有有色氣體.還可通過氣體的顏色變化來判斷. (3)根據(jù)溫度升高.反應(yīng)速率增大.圖像b正確.注意二者并非正比例關(guān)系.a項(xiàng)不正確. 3是兩性氫氧化物.其酸式電離的離子方程式為:Al(OH)3H++AlO2-+H2O,堿式電離的離子方程式為:Al(OH)3===Al3++3OH-.欲使Al3+濃度增大.可加入鹽酸.硫酸等以降低OH-濃度.使平衡向堿式電離的方向移動(dòng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

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(11分) （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v(CO2)＝              mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是　　　　　　　　　　　。

A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離            D．再充入1mol H2

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2　，CO可用作燃料。

已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

則陰極反應(yīng)式為：                                               。

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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(11分)（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v(CO2)＝             mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是　　　　　　　　　　　。

A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2　，CO可用作燃料。
已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
則陰極反應(yīng)式為：                                              。
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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(11分) （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，平均反應(yīng)速率v(CO2)＝             mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是　　　　　　　　　　　。

A．升高溫度                       B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離            D．再充入1mol H2

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2　，CO可用作燃料。

已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

則陰極反應(yīng)式為：                                              。

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．3mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
B．4.4g 14CO2含中子數(shù)2.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NA
D．含a mol/L H+的醋酸溶液稀釋10倍后，H+為0.1a NA/L

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