23．(本題共8分)

(1)　 非極性

(2)S　 Cl　 F　　 三　 IA

(3)a

(4)①不一定容易　 ②除F₂外，鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)，鍵能減小　　 (合理即給分)

18．B、D　　 19．A、D　　 20．A、B　 21．C　　 22．A、D

第Ⅱ卷(共84分)

12．B　 13．B　 14．B　 15．A　　 16．B　　 17．A

6．D　　 7．A　　 8．D　　 9．C　　 10．B　　 11．C

1．B　　 2．D　　 3．C　　 4．B　　 5．C

31．煙氣中是NO和的混合物(不含)。

(1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的水溶液(密度1.16g/mL)作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L(保留2位小數(shù))。

(3)已知：　 　�、�

　　　　　 　�、�

含2000mg的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標(biāo)準(zhǔn)(填“符合”或“不符合”)，理由：____________________。

(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應(yīng)為：

　　　　 NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O

　 當(dāng)煙氣中時(shí)，吸收率最高。

　 煙氣含2000mg，其中。

計(jì)算：(i)為了達(dá)到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。

　　 (ii)煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO₂的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

答案：

(1)0.25

(2)1.64

(3)不符合　 因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過(guò)

(4)(i)　　　

(ii)

解析：(1)1L煙氣中最高允許含NO質(zhì)量為400×10－3g×0.85=0.34g

其體積為

(2)此題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，可直接利用公式求解。

(3)若煙氣中的其他成分不被吸收，剛好達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，但煙氣中的CO₂等酸性氣體也能被吸收，所以吸收后煙氣中NOx的含量仍超標(biāo)。

上�！� 化學(xué)參考答案

第I卷(共66分)

30．臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol

(保留一位小數(shù))。

(2)將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_(kāi)____________L。

(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

答案：

(1)35.6 (2)3　 (3)0.5

[解析](1)假設(shè)有1mol O₂，則

　　　 3O₂　 　　　2O₃

開(kāi)始　 1mol　　　　 0

反應(yīng) 　0.3mol　　 0.2mol

平衡　 0.7mol　　 0.2mol

所以平均摩爾質(zhì)量為：×32g·mol^－1+×48g·mol^－1=35.6g·mol^－1

(2)此題應(yīng)根據(jù)差量法計(jì)算

3O₂ 　2O₃　　

開(kāi)始　 8L　　　　 0

反應(yīng)　 4.5L　　　 3L　　　 1.5L

(3)n(混合氣體)=

設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒0.04mol·a·2+0.04mol·(1－a)·3=

解得a=0.5

29．尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械、汽車(chē)、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示(中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線)。

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)②__________________反應(yīng)③___________________________

(2)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________________

(3)寫(xiě)出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

　 ____________________________________________________________________________

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

　 ____________________________________________________________________________

(5)下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。

a．　　　　 b．　　　　 c．　　　　 d．

(6)用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法(原料任選)：

　 ____________________________________________________________________________

答案：

(1)氧化反應(yīng)　　 縮聚反應(yīng)

(2)

(3)(合理即給分)

(4)

(5) d

(6)(合理即給分)

解析:結(jié)合題目信息再采用逆推法，由尼龍－66的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為：HOOC－(CH₂)₄－COOH，E為H₂N－(CH₂)₆－NH₂。反應(yīng)①是發(fā)生了1，4－加成反應(yīng)，故反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:

CH₂=CH－CH=CH₂+Cl₂→CH₂－CH=CH－CH₂.由C到D為已二酸與氨氣生成銨鹽，故D為H₄NOOC(CH₂)₄－COONH₄。　　　　 　Cl　　　　 Cl

 C為已二酸，與C互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)中必含有醛基，一個(gè)羥基可用一個(gè)醛基和一個(gè)羥基代替，故可寫(xiě)為：OHC－CH－CH₂－OHCH₂－CH－CHO。E中含有堿性基團(tuán)-NH₂，故可與HCl發(fā)生反應(yīng)。　　　　　　　　 OH　　　　　　 OH

28．環(huán)氧氯丙烷是制備樹(shù)脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條(有些反應(yīng)未注明條件)。

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_________________　 反應(yīng)③___________________

(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________　 Y________________________

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________________

(4)與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構(gòu)體，且屬于醇類的物質(zhì)(不含及結(jié)構(gòu))

　 有__________種。

答案：

(1)取代反應(yīng)　 加成反應(yīng)

(2)

(3)

(4)3

[解析]反應(yīng)②中生成的C₃H₆O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂₌₌₌CHCH₂OH，與Cl₂發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)：CH₂-CH-CH₂，所以X(CH₂CHCH₂)生成Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)。

　Cl 　Cl 　OH　　　　 OH OHOH

(4)環(huán)氧氯丙烷分子中有1個(gè)不飽和度，其同分異構(gòu)體應(yīng)有一個(gè)雙鍵或一個(gè)環(huán)，結(jié)合題目的限制條件可知，有如下三種情況：

CH₌₌CH-CH₂OH　　　　 CH₂₌₌C-CH₂OH

Cl 　　　　　　　　　　　Cl

CH₂-CH-OH

　 CH

Cl

27．實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶質(zhì)是共價(jià)化合物)是___________。

(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：_____________________________________

　 ______________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________

　 寫(xiě)出濾液B的一種用途：_________________________

(5)中一般含。試按下列提示完成含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

　 試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞　 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

　 實(shí)驗(yàn)步驟：

　 ①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(6)若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對(duì)誤差為_(kāi)_____________

答案：

(1)硫酸鈣微溶于水

(2)除去溶液中　 氨水

(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含

(4)　　 作化肥(合理即給分)

(5)稱量　 過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

(6)0.1%

[解析](2)大理石溶于硝酸后生成Ca(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃，可通過(guò)向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式除去[Fe(OH)₃在弱酸性環(huán)境下就能沉淀]，由因?yàn)橐�求溶液A的溶質(zhì)是共價(jià)化合物，所以A應(yīng)為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH₄NO₃，可以用作化肥。

(6)半滴的體積為1/50mL，則相對(duì)誤差為　 ×100%=0.1%