13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)

　kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣

體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積 C(Y)/mol·L-1 溫度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說法正確的是

A.m＞n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.Q＜0

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

答案C

[解析] 根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，因此A錯誤，C項正確。當(dāng)體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)，B、D錯誤。

[考點分析]化學(xué)平衡移動原理

12.關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

H⁺₄)：③＞①

B.水電離出的c(H⁺)：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D.①和③等體積混合后的溶液：c(NH⁺₄)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

答案B

[解析]A項氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH₄⁺；氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH₄⁺產(chǎn)生。B項在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項不正確。鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H⁺為水解產(chǎn)生，C項正確。D項比較簡單。

[考點分析]弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子濃度大小比較

11.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。

向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的

沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是

A.　　　　　　　　　 B.　　　　　　 C.n=m+17Vc　　　　　　 D. ＜ 　＜

答案C

[解析]根據(jù)化學(xué)方程式可得，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，所以A項正確；B項中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，所以B項正確，而得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，C項中忽略了體積的單位。

[考點分析]化學(xué)計算

10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是

A.　　　 還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物

B.　　　 簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.　　 YX_、MY都是含有極性鍵的極性分子

D.　　 Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

答案D

[解析]X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO₄。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)。根據(jù)M₂Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO₂為極性分子，而K₂S屬于離子化合物。

[考點分析]元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用　　　

9.25 ℃，101 k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(I)+ 　O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

答案B

[解析]A項不符合中和熱的定義；C項中生成物水為氣態(tài)，D項中辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，所以ACD錯誤。

[考點分析]燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷

8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液：_、、H⁺、、

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、、

C.FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、_、、

D.=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、、

答案D　

[解析]A項中H⁺與HSO₃^-不能大量共存；B項隱含條件是酸性溶液NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I^-，C項中Fe²⁺和AlO₂^-可發(fā)生雙水解而不能大量共存。 D項為堿性條件，可大量存在。

[考點分析]離子共存

7.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

選項	實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象	實 驗 結(jié) 論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有
C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是
D	將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成	該物質(zhì)一定屬于醛類

答案B

[解析]A項可能受到Ag⁺影響生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是還可能是其他氣體比如氯氣；D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在與甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。

[考點分析]常見離子檢驗、物質(zhì)鑒別綜合運用

6.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是

A.　　　 氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

B.　　　 C₆₀屬于原子晶體，用于制造納米材料

C.　　 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D.　　 單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維

答案A

[解析]B、C₆₀為分子晶體；B、纖維素為天然高分子化合物，而纖維素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料。

[考點分析]本題主要考查化學(xué)與生活、化學(xué)基本概念.

28. 答案(1)FeS₂

(2)

(3)a　 b　 d

(4)SO₃(g) + H₂O(l) = H₂SO₄(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

(5)①SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Br^- + SO₄^2-

②14.56　　　 2.31g

[解析]本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學(xué)方程式的書寫、計算等。

(1)根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為FeS₂。

(2)SO₂和O₂在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成SO₃：2SO₂ + O₂　 2SO₃。

(3)選項a，將黃鐵礦粉碎更增加反應(yīng)接觸面積而加快反應(yīng)速率。選項b，增加空氣(O₂)濃度能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率。選項c，催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。選項d，礦渣中含有Fe₂O₃，可用于冶煉鐵。

(4)160g SO₃(g)與H₂O(l)反應(yīng)生成H₂SO₄(l)放出260.6kJ熱量，則1mol SO₃(g)與H₂O(l)反應(yīng)生成H₂SO₄(l)放出130.3kJ熱量，則相關(guān)熱化學(xué)方程式為： SO₃(g) + H₂O(l)＝H₂SO₄(l)；△H＝－130.3kJ/mol。

(5)^{10g時說明銨鹽不足,20g時說明氫氧化鈉不足,由10.00g和20.00g 時濃硫酸增加的質(zhì)量相同說明銨鹽有酸式根產(chǎn)生的氨氣, 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L}

^{設(shè)10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4則}

^{132X + 115y=10…………………………………………………….(1)}

^{10g時說明銨鹽不足由N守恒知}

^{n(NH3)=2X + y}

^{20g時銨鹽已經(jīng)過量，氫氧化鈉先和酸式根反應(yīng)，則(NH4)2SO4為2Xmol，2ymol的NH4HSO4}

^{HSO4- + OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　 1}

^{2y　　 2y}

^{NH4+　 +　 OH-　　 =　　 NH3　　　 +　　　　　 H2O}

^{1　　　　　　 1}

^{50C×10-3-2y　 50C×10-3-2y}

^{由于產(chǎn)生的氨氣一樣多}

^{n(NH3)=2X + y=50C×10-3-2y………………………………….(2)}

^{30g時銨鹽過量，則(NH4)2SO4為3Xmol，3ymol的NH4HSO4　 n(NH3)=0.68/17=0.04mol}

^{HSO4- + OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　 1}

^{3y　　　 3y}

^{NH4+　 +　 OH-　　　　 =　　　　 NH3　　　 +　 H2O}

^{1　　　 　　　　　　1}

^{50C×10-3-3y　　　　 0.04}

^所以

^{50C×10-3-3y=0.04…………………………………………………….(3)}

^{聯(lián)立(1) (2) (3)解得}

^{X=0.02mol　 y=0.064mol　　 C=4.64mol/L}

^{氮的質(zhì)量百分含量= ×100%=(0.04+0.064) ×14/10×100%=14.56%}

^{15g時銨鹽已經(jīng)過量，則(NH4)2SO4為1.5Xmol，1.5 ymol的NH4HSO4}

^{HSO4-　 　+　 OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　　　 1}

^{1.5y　　　 1.5y}

^{NH4+　 +　 OH-　　　　 =　　　　 NH3　　　 +　 H2O}

^{1　　　　　　　　　 1}

^{50C×10-3-1.5y　　 50C×10-3-1.5y}

^{n(NH3)= 50C×10-3-1.5y=50×4.64×10-3-1.5×0.064=0.136mol}

^{m(NH3)=0.136×17=2.31g}

28．(15分)

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整

　 4　　　 +11

(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　　　　。

(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)　　　　 。

a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b. 過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(4)每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是　　　　 。

(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是　　　 　　　。

② 為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結(jié)果；

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　 %； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為　　　 。 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))