3.分子間有__________________，氣體分子的間隔__________________，而固體和液體分子之間的間隔__________________，所以水變成水蒸氣時，分子間的間隔__________________，而不是分子本身的體積變大。

2.分子總是在不斷____________________著，在受熱情況下，分子能量__________________，運(yùn)動速率____________________。

1.分子的____________________和____________________都很小，我們看不見，摸不著，需要通過掃描隧道顯微鏡等設(shè)備來觀察。

物質(zhì)是由____________________、____________________等微小粒子構(gòu)成的。

答案:分子 原子

第一步：設(shè)未知數(shù)；

第二步：寫出化學(xué)方程式；

第三步：寫出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，寫出已知量和未知量；

第四步：列比例式，求解；

第五步：寫出簡明的答案。

師生互動

根據(jù)化學(xué)方程式計算需注意的問題

探究：要正確地進(jìn)行化學(xué)方程式的計算需注意以下幾點(diǎn)：

(1)化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)，因此必須書寫正確，并且一定要配平，未配平的化學(xué)方程式計算出來的量是不正確的。

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求出的質(zhì)量比是純物質(zhì)間的質(zhì)量比，所以代入化學(xué)方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。

(3)當(dāng)題目給出量的單位不統(tǒng)一時，一定要換算成統(tǒng)一單位。

(4)關(guān)于計算的精確值，若題目中沒有要求，一般應(yīng)保留一位小數(shù)。

(5)解題過程要完整規(guī)范。關(guān)于化學(xué)方程式的計算，要認(rèn)真審題分清題意，找出哪些是已知量，哪些是已知關(guān)系，哪些是未知量，已知量和未知量之間有什么關(guān)系，也就是發(fā)生了什么反應(yīng)，屬于哪種類型的計算，需進(jìn)行哪些換算，該題的突破口在哪里。通過分析整理出清晰的解題思路，并根據(jù)思路完整規(guī)范地解題。

[例題]某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO₂)，是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑，且CaO₂與Na₂O₂的化學(xué)性質(zhì)非常相似。

(1)寫出CaO₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

(2)該同學(xué)為測定這種固體中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20 g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2 g O₂(假設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng))。請你幫助計算該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：要求CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先求出CaO₂在樣品中的質(zhì)量，這一質(zhì)量可借助化學(xué)方程式中生成氧氣的質(zhì)量求得。

設(shè)20 g樣品中CaO₂的質(zhì)量為x，

2CaO₂+2H₂O====2Ca(OH)₂+O₂↑

144　　　　　　　　 　　　　　　　32

x　　　　　　　　　　　　　　　 3.2g

144∶32＝x∶3.2 g

x＝14.4 g

該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=72%。

答案：(1)2CaO₂+2H₂O====2Ca(OH)₂+ O₂↑ (2)72%

綠色通道:本題以實際生活中的信息為藍(lán)本，綜合考查了化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的有關(guān)計算。在解題時應(yīng)注意代入化學(xué)方程式中計算的數(shù)據(jù)必須是參加反應(yīng)的純凈物，在本題中應(yīng)是生成氧氣的質(zhì)量，同時還應(yīng)注意解題格式的規(guī)范和計算結(jié)果的準(zhǔn)確性。

針對訓(xùn)練:

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗。

實驗步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品，加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為50.0 g	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0 g	石灰石樣品的質(zhì)量為12.0 g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6 g

試通過分析計算：

(1)該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？

(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求？(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)

解析：本題是質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算。解題時一定注意，代入化學(xué)方程式中計算的數(shù)據(jù)必須是參加反應(yīng)的純凈物，要結(jié)合質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，從而根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量。

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：m(CO₂)=(100.0 g+12.0 g)-107.6 g＝4.4 g。

(2)設(shè)12.0 g石灰石樣品中含CaCO₃質(zhì)量為x，

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 44

x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.4 g

x==10.0 g

該石灰石樣品的純度為×100%＝83.3%(或83%)

因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求。

答案：(1)4.4 g (2)不符合要求

答案:4 32 36 1∶8∶9

答案:正確 不一定 一定 生成物 質(zhì)量 質(zhì)量守恒

探究：確定實驗的發(fā)生裝置主要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。①利用固體物質(zhì)加熱制取氣體(可簡記為“固固加熱型”)時可采用如下圖中左圖所示的發(fā)生裝置；②如果反應(yīng)物是液體和固體而且不需加熱制取氣體(可簡記為“固液不加熱型”)時，發(fā)生裝置可采用如下圖中右圖所示裝置。

[例題2]下列是中學(xué)化學(xué)常見的實驗裝置。

(1)請寫出有標(biāo)號儀器的名稱：①________________；②________________。

(2)在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________________；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體，所以應(yīng)用________________裝置進(jìn)行收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染。

解析：(2)根據(jù)題目所給信息，制取二氧化硫所需藥品為固體和液體，且反應(yīng)不需要加熱，故可采用“固液不加熱型”裝置(即B裝置)；因二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，其密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，但又不能泄漏污染大氣，故應(yīng)用E裝置。

答案：(1)①酒精燈 ②長頸漏斗 (2)B E

綠色通道:選擇制取氣體的發(fā)生裝置時，要注意考慮藥品的狀態(tài)以及反應(yīng)的條件；選擇收集氣體的裝置時，要注意氣體的水溶性和密度。

針對訓(xùn)練:

2.根據(jù)下圖回答問題。

(1)寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①________________，②________________。

(2)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為________________(填序號，下同)，收集裝置為________________。

(3)用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式為____________，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為___________。

解析：實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣是固體與液體反應(yīng)，且反應(yīng)不需要加熱，故應(yīng)選B裝置。氧氣密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集。用高錳酸鉀制氧氣是固體加熱制氣體，應(yīng)選A裝置。

答案：(1)錐形瓶 集氣瓶

(2)B C或E

(3) 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 A

探究：催化劑的概念包含知識點(diǎn)較多，理解起來有一定難度。建議同學(xué)們學(xué)習(xí)時注意觀察實驗現(xiàn)象，以幫助我們理解此概念。根據(jù)催化劑的概念可知它具有“兩變”和“兩不變”的特點(diǎn)。

(1)“兩變”：①改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；②隨著化學(xué)反應(yīng)的不同，所用催化劑也要改變，即催化劑有“專一性”。

(2)“兩不變”：①在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑本身的質(zhì)量不發(fā)生變化；②在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。

學(xué)習(xí)時，還要把握以下幾點(diǎn)：①改變化學(xué)反應(yīng)速率，包括加快和減慢；②催化劑不會改變生成物的質(zhì)量；③對于不同的化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)如果沒有催化劑就不能進(jìn)行，但有的反應(yīng)沒有催化劑也能進(jìn)行，只是速率發(fā)生了改變。

[例題1]下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是(　　 )

A.能加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的是催化劑，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的不是催化劑

B.加入二氧化錳可以使過氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣

C.催化劑在催化過程中所有的性質(zhì)不變

D.同一個反應(yīng)可以選用不同的催化劑

解析：根據(jù)催化劑的定義可知：“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，“改變”既包括“加快”，也包括“減慢”之意，A錯誤；在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑只能“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，而對生成物的質(zhì)量多少沒有關(guān)系，B錯誤；“兩不變”是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)的過程中，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，而不是“性質(zhì)”不變，因為物理性質(zhì)可能改變，C錯誤；同一個反應(yīng)可以選用不同的催化劑，例如分解過氧化氫時還可以選用氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑，D正確。

答案：D

黑色陷阱:

對催化劑概念的理解是出錯率較高的題目，很多同學(xué)往往把握不住催化劑概念的實質(zhì)。催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑只能“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，而對生成物的質(zhì)量多少沒有關(guān)系；同一個反應(yīng)可以選用不同的催化劑。

針對訓(xùn)練:

1.下列有關(guān)催化劑的敘述正確的是(　　 )

A.在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒改變的物質(zhì)叫催化劑

B.二氧化錳是一切化學(xué)反應(yīng)的催化劑

C.在過氧化氫的分解反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

D.要使過氧化氫分解放出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應(yīng)

答案:C 解析：根據(jù)催化劑的概念可知，其在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變，故C正確。

由________________生成________________的化學(xué)反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。

答案:一種反應(yīng)物 兩種或兩種以上其他物質(zhì)

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