保持實驗室干凈整潔、實驗用品的整齊有序會給做實驗帶來許多便利．為此，某實驗小組做完實驗后主動提出留下幫助實驗員整理儀器．整理過程中，藝博和謝笛兩名同學發(fā)現(xiàn)實驗用品櫥的一角放著一瓶標簽已破損氫氧化鈉溶液，決定對其進行探究．
（1）該溶液可以與空氣中的反應而發(fā)生變質，其是否變質呢？旁邊的謝笛同學提出如下三種方法來檢驗，你認為合理的是．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
方法一：取樣，用pH試紙測溶液酸堿度，若pH＜7，則說明該溶液沒有變質．
方法二：取樣加入硫酸銅溶液，若有藍色沉淀產生，則說明溶液已變質．
方法三：取樣，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明溶液已變質．
藝博同學提出了更為簡單的方法，他進行了取樣并加入稀鹽酸，觀察到樣品中（填實驗現(xiàn)象），由此得出結論，該瓶試劑未變質．在此過程中涉及的反應化學方程式為．
（2）在上述實驗中是否發(fā)生了化學反應呢，如何來證明？聰明的藝博認為只要借助酚酞試液就可以判斷，其理由是．
（3）謝笛同學提出利用已學的化學知識粗略計算樣品中NaOH溶液的溶質質量分數(shù)，重新書寫標簽．藝博同學依據(jù)中和反應的原理，設計了如下實驗方案，并進行了其操作．
第一步：向錐形瓶中加入15mL的該NaOH溶液樣品；
第二步：向上述燒杯中滴2滴酚酞試液，充分振蕩；
第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸；
第四步：用膠頭滴管吸取少許量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到燒杯中溶液由紅色剛剛變成無色為止．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應（填操作過程）．
第五步：記錄實驗數(shù)據(jù)，其在量筒中的液面如圖所示，已知A與B、B與C刻度均相差1mL，如果A刻度為7，量筒中鹽酸的體積是 mL．
第六步：計算，確定該氫氧化鈉溶液中NaOH的溶質質量分數(shù)．（請寫出具體的計算過程，氫氧化鈉溶液和鹽酸密度均以1.0g/mL計，結果保留一位小數(shù)）

保持實驗室干凈整潔、實驗用品的整齊有序會給做實驗帶來許多便利．為此，某實驗小組做完實驗后主動提出留下幫助實驗員整理儀器．整理過程中，藝博和謝笛兩名同學發(fā)現(xiàn)實驗用品櫥的一角放著一瓶標簽已破損氫氧化鈉溶液，決定對其進行探究．
（1）該溶液可以與空氣中的______反應而發(fā)生變質，其是否變質呢？旁邊的謝笛同學提出如下三種方法來檢驗，你認為合理的是______．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
方法一：取樣，用pH試紙測溶液酸堿度，若pH＜7，則說明該溶液沒有變質．
方法二：取樣加入硫酸銅溶液，若有藍色沉淀產生，則說明溶液已變質．
方法三：取樣，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明溶液已變質．
藝博同學提出了更為簡單的方法，他進行了取樣并加入稀鹽酸，觀察到樣品中______（填實驗現(xiàn)象），由此得出結論，該瓶試劑未變質．在此過程中涉及的反應化學方程式為______．
（2）在上述實驗中是否發(fā)生了化學反應呢，如何來證明？聰明的藝博認為只要借助酚酞試液就可以判斷，其理由是______．
（3）謝笛同學提出利用已學的化學知識粗略計算樣品中NaOH溶液的溶質質量分數(shù)，重新書寫標簽．藝博同學依據(jù)中和反應的原理，設計了如下實驗方案，并進行了其操作．
第一步：向錐形瓶中加入15mL的該NaOH溶液樣品；
第二步：向上述燒杯中滴2滴酚酞試液，充分振蕩；
第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸；
第四步：用膠頭滴管吸取少許量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到燒杯中溶液由紅色剛剛變成無色為止．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應______（填操作過程）．
第五步：記錄實驗數(shù)據(jù)，其在量筒中的液面如圖所示，已知A與B、B與C刻度均相差1mL，如果A刻度為7，量筒中鹽酸的體積是______ mL．
第六步：計算，確定該氫氧化鈉溶液中NaOH的溶質質量分數(shù)．（請寫出具體的計算過程，氫氧化鈉溶液和鹽酸密度均以1.0g/mL計，結果保留一位小數(shù)）

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應（已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應），測定剩余固體質量．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質量分數(shù)為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應完全，則NaOH溶液的體積V≧______．（假設NaOH溶液的密度為1g/mL）實驗室取一定量液體一般用量筒，圖1中______（填序號）是量筒的一部分，其讀數(shù)為______mL．在量取液體體積時，量筒必須放平，視線要與量筒內的液體______保持水平，再讀出液體體積數(shù)．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將______ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[方案二]他們設計了圖2所示的實驗裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應．
（1）裝置的氣密性如何檢查______；
（2）裝置中導管a的作用是______和______．
（3）裝置中有刻度的長管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則產生氫氣的體積為______mL．
（4）寫出發(fā)生反應的化學方程式______．
[反思]：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因______．
（5）若測得鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為4%，現(xiàn)取n克鎂鋁合金，投入到足量的質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是______克，該合金的質量n為______．