Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常用制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過(guò)氧化氫（H₂O₂）溶液分解產(chǎn)生氧氣．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）寫(xiě)出圖中指定儀器的名稱：①；③．
（2）用上圖中的裝置A來(lái)制取氧氣的方法有（填a、b或c）．
（3）利用裝置A制氧氣，棉花團(tuán)的作用是；在結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)要先將導(dǎo)管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是；利用裝置B制氧氣時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是．
（4）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，收集到的氧氣不純其原因是：．
（5）“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一．你認(rèn)為在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，a、b、c三種制取氧氣的途徑中，途徑更體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了研究二氧化錳在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】
①二氧化錳+鹽酸（濃）

加熱

 氯化錳+水+氯氣，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味．
②過(guò)氧化氫溶液為無(wú)色液體，在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣，在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
在常溫下取一定量的過(guò)氧化氫溶液，放置一段時(shí)間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4g二氧化錳粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產(chǎn)生氣泡后，將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，稱得其質(zhì)量為4g．
【分析與結(jié)論】
（1）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)：根據(jù)二氧化錳能過(guò)氧化氫的分解速率，而本身的在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，小強(qiáng)認(rèn)為二氧化錳在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中作催化劑．
（2）根據(jù)催化劑的概念，小剛認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)還不足以證明二氧化錳是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中的催化劑．他聯(lián)系所查資料補(bǔ)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取實(shí)驗(yàn)后的濾渣放入試管中，加入適量濃鹽酸并加熱	濾渣逐漸溶解，有黃綠色氣體生成，同時(shí)能聞到刺激性氣味 濾渣逐漸溶解，有黃綠色氣體生成，同時(shí)能聞到刺激性氣味	濾渣仍為二氧化錳

小剛的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中二氧化錳的不變．綜合小強(qiáng)的分析和實(shí)驗(yàn)可以確定，二氧化錳是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，取用二氧化錳粉末用到的一種儀器是．用二氧化錳作催化劑時(shí)，過(guò)氧化氫分解的文字表達(dá)式為；二氧化錳在上述反應(yīng)中分別作催化劑或反應(yīng)物，它在某些反應(yīng)中還可能是生成物，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)它是生成物的文字表達(dá)式：．

（2006?宣武區(qū)二模）某化學(xué)小組為尋找分解過(guò)氧化氫溶液的新催化劑進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．
[提出假設(shè)]：氧化鐵可以做分解過(guò)氧化氫溶液的催化劑
[假設(shè)依據(jù)]：氧化鐵和二氧化錳都屬于金屬氧化物，故性質(zhì)相似．
[設(shè)計(jì)方案]：小組同學(xué)依據(jù)催化劑的概念設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)一：探究氧化鐵能否加快過(guò)氧化氫溶液分解的速率．
實(shí)驗(yàn)二：探究氧化鐵的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否變化．
實(shí)驗(yàn)三：探究氧化鐵在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否改變．
[實(shí)驗(yàn)探究]：請(qǐng)你依據(jù)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
（1） （2）

實(shí)驗(yàn)二：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
待實(shí)驗(yàn)一完成后，將試管中的殘余物小心過(guò)濾，并將全部濾渣洗滌、干燥、稱量，觀察是否仍為ag	稱重氧化鐵的質(zhì)量為ag

實(shí)驗(yàn)三：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
將實(shí)驗(yàn)二的濾渣重新放入試管中，再加入少量過(guò)氧化氫溶液，并插入帶火星木條，如此反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象	帶火星木條復(fù)燃

請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，證明實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論（若有反應(yīng)發(fā)生，可用化學(xué)方程式表示）；
[得出結(jié)論]；
寫(xiě)出過(guò)氧化氫溶液在氧化鐵作用下分解的化學(xué)方程式．

（2011?廣西）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了研究MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】①M(fèi)nO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，Cl₂（氯氣）為黃綠色氣體，有刺激性氣味．②H₂O₂溶液為無(wú)色液體，在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣，在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在常溫下取一定量的H₂O₂溶液，放置一段時(shí)間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4gMnO₂粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產(chǎn)生氣泡后，將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，稱得其質(zhì)量為4g．
【分析與結(jié)論】
（1）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)：根據(jù)MnO₂能H₂O₂的分解速率，而本身的在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，小強(qiáng)認(rèn)為MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．
（2）根據(jù)催化劑的概念，小剛認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)還不足以證明MnO₂是H₂O₂分解反應(yīng)中的催化劑．他聯(lián)系所查資料補(bǔ)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取實(shí)驗(yàn)后的濾渣放入試管中，加入適量濃鹽酸并加熱		濾渣仍為MnO2

小剛的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在H₂O₂分解反應(yīng)中MnO₂的不變．綜合小強(qiáng)的分析和實(shí)驗(yàn)可以確定，MnO₂是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，取用MnO₂粉末用到的一種儀器是．用MnO₂作催化劑時(shí)，H₂O₂分解的化學(xué)方程式為．MnO₂在上述2個(gè)反應(yīng)中分別作催化劑或反應(yīng)物，它在某些反應(yīng)中還可能是生成物，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)它是生成物的化學(xué)方程式：．