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2H++SO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
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D.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NH+OH-=NH3↑+H2O
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12.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( ) ①加鹽酸溶解;②加燒堿溶液溶解;③過(guò)濾;④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入過(guò)量燒堿溶液。 A.①⑥⑤③
B.②③⑤③
C.②③④③
D.①③⑤③
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13.如右圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化) ( )
A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高B端低 B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低B端高 C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低,B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低 D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高,B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低,B端高
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14. 如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙 均褪色都能證明SO2的漂白性 C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明 SO2的氧化性弱于I2 D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
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15.右圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物,化學(xué)家Tim Rickard將其取名為 “doggycene”,有關(guān)doggycene的說(shuō)法正確的是 A.該分子中所有碳原子不可能處于同一平面 B.doggycene的分子式為:C26H30 C.1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為2:1
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D.該物質(zhì)常溫為氣態(tài).
16.化合物A、B、C、D各由兩種元素組成,甲、乙、丙是三種單質(zhì)。這些常見的化 合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知化合物C是一種有機(jī)物),
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以下結(jié)論不正確的是
( ) A.上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,有三個(gè)是化合反應(yīng) B.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì) C.甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體均是分子晶體 D.上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,均為放熱反應(yīng)
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17. T℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是( )
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A.在(t1+10)min時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.(t1+10)min時(shí),保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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C.T℃時(shí),在相同容器中,若由0.3mol?L―1 A、0.1 mol?L―1 B和0.4 mol?L―1 C反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4 mol?L―1 D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
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18.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示): c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-) B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中: c(Na+)>c(Cl―)>c(CH3COOH) C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):①<③<② D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N前<N后 第ⅠⅠ卷(選擇題 共87分)
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三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括3小題,共30分) 19.(8分)欲用托盤天平,過(guò)濾裝置,蒸發(fā)裝置,NaOH溶液等儀器和藥品測(cè)定未知溶液濃度的MgCl2溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。由甲,乙,丙三組學(xué)生各設(shè)計(jì)一套方案,試根據(jù)下表中的三套試驗(yàn)方案回答下列試驗(yàn)問(wèn)題: 組別 試驗(yàn)步驟 甲 ①取MgCl2 溶液m1g加熱蒸發(fā)至干 ②稱量最后得到的固體質(zhì)量為m2g 乙 ①取MgCl2溶液m1g ②將NaOH溶液逐漸加到所取溶液中,至剛好不再產(chǎn)生沉淀為止,測(cè)得用去NaOH溶液的質(zhì)量為m2g ③過(guò)濾,稱得濾液的質(zhì)量為m3g 丙 ①取MgCl2溶液m1g ②加NaOH溶液直至過(guò)量 ③過(guò)濾,將沉淀洗滌,烘干,稱得沉淀質(zhì)量為m2g
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④將沉淀再加熱烘干,再稱得質(zhì)量為m3g,且m2-m3<0.1g (1)________組方案最合理,試用該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算MgCl2溶液中MgCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ (2)________組方案是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的主要原因是____________________ (3)________組的方案基本正確。但計(jì)算結(jié)果比MgCl2溶液的實(shí)際濃度要_____(偏低,偏高),原因是_______________________
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20.(10分)學(xué)習(xí)了元素周期律后,同學(xué)們對(duì)第四周期過(guò)渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解?氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)根據(jù)要求填空。 I 實(shí)驗(yàn)儀器及試劑: 實(shí)驗(yàn)儀器:帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過(guò)濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。 實(shí)驗(yàn)試劑:二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀 II 實(shí)驗(yàn)步驟:略 III 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) KClO3(g) 氧化物 產(chǎn)生氣體(mL) 耗時(shí)(s) 化學(xué)式 質(zhì)量(g) 回收 (已折算到標(biāo)況) 1
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188.3 IV 實(shí)驗(yàn)討論: (1) 實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為 _%(保留一位小數(shù)) (2)在用Cr2O3 做研究實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式),可用______________試紙檢驗(yàn)。上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是__________________________________
_。 V 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:_____________________________________________________________
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21.(12分)甲酸(CH2O2),俗稱蟻酸,結(jié)構(gòu)式為:
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后,對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證: 猜想I:甲酸具有酸性;
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實(shí)驗(yàn)I:在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液; 猜想II:甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng); 實(shí)驗(yàn)II:(步驟如圖12所示); 回答下列問(wèn)題: ⑴ 請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出至少2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證甲酸的酸性:
、 ; ⑵ 請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸
;
⑶ 依圖12所示的實(shí)驗(yàn),加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該小組同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
,請(qǐng)你從理論上簡(jiǎn)單解釋實(shí)驗(yàn)中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
; ⑷ 在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上,請(qǐng)你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想: ① 你提出的猜想是
; ② 你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是:
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實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)參考如下形式:
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四、(本題包括3小題,共30分) 22.
(9分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
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已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。 ②ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解 ③HClO2在25℃時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng),可視為強(qiáng)酸。 (1)160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是
。 (2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。 (3)吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2處,還可以選擇的還原劑是
(填序號(hào))
A、Na2O2
B、Na2S
C、FeCl2 D、KMnO4 (4)從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體還必須進(jìn)行的操作是
(填操作名稱)
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23.(10分) 設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=Q1的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H=Q2的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下: T/K K1 K2 973
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1.67 (1)從上表可推斷,反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng);
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(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)
△H=Q3 ①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________;可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有__________________。 A.縮小容器體積 B.降低溫度 C.使用合適的催化劑 D.設(shè)法減少CO的量 E.升高溫度
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②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________; (3)現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量CO2,再慢慢通入H2,使發(fā)生 上述反應(yīng)③,在其他條件不變時(shí),若改變H2的起始量,容器中 CO的體積分?jǐn)?shù)也隨之改變,使在右圖中畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨 n(H2)變化的示意圖。
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24.(10)KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是: (1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸l(wèi) h; (2)用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2; (3)過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處: (4)利用氧化還原滴定方法,在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì))溶液測(cè)定其濃度。 回答下列問(wèn)題: (1)為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體?___________________________ (2)如何保證在70℃~80℃條件下進(jìn)行滴定操作:_______________________ (3)下列物質(zhì)中,可以用于測(cè)定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是________(填寫序號(hào)) A.H2C2O4?2H2O B.FeSO4?7H2O
C.濃鹽酸 D.Na2SO3
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(4)若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液V mL。 6H++2MnO4-+5H2C2O4?2H2O====2Mn2++10CO2↑+18H2O,問(wèn): ①滴定時(shí),高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在________________; ②滴定終點(diǎn)標(biāo)志是__________________; ③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________: ④若滴定前平視,滴定后俯視,則測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”或偏低)
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25.(8分)金屬釩(V)在材料科學(xué)上有重要作用,被稱為“合金的維生素”。以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng): (1)用稀硫酸溶解五氧化二釩,得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________________________________________。 (2)用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,完成下列離子方程式,短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)。
VO2+ + H2C2O4 + _______ → VO2+
+ CO2 + ________ 欲知該反應(yīng)能否用鹽酸酸化,還需要知道的是________(填序號(hào)) a.VO2+和Cl2氧化性的相對(duì)大小 b.VO2+和HCl氧化性的相對(duì)大小
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(3)某化驗(yàn)室稱取0.5000g礦石樣品按上述過(guò)程進(jìn)行成分分析,在滴定過(guò)程中消耗了22.50mL0.1000mol/L的H2C2O4溶液,則此礦樣中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
。
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26.(10分)2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了3位在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如下圖表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位,生成兩個(gè)新的烯烴分子――丁烯和乙烯。
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現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料,經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品,如環(huán)酯J。
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請(qǐng)按要求填空: (1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①:__________,⑥:___________,⑧:______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。 (3)反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成,該反應(yīng)是________(填反應(yīng)編號(hào)),設(shè)計(jì)這一 步反應(yīng)的目的是_____________ ________,物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。 (4)反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式是___________________________________________。 六、(選做題,本題共10分)
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27.(10分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。
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試回答下列問(wèn)題: ⑴Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌,攪拌的作用是______________。 ⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行分離。該過(guò)程中需將混合物冷卻,其目的是______________。 ⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。 ⑷實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________,其原理是______________。 ⑸實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同(數(shù)據(jù)見下表)。 反應(yīng)時(shí)間/h 1 2 3 4 5 苯甲醛產(chǎn)率/%
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64.8 請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu),分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí),苯甲醛產(chǎn)率下降的原因______________。
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28.(10分)元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì),回答下列問(wèn)題: ⑴ 短周期元素中,原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等且核電荷數(shù)最大的元素R的電子排布式是
。
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⑵ 第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表1所示,其中A的化學(xué)式為
;請(qǐng)你按沸點(diǎn)由低到高的順序?qū)懗鏊姆N氫化物的分子式 :
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,其中E沸點(diǎn)最低的原因是 ,第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)變化如下圖I所示,其中h元素單質(zhì)的晶體類型是
。 (4)元素丙的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,此單質(zhì)與熔融的鉀相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為
___
。
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1~5。CBBBC 6~9 DADD 10~14 C 、AD
、C、
D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD 19.(8分,除注明的外,每空1分) (1)丙 95(m2+m3)/116m1 (2分,只用m2或m3計(jì)算即95m3/58m1 給1分) (2)甲 加熱蒸發(fā)時(shí),MgCl2水解,m2不是MgCl2的質(zhì)量 (3)乙 偏高 原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收,導(dǎo)致Mg(OH)2質(zhì)量偏大 20.(10分)大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表)(3分);(1)40.8 (2分) (2)Cl2;濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙;KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分) 氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分) 21.⑴ 測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中(不應(yīng)用金屬Na) ⑵ 測(cè)定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等 ⑶ 出現(xiàn)銀鏡 由于羥基對(duì)醛基的影響,導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì) ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O ② 22. . (1)4mol/L(2分); 溶液的密度(1分)
(2)2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4(2分) (3)A(1分); (4)BED或ED(2分);重結(jié)晶(1分) 23 ..(1)吸熱 (2) ①K3= K1/K2 吸熱 DE ②Q3=Q1-Q2 (3) 24.(1)有部分KMO4被還原成MnO(OH)2 (1分) (2)可在水浴中加熱 (1分) (3)A (1分) (4)酸式滴定管(2分),當(dāng)最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時(shí)(1分) 10w/63V (2分)偏高 (2分) 25.(8分) (1)V2O5
+ H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O(2分) (2)2 1
2H+ → 2 2 2 H2O;(2分)
a(1分) (3) 0.8190 或 81.90% (3分,有效數(shù)字錯(cuò)誤扣1分) 26.⑴ 取代反應(yīng)
消去反應(yīng) 加成反應(yīng)
⑵ ⑶ ④ 保護(hù)A分子中C=C不被氧化 (4) 27.(1)使反應(yīng)物充分接觸,增大反應(yīng)速率。(2)降低MnSO4的溶解度。 (3)稀硫酸
甲苯 (4)蒸餾 利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離 (5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。 28.(10分) (1)1s22s22p63s23p1
(1分) (2) LiH (1分) CH4、NH3、HF、H2O(全對(duì)給2分) E分子間不能形成氫鍵(1分)
原子晶體(1分) (3)15 (2分)
(4)KC8 (2分)
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