24.(10)KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液.由于KMnO4的強(qiáng)氧化性.它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原.生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2.因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水.將溶液加熱并保持微沸l(wèi) h,(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2,(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處:(4)利用氧化還原滴定方法.在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高.穩(wěn)定性好的物質(zhì))溶液測(cè)定其濃度.回答下列問題:(1)為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體? (2)如何保證在70℃-80℃條件下進(jìn)行滴定操作: (3)下列物質(zhì)中.可以用于測(cè)定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是 A.H2C2O4?2H2O B.FeSO4?7H2O C.濃鹽酸 D.Na2SO3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
II. 用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
IV. 利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì),如草酸晶體H2C2O4?2H2O )溶液標(biāo)定其濃度。已知: MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是               ;
(2)如何保證在700C-800C條件下進(jìn)行滴定操作:             ;
(3)準(zhǔn)確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的儀器是             ;
(4)若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液V mL。問:
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是                                        ;
②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                      mol·L-1
(5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2含量,測(cè)得的濃度值將                  -------(填“偏高”或“偏低”)

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KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2。因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下:
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;
③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;
④利用氧化還原滴定方法,在70~80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì))溶液測(cè)定其濃度。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)為什么要稱取稍多于所需量的KMnO4固體?___________________。
(2)如何保證在70~80℃條件下進(jìn)行滴定操作?________________。
(3)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在____________內(nèi)。
(4)用已標(biāo)定濃度的KMnO4溶液來測(cè)定某草酸晶體中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若滴定前平視,滴定后仰視,則測(cè)得草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____(填“偏大”或“偏小”)。

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KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:

I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;

II. 用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;

III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;

IV. 利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì),如草酸晶體H2C2O4•2H2O  )溶液標(biāo)定其濃度。已知: MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是                ;

(2)如何保證在700C-800C條件下進(jìn)行滴定操作:             

(3)準(zhǔn)確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的儀器是             

(4)若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液V mL。問:

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是                                        

②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                       mol?L-1;

(5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2含量,測(cè)得的濃度值將                  -------(填“偏高”或“偏低”)

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KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:

I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;

II. 用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2

III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;

IV. 利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì),如草酸晶體H2C2O4??2H2O  )溶液標(biāo)定其濃度。已知: MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是                ;

(2)如何保證在700C-800C條件下進(jìn)行滴定操作:             ;

(3)準(zhǔn)確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的儀器是              ;

(4)若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液V mL。問:

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是                                         ;

②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                       mol·L-1;

(5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2含量,測(cè)得的濃度值將                  -------(填“偏高”或“偏低”)

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KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
II. 用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;
III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
IV. 利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì),如草酸晶體H2C2O4?2H2O )溶液標(biāo)定其濃度。已知: MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是               
(2)如何保證在700C-800C條件下進(jìn)行滴定操作:             ;
(3)準(zhǔn)確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的儀器是             ;
(4)若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液V mL。問:
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是                                        ;
②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                      mol·L-1
(5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2含量,測(cè)得的濃度值將                  -------(填“偏高”或“偏低”)

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1~5。CBBBC  6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19.(8分,除注明的外,每空1分)

(1)丙             95(m2+m3)/116m1   (2分,只用m2或m3計(jì)算即95m3/58m1 給1分)   

(2)甲    加熱蒸發(fā)時(shí),MgCl2水解,m2不是MgCl2的質(zhì)量   

(3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收,導(dǎo)致Mg(OH)2質(zhì)量偏大

20.(10分)大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表)(3分);(1)40.8 (2分)

(2)Cl2;濕潤的碘化鉀淀粉試紙;KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分)

    氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

21.⑴ 測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中(不應(yīng)用金屬Na)

⑵ 測(cè)定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對(duì)醛基的影響,導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

 

 

22. . (1)4mol/L(2分);  溶液的密度(1分)

   (2)2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4(2分)

   (3)A(1分);   (4)BED或ED(2分);重結(jié)晶(1分)

23 ..(1)吸熱   (2) ①K3= K1/K2    吸熱     DE    

  ②Q3=Q1-Q2 (3)

24.(1)有部分KMO4被還原成MnO(OH)2   (1分)

(2)可在水浴中加熱                           (1分)   

(3)A  (1分)

(4)酸式滴定管(2分),當(dāng)最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時(shí)(1分)  10w/63V  (2分)偏高  (2分)

25.(8分)

(1)V2O5 +  H2SO4 = (VO2)2SO4   +  H2O(2分)   

(2)2  1  2H+ → 2  2  2 H2O;(2分)      a(1分)  

(3)  0.8190    或    81.90%  (3分,有效數(shù)字錯(cuò)誤扣1分)

 

26.⑴ 取代反應(yīng)    消去反應(yīng)    加成反應(yīng)                        

      

⑶  ④    保護(hù)A分子中C=C不被氧化             

(4)

 

27.(1)使反應(yīng)物充分接觸,增大反應(yīng)速率。(2)降低MnSO4的溶解度。

(3)稀硫酸   甲苯        (4)蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

 

28.(10分)

(1)1s22s22p63s23p1 (1分)     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O(全對(duì)給2分) E分子間不能形成氫鍵(1分)         原子晶體(1分)

(3)15  (2分)        

(4)KC8    (2分)

 


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