題目列表(包括答案和解析)
A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng):4OH--4e-====2H2O+O2↑
B.表示中和熱的離子方程式:H++OH====H2O;AH=-57.3 kJ/mol
C.明礬水解反應(yīng)的離子方程式:Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+
D.甲烷堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng):CH4+10OH--8e-====+7H2O
A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O+O2+4e-====4OH一
B.制取玻璃的反應(yīng)之一:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
C.硫化氫在水溶液中發(fā)生的電離方式:H2S+H2O====HS-+H3O+
D.氯氣通入氯化亞鐵溶液中的離子反應(yīng):Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是( )
A.中和熱的熱化學(xué)方程式2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH= -57.3 kJ/mo1 |
B.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式: |
C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H2 18O2 + 2MnO4-+ 6H+ = 518O2↑+ 2Mn2+ + 8H2O |
D.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH- △———→CH2BrCOO-+ H2O |
化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是(??? )
A.0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng):Ca2++ OH-+ HCO3=CaCO3↓+H2O
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為:SO2+H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO
C.將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++8Br-+5Cl2=2Fe3++4Br2+10Cl-
D.某鋰電池電極總反應(yīng)為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑,則正極反應(yīng)為:2SOCl2 + 4e-= 4Cl-+S +SO2↑
化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是 ( )
A.碳酸鈉的水解反應(yīng):CO32-+H2O HCO3-+OH-
B.FeCl3水解的離子方程式:Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
C.稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ· mol-1
D.C燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1
1~5。CBBBC 6~9 DADD
10~
19.(8分,除注明的外,每空1分)
(1)丙 95(m2+m3)/
(2)甲 加熱蒸發(fā)時(shí),MgCl2水解,m2不是MgCl2的質(zhì)量
(3)乙 偏高 原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收,導(dǎo)致Mg(OH)2質(zhì)量偏大
20.(10分)大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表)(3分);(1)40.8 (2分)
(2)Cl2;濕潤的碘化鉀淀粉試紙;KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分)
氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)
21.⑴ 測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中(不應(yīng)用金屬Na)
⑵ 測(cè)定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
⑶ 出現(xiàn)銀鏡
由于羥基對(duì)醛基的影響,導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
②
22. . (1)4mol/L(2分); 溶液的密度(1分)
(2)2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4
或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4(2分)
(3)A(1分); (4)BED或ED(2分);重結(jié)晶(1分)
23 ..(1)吸熱 (2) ①K3= K1/K2 吸熱 DE
②Q3=Q1-Q2 (3)
24.(1)有部分KMO4被還原成MnO(OH)2 (1分)
(2)可在水浴中加熱 (1分)
(3)A (1分)
(4)酸式滴定管(2分),當(dāng)最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時(shí)(1分) 10w/63V (2分)偏高 (2分)
25.(8分)
(1)V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O(2分)
(2)2 1 2H+ → 2 2 2 H2O;(2分) a(1分)
(3) 0.8190 或 81.90% (3分,有效數(shù)字錯(cuò)誤扣1分)
26.⑴ 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 加成反應(yīng)
⑵
⑶ ④ 保護(hù)A分子中C=C不被氧化
(4)
27.(1)使反應(yīng)物充分接觸,增大反應(yīng)速率。(2)降低MnSO4的溶解度。
(3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸餾 利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。
28.(10分)
(1)1s22s22p63s23p1 (1分) (2) LiH (1分) CH4、NH3、HF、H2O(全對(duì)給2分) E分子間不能形成氫鍵(1分) 原子晶體(1分)
(3)15 (2分)
(4)KC8 (2分)
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