（12分）已知化學(xué)反應(yīng)①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂。在溫度973 K 和1173 K 情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達式：K₃＝________。
(3)能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變  C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)D．c(CO₂)＝c(CO)
(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式__________________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是________(填寫序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積      B．擴大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度   E．使用合適的催化劑  F．設(shè)法減少CO的量

查看答案和解析>>

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

 
請?zhí)羁眨?br />(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達式：K₃＝             .
(3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號，下同)．
A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P₂O₅固體
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是________________．
②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度   B.降低溫度   C.加入催化劑   D.增大壓強  
E.減小壓強   F.充入CO₂    G.分離出部分CO

查看答案和解析>>

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂。在溫度973 K和
1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達式：K₃＝         。
(3)能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是         。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)
D．c(CO₂)＝c(CO)
(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式         。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是             (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是        (填寫序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積               B．擴大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度                       D．升高溫度
E．使用合適的催化劑               F．設(shè)法減少CO的量

查看答案和解析>>

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

 
請?zhí)羁眨?br />(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達式：K₃＝             .
(3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號，下同)．
A．增大壓強     B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P₂O₅固體
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是________________．
②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

A.升高溫度   B.降低溫度   C.加入催化劑   D.增大壓強  
E.減小壓強   F.充入CO₂    G.分離出部分CO

查看答案和解析>>

（17分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1 173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達式：K₃＝           ，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式         ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動同時υ_正增大可采取的措施
有                (填寫字母序號)。
A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．擴大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是        。②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是           。
(5)在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反應(yīng)達平衡時，CO平衡濃度為           mol/L。H₂轉(zhuǎn)化率           。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂ 達到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO₂體積分數(shù)                

查看答案和解析>>

1~5。CBBBC  6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙             95(m₂+m₃)/116m₁   （2分，只用m₂或m₃計算即95m₃/58m₁ 給1分）   

(2)甲    加熱蒸發(fā)時，MgCl₂水解，m₂不是MgCl₂的質(zhì)量   

(3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導(dǎo)致Mg(OH)₂質(zhì)量偏大

20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl₂；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO₃與Cr₂O₃ 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分)

    氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO₃受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

21．⑴ 測定pH或滴加Na₂CO₃溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹�的NaOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H₂O

②

22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

   （2）2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2NaHSO₄

或2NaClO₃ + SO₂ = 2ClO₂+Na₂SO₄（2分）

   （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結(jié)晶（1分）

23 ．.(1)吸熱   (2) ①K₃= K₁/K₂    吸熱     DE    

  ②Q₃=Q₁-Q₂ (3)

24．（1）有部分KMO₄被還原成MnO（OH）₂   （1分）

（2）可在水浴中加熱                           （1分）   

（3）A  （1分）

（4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分鐘不褪色時（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

25．（8分）

（1）V₂O₅ +  H₂SO₄ ＝ (VO₂)₂SO₄   +  H₂O（2分）   

（2）2  1  2H⁺ → 2  2  2 H₂O；（2分）      a（1分）  

（3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數(shù)字錯誤扣1分)

26．⑴ 取代反應(yīng)    消去反應(yīng)    加成反應(yīng)                        

⑵      

⑶  ④    保護A分子中C＝C不被氧化             

（4）

27．（1）使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率。（2）降低MnSO₄的溶解度。

（3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

28．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ （1分）     (2)  LiH (1分)    CH_4、NH_3、HF、H₂O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）         原子晶體（1分）

（3）15  （2分）        

（4）KC₈    （2分）