題目列表(包括答案和解析)
(08蕪湖二模)T℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應生成C的化學方程式為 ,正反應為
(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆方向移動的有
A.保持其他條件不變,增大壓強
B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.其他條件不變,升高濕度
(3)T℃時,在相同容積的1L容器中,起始充入amolA,bmolB和0.2molC于容器中,達到平衡后B的體積分數(shù)與t1時B的體積分數(shù)相同。則a= ,b= 。
T℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論不正確的是( )
A.在(t1+10)min時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向正反應方向移動
B.(t1+10)min時,保持容器總壓強不變,通入稀有氣體,平衡向逆反應方向移動
C.T℃時,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應,達到平衡后,C的濃度仍為0.4 mol·L—1
D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
T℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論不正確的是( )
A.在(t1+10)min時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向正反應方向移動
B.(t1+10)min時,保持容器總壓強不變,通入稀有氣體,平衡向逆反應方向移動
C.T℃時,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應,達到平衡后,C的濃度仍為0.4 mol·L—1
D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
T℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論不正確的是( )
A.在(t1+10)min時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向正反應方向移動
B.(t1+10)min時,保持容器總壓強不變,通入稀有氣體,平衡向逆反應方向移動
C.T℃時,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應,達到平衡后,C的濃度仍為0.4 mol·L—1
D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
1~5。CBBBC 6~9 DADD
10~
19.(8分,除注明的外,每空1分)
(1)丙 95(m2+m3)/
(2)甲 加熱蒸發(fā)時,MgCl2水解,m2不是MgCl2的質(zhì)量
(3)乙 偏高 原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收,導致Mg(OH)2質(zhì)量偏大
20.(10分)大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分);(1)40.8 (2分)
(2)Cl2;濕潤的碘化鉀淀粉試紙;KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應 (3分)
氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)
21.⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中(不應用金屬Na)
⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
⑶ 出現(xiàn)銀鏡
由于羥基對醛基的影響,導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
②
22. . (1)4mol/L(2分); 溶液的密度(1分)
(2)2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4
或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4(2分)
(3)A(1分); (4)BED或ED(2分);重結(jié)晶(1分)
23 ..(1)吸熱 (2) ①K3= K1/K2 吸熱 DE
②Q3=Q1-Q2 (3)
24.(1)有部分KMO4被還原成MnO(OH)2 (1分)
(2)可在水浴中加熱 (1分)
(3)A (1分)
(4)酸式滴定管(2分),當最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時(1分) 10w/63V (2分)偏高 (2分)
25.(8分)
(1)V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O(2分)
(2)2 1 2H+ → 2 2 2 H2O;(2分) a(1分)
(3) 0.8190 或 81.90% (3分,有效數(shù)字錯誤扣1分)
26.⑴ 取代反應 消去反應 加成反應
⑵
⑶ ④ 保護A分子中C=C不被氧化
(4)
27.(1)使反應物充分接觸,增大反應速率。(2)降低MnSO4的溶解度。
(3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸餾 利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。
28.(10分)
(1)1s22s22p63s23p1 (1分) (2) LiH (1分) CH4、NH3、HF、H2O(全對給2分) E分子間不能形成氫鍵(1分) 原子晶體(1分)
(3)15 (2分)
(4)KC8 (2分)
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