7．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1.下列敘述正確的是( ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是

A． 25℃時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子

B．4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個(gè)電子

C．1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的混合氣體 ，則被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×1023

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是（   ）

A．4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個(gè)電子

B．25℃時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子

C．1 mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L辛烷中所含分子數(shù)為NA

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述中正確的是

A．1 mol Cl2參加反應(yīng)，一定得2×6.02×1023個(gè)電子

B．在25 ℃，101 kPa時(shí)，14 g氮?dú)庵泻蠳A個(gè)原子

C．2.24 L CH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023

D．250 mL 2 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述中正確的是(　　)

A．0.5 g C3H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1×6.02×1023

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1×6.02×1023

C．25 ℃時(shí)，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1×6.02×1023

D．7.8 g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.2NA

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是

A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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1~5。CBBBC  6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3計(jì)算即95m3/58m1 給1分）   

(2)甲    加熱蒸發(fā)時(shí)，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質(zhì)量   

(3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導(dǎo)致Mg(OH)2質(zhì)量偏大

20．（10分）大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl2；濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分)

    氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

21．⑴ 測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）

⑵ 測(cè)定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

②

 

 

22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

   （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

   （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結(jié)晶（1分）

23 ．.(1)吸熱   (2) ①K3= K1/K2    吸熱     DE    

  ②Q3=Q1-Q2 (3)

24．（1）有部分KMO4被還原成MnO（OH）2   （1分）

（2）可在水浴中加熱                           （1分）   

（3）A  （1分）

（4）酸式滴定管（2分），當(dāng)最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時(shí)（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

25．（8分）

（1）V2O5 +  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）   

（2）2  1  2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）      a（1分）  

（3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數(shù)字錯(cuò)誤扣1分)

 

26．⑴ 取代反應(yīng)    消去反應(yīng)    加成反應(yīng)                        

⑵      

⑶  ④    保護(hù)A分子中C＝C不被氧化             

（4）

 

27．（1）使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率。（2）降低MnSO4的溶解度。

（3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

 

28．（10分）

（1）1s22s22p63s23p1 （1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全對(duì)給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）         原子晶體（1分）

（3）15  （2分）        

（4）KC8    （2分）

 


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